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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】a g二氧化錳粉末加入b mol/L的濃鹽酸c L中加熱完全溶解,反應中轉移電子d個,設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是

          A.可以收集到氯氣L

          B.NA可表示為:

          C.反應后溶液中的Cl數目為:

          D.反應后溶液中的H數目為:

          【答案】B

          【解析】

          A、固體全部溶解說明二氧化錳完全反應,鹽酸是過量,生成的氯氣可以依據二氧化錳計算,依據化學方程式MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O,二氧化錳物質的量和氯氣物質的量相同,可以收集到氯氣體積=(a/87)×22.4 =22.4a/87LA錯誤;

          B、依據電子轉移守恒,MnO2MnCl22e-,(a/87)×2×NA=d,得到NA=87d/2a,,B正確;

          C、反應后溶液中的Cl-數目為(bc-a/87×2×NA,選項中 只是計算得到生成的氯化錳中的氯離子,鹽酸過量的沒減少在內,C錯誤;

          D、反應后溶液中的H+數目為(bc-a/87×4NA,D錯誤;

          答案選B。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下面兩表分別列出了CON2 的某些性質及相關鍵能,有關說法不正確的是

          A.CON2的價電子總數相等

          B.由表2可知,CO的活潑性不及N2

          C.由表1可知,CO的熔沸點高于N2,是因為CO分子間作用力大于N2

          D.由表2可知,σ鍵的穩(wěn)定性不一定強于π

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應,生成不同的反應產物。

          某同學依據溴乙烷的性質,用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產物,請你一起參與探究。

          實驗操作Ⅰ:在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷,振蕩。

          實驗操作II:將試管如圖固定后,水浴加熱。

          (1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_______________________________。

          (2)觀察到_________________________現象時,表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。

          (3)鑒定生成物中乙醇的結構,可用的波譜是_________________________________。

          (4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應,在你設計的實驗方案中,需要檢驗的是______________________,檢驗的方法是_____________(需說明:所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產生的實驗現象)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】工業(yè)用黃銅礦(主要成分CuFeS2,含少量鋅、鉛的硫化物)冶煉銅的一種方法如下:

          1)Ⅰ中發(fā)生下列反應。ⅰ.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2S. CuCl + Cl-CuCl2-I中鹽酸的作用是________。

          2)Ⅱ中通入空氣,將Fe2+轉化FeOOH沉淀。

          Fe2+轉化為FeOOH的離子方程式是__________

          ②溶液A中含金屬元素的離子有:Zn2+、Pb2+________。

          3)Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量,其原因是________。

          4)Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。

          5V中反應的離子方程式是________

          6)從物質循環(huán)利用的角度分析,如何處理NaCl溶液才能更好地服務于該冶煉銅的工藝,并說明理由:__。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是( )

          A.已知 C-C 鍵可以繞鍵軸自由旋轉,結構簡式為:分子中至少有 11 個碳原子處于同一平面上

          B.能發(fā)生的反應類型有:加成反應、取代反應、消去反應、酯化反應、 水解反應

          C.3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產物為 5

          D.相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在恒容容器中進行如下反應:N2+3H22NH3 H0,溫度一定時,若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍,不會產生的結果是(

          A. 平衡向正反應方向移動B. 平衡向逆反應方向移動

          C. NH3的百分含量增加D. 正、逆反應速率都增大

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某含Cr2O72廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4NH42SO46H2O]處理,反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀,該沉淀干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3(提示:其中Cr+3)。不考慮處理過程中的實際損耗,下列敘述錯誤的是

          A.消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n3x+lmol

          B.處理廢水中Cr2O72的物質的量為(nx/2mol

          C.反應中發(fā)生轉移的電子的物質的量為6nxmol

          D.FeOFeyCrxO33xy

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】甲醇(CH3OH)的合成與應用具有廣闊的發(fā)展前景。

          Ⅰ.合成甲醇的部分工藝流程如下:

          1)甲烷與水蒸氣反應制備合成甲醇的原料氣COCO2H2。CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H =+206.2 kJ·mol1,CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)H 41.0 kJ·mol1,甲烷與水蒸氣反應生成CO2H2的熱化學方程式為________。

          2)在催化劑的作用下,200~300℃時,合成反應器內發(fā)生反應:ⅰ. CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H0,ⅱ.CO2(g)3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)H0。

          ①一段時間內,記錄合成反應器出、入口樣品的溫度,數據如圖所示。曲線_________是合成反應器出口樣品的溫度。

          ②如果你是工程師,請對合成反應器中壓強的控制提出建議并說明理由:_______。合成反應器中有少量的副反應,會生成二甲醚(CH3OCH3)、甲酸甲酯等。已知沸點:甲醇 64.7℃;二甲醚 -24.9℃;甲酸甲酯32.0℃。

          COH2生成二甲醚的化學方程式是_________。

          ④從合成反應器出來的產品經分離提純可以得到甲醇,請簡述該方法_______。

          Ⅱ.下圖為甲醇燃料電池的示意圖。

          3)①負極的電極反應式是_______。

          ②質子交換膜材料的合成是燃料電池的核心技術。我國科研人員研發(fā)的一種質子交換膜材料的結構片段如下,它由三種單體縮聚而成。

          已知:ROH + R’Cl → R—O—R’ + HCl,單體的結構簡式是: _____、___

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關于氯水的敘述,不正確的是( )

          A. 新制的氯水中,溶質既有分子又有離子

          B. 新制的氯水是無色透明的液體,有酸性和漂白性

          C. 光照氯水有氣泡逸出,該氣體是O2

          D. 氯水放置數天后酸性將增強

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