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          日常所用干電池的電極分別為石墨棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(其中加入MnO2吸收H2)，電極反應式可簡化為：Zn-2e-===Zn2+，2NH+2e-==2NH3↑+H2↑(NH3與Zn2+能生成一種穩(wěn)定的物質)。
          根據上述判斷，下列結論正確的是
          ①鋅為正極，石墨為負極　                   ②鋅為負極，石墨為正極
          ③工作時，電子由石墨極經過外電路流向鋅極   ④長時間連續(xù)使用時，內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

          1. A.
            ①③
          2. B.
            ②③
          3. C.
            ③④
          4. D.
            ②④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          由負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應或根據原電池的形成條件，相對活潑(指金屬性)的一極為負極，相對不活潑的一極為正極可判斷出①錯②對。在外電路，電子從負極流向正極，故③不正確。長時間連續(xù)使用該電池，由于鋅皮慢慢溶解而破損，且MnO2不斷吸收H2而產生H2O，糊狀物也越來越稀，故其容易流出而腐蝕用電器。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          日常所用干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應可簡化為：Zn-2e-=Zn2+；2NH4++2e-=2NH3+H2（NH3再用于結合Zn2+）．根據上述敘述判斷下列說法中正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          日常所用干電池的電極分別為碳棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(其中加入MnO2吸收H2)，電極反應式可簡化為ZnZn2++2e-，2+2e-2NH3↑+H2↑(NH3與Zn2+能生成一種穩(wěn)定的物質)。根據上述判斷，下列結論正確的是(    ) 
          A.Zn為正極，碳為負極
          B.Zn為負極，碳為正極
          C.工作時，電子由碳極經過電路流向Zn極
          D.長時間連續(xù)使用時，內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          日常所用干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl、ZnCl2作電解液（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應可簡化為：Zn-2e-====Zn2+，2NH＋2e-====2NH3+H2(NH3可用于結合Zn2+)。據此判斷下列說法正確的是(    )
          A.干電池中Zn為正極，碳為負極
          B.干電池工作時，電子由碳極經外電路流向Zn極
          C.干電池長時間連續(xù)使用時，內裝糊狀物可能流出腐蝕電器
          D.該干電池可以實現化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012年人教版高中化學必修二2.2 化學能與電能練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          日常所用干電池的電極分別為石墨棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(其中加入MnO2吸收H2)，電極反應式可簡化為：Zn－2e－===Zn2＋，2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3與Zn2＋能生成一種穩(wěn)定的物質)。根據上述判斷，下列結論正確的是(　　)
          


          ①鋅為正極，石墨為負極�、阡\為負極，石墨為正極
          


          ③工作時，電子由石墨極經過外電路流向鋅極
          


          ④長時間連續(xù)使用時，內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器
          


          A．①③                     B．②③ 
                   C．③④ 
                   D．②④
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          日常所用干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應可簡化為：Zn-2e-=Zn2+；2NH4++2e-=2NH3+H2（NH3再用于結合Zn2+）．根據上述敘述判斷下列說法中正確的是（　　）
          A．干電池中Zn為正極，碳為負極
          B．干電池工作時，電流由Zn極經外電路流向碳極
          C．干電池長時間連續(xù)使用時內裝糊狀物可能流出腐蝕電器
          D．干電池可以實現化學能向電能的轉化和電能向化學能的轉化
          

			
          

			
          
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