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          【題目】氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（ ）
          A.膠粒直徑小于1nmB.膠粒帶正電荷
          C.膠粒作布朗運動D.膠粒不能通過半透膜
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶相同電荷，相互排斥，不易聚沉；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】寫出下列物質的電離方程式。
          （1）Ba(OH)2____；
          （2）KHCO3____；
          （3）KHSO4____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲檢驗氣體中是否含有、，進行如下實驗：
          ①將氣體通入酸化的溶液中，產(chǎn)生白色沉淀a：
          ②濾去沉淀a，向濾液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀b。
          下列說法正確的是
          A. 沉淀a為 B. 氣體中含有
          C. 沉淀b為 D. 氣體中沒有HCI
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某物質中只含有一種元素，則此物質（ ）
          A.一定是單質B.一定是純凈物
          C.一定是混合物D.可能是混合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向 50mL 稀 H2SO4 與稀 HNO3 的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質量與產(chǎn)生氣體的體積（標 準狀況下）之間的關系如圖所示，且每一段只對應一個反應。下列說法正確的是（ ）
          A. 參加反應鐵粉的總質量 m2=5.6 g
          B. 所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5 molL-1
          C. 開始時產(chǎn)生的氣體為 H2
          D. AB 段產(chǎn)生的反應為置換反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室采用MgCl2、AlCl3混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：
          （1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應容器中加入_________（填“A”、或“B”），再滴加另一反應物。
          （2）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式______________________________________________。
          （3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_______________；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是______________。
          （4）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。
          ①寫出裝置A 中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________________。
          ②裝置F中試劑的作用是_______________；
          用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_______________。
          ③實驗步驟：如圖連接裝置后，先__________________(填實驗操作)，再裝藥品，先點燃_____(填“ A” 或“C” )處酒精燈。
          ④寫出裝置G 中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3 ， ②NO2 ， 進行噴泉實驗．經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶液的物質的量濃度為（ ） 

          A.①＞②
          B.①＜②
          C.①=②
          D.不能確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接參與化合制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（ ）
          A.CuCl2B.FeCl2C.MgCl2D.FeCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是—種極強的氧化劑，常應用于飲用水處理，其工業(yè)制備方法如圖所示：
          （1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是__________價。
          （2）反應I的目的是________________________________。
          （3）反應II的離子方程式為________________________________。
          （4）洗滌粗品時選用乙醇而不用水的理由是________________________________。
          （5）己知生成高鐵酸鉀的反應為Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH，請你解釋加入飽和KOH溶液能生成高鐵酸鉀的理由是_________________________。
          （6）為了提高生活用水的衛(wèi)生標準，自來水廠常使用高鐵酸鉀（K2FeO4）進行消毒、凈化以及改善水質，其消毒原理是______________________。
          （7）可用亞鉻酸鹽滴定法測定高鐵酸鉀含量，滴定時有關反應的離子方程式為：
          ①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
          ②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O
          ③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
          現(xiàn)稱取2.084g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中，加入稍過量的NaCrO2，充分反應后過濾，濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為20.00mL。則上述樣品中K2FeO4 的質量分數(shù)為______________。
          

			
          

			
          
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