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          【題目】表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白： 
           主族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0族
          1
          ①
          2
          ②
          ③
          ④
          3
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧

          （1）⑧號元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 ， ③號元素氫化物的化學式為 ， 其電子式為
          （2）寫出⑤的最高價氧化物對應的水化物與⑥的最高價氧化物反應的離子方程式：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）HClO4；NH3；
          （2）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
          【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl．（1）⑧號元素的最高價氧化物對應的水化物為高氯酸，化學式為HClO4 ， ③號元素氫化物為NH3 ， 電子式為：  ，所以答案是：HClO4；NH3；  ；（2）⑤的最高價氧化物對應的水化物為NaOH、⑥的最高價氧化物為Al2O3 ， 二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，所以答案是：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O． 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3﹣）=6.0mol/L，用鉛蓄電池作電源，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，求（無相應計算過程不得分）
          （1）原溶液中K+的濃度？
          （2）鉛蓄電池的正極質(zhì)量改變多少？
          （3）若將電解后的溶液恢復到電解前的濃度，加一種什么物質(zhì)；其質(zhì)量為多少克？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH ＝－a kJ/mol(a＞0)。在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500℃時充分反應達平衡后C的濃度w mol/L，放出熱量b kJ。
          （1）比較a____b(填“＞”“＝”或“＜”)。
          （2）若在原來的容器中，只加入2 mol C，500℃ 時充分反應達到平衡后，吸收熱量c kJ，C濃度__________w mol/L(填“＞”“＝”或“＜”)，a、b、c之間滿足何種關系_______________(用a、b、c建立一個等式關系)。
          （3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是____________(填寫字母)。
          A．v(C)＝2v(B) B．容器內(nèi)壓強保持不變
          C．v逆(A)＝2v正(B) D．容器內(nèi)的密度保持不變
          （4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的操作是_______(填寫字母)。
          A．及時分離出C氣體 B．適當升高溫度
          C．增大B的濃度 D．選擇高效的催化劑
          （5）若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積、壓強相同)，起始時加入2 mol A和1 mol B，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量d kJ ，則d________b(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應屬于取代反應的是（ ）
          A.乙烯與溴反應生成1,2-二溴乙烷B.苯與氫氣反應生成環(huán)己烷
          C.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷D.乙醇與氧氣反應生成乙醛
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】提純下列物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），選擇試劑和分離方法都正確的是（ ） 
          選項
          被提純的物質(zhì)
          除雜試劑
          分離方法
          A
          甲烷（乙烯）
          酸性高錳酸鉀溶液
          洗氣
          B
          蔗糖（葡萄糖）
          水
          過濾
          C
          乙酸乙酯（乙酸）
          飽和碳酸鈉溶液
          分液
          D
          苯（碘）
          水
          過濾
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組混合物能用分液漏斗分離的是(　　)
          A. CCl4和碘 B. 汽油和食用油
          C. 汽油和NaOH溶液 D. 酒精和水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是
          選項
          X
          Y
          A
          SO2
          H2S
          B
          Cl2
          CO2
          C
          NH3
          CO2
          D
          SO2
          Cl2
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中原子數(shù)最多的是
          A. 4g H2 B. 3.01×1023個O2 C. 0.8mo1NH3 D. 4g NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)，則物質(zhì)的量濃度相同時，各溶液的pH關系為（ ）
          A.pH(Na2Y)>pH(NaX)>pH(NaHY)B.pH(Na2Y)<pH(NaX)<pH(NaHY)
          C.pH(Na2Y)>pH(NaHY)>pH(NaX)D.pH(Na2Y)<pH(NaHY)<pH(NaX)
          

			
          

			
          
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