Question

【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，在常溫下，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下。

編號	電極材料	電解質(zhì)溶液	電流表指針偏轉(zhuǎn)方向
①	、	稀鹽酸	偏向
②	、	稀鹽酸	偏向
③	、（石墨）	稀鹽酸	偏向石墨
④	、	氫氧化鈉溶液	偏向
⑤	、	濃硝酸	偏向

試根據(jù)表中的電流表指針偏轉(zhuǎn)方向回答下列問題：

（1）實驗1、2中所作的電極（正極或負(fù)極）是否相同？________（填“相同”或“不相同”）。

（2）由實驗3完成下列填空：

①鋁為________極，電極反應(yīng)式為________________；

②石墨為________極，電極反應(yīng)式為________________；

③電池總反應(yīng)為________。

（3）實驗4中鋁作負(fù)極還是正極？________，理由是_______。寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：_______。

（4）解釋實驗5中電流表指針偏向鋁的原因：_________。

（5）根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素：________。

Answer 1

【答案】不相同 負(fù) 正 負(fù)極 能與溶液反應(yīng)，而不與溶液反應(yīng) 在濃硝酸中發(fā)生鈍化，可與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，失去電子被氧化，即是負(fù)極，是正極 另一個電極材料的活動性、電解質(zhì)溶液

【解析】

根據(jù)電流表指針偏轉(zhuǎn)方向確定電流方向，根據(jù)原電池原理分析解答。

（1）金屬與酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬作負(fù)極，Mg的活潑性大于Al，所以實驗1中Al作正極，而Al的活潑性大于Cu，所以實驗2中Al作負(fù)極，故答案為：不相同；

（2）實驗3中Al作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為，石墨作正極，正極的電極反應(yīng)式為，電池總反應(yīng)為，故答案為：負(fù)；；正；；；

（3）實驗4中Mg不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：，Al失去電子，則Al作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為，故答案為：負(fù)極；Al能與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不與NaOH溶液反應(yīng)；；

（4）實驗5中Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，Zn與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Zn作負(fù)極，Al作正極，電子由負(fù)極流向正極，故答案為：在濃硝酸中發(fā)生鈍化，可與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，失去電子被氧化，即是負(fù)極，是正極；

（5）根據(jù)上述實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素是另一個電極材料的活動性、電解質(zhì)溶液，故答案為：另一個電極材料的活動性、電解質(zhì)溶液。