Question

【題目】（1）下圖的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于課本附錄的元素周期表的每一族和每一周期，并已標(biāo)出氫元素的位置，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請(qǐng)?jiān)谔摼�框中用實(shí)線畫出周期表第一至第五周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線________。

（2）部分短周期主族元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素	甲	乙	丙	丁	戊	己	庚	辛
原子半徑(nm)	0.077	0.143	0.111	0.104	0.066	0.186	0.037	0.099
主要化合價(jià)	+4，-4	+3	+2	+6，-2	-2	+1	+1	+7，-1

①乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________，丙在元素周期表中的位置___________，戊、庚、辛以原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式______________。

②甲的單質(zhì)與丁的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，辛的單質(zhì)與己的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

Answer 1

【答案】第2周期第IIA族H－O－ClC+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2OCl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

【解析】

（1）周期表中第一周期2種元素，第二周期含8種元素，第三周期開始出現(xiàn)過渡元素，從第二周期開始，出現(xiàn)金屬與非金屬交界，用實(shí)線畫出周期表第一至第五周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線如圖為；

（2）主族元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，故己、庚為第ⅠA族，丁、戊為第ⅥA族，丁是S，戊是O，所以己是Na，庚是H；辛的最高價(jià)是+7價(jià)，最低價(jià)是－1價(jià)，則辛是Cl；甲有－4價(jià)和+4價(jià)，原子半徑大于戊小于丁，則甲是C；根據(jù)乙、丙的最高價(jià)和原子半徑可知乙是Al，丙是Be。則

①乙元素是Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，丙是Be，在元素周期表中的位置為第2周期第IIA族，戊、庚、辛以原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成的化合物是次氯酸，結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl。

②甲的單質(zhì)碳與丁的最高價(jià)氧化物的水化物濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，辛的單質(zhì)氯氣與己的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O。