Question

實驗小組同學探究某礦石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．

請回答下列問題：
（1）Fe在周期表中的位置是

 

．
（2）下列說法正確的是（選填編號）

 

．
a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃           b．原子半徑：O＜C＜Si＜Al
c．穩(wěn)定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄       d．離子半徑：O^2-＜Al³⁺
（3）該礦石的組成是

 

，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是

 

．
（4）該礦石和1mol?L^-1 HNO₃反應的離子方程式是

 

．
（5）工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O₂混合循環(huán)通入反應池中，目的是

 

；若處理該礦石2.36×10³ kg，得到濾渣1.2×10³ kg，理論上至少需要1mol?L^-1 HNO₃的體積為

 

L．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鐵的原子核外電子排布確定在周期表中的位置；
（2）a．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
b．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同，原子核電荷數(shù)越大，半徑越�。�
c．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
d．兩種離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越�。�
（3）礦石加硝酸生成氣體，可說明含有FeCO₃，加入過量NaoH溶液后通入過量二氧化碳沒有沉淀生成，說明沒有Al₂O₃，
濾渣溶解后加入鹽酸生成膠狀沉淀，說明含有SiO₂；
（4）礦石中含有FeCO₃，可與HNO₃發(fā)生氧化還原反應；
（5）處理該礦石，逸出的氣體為NO，可與氧氣反應生成硝酸，可循環(huán)利用，結(jié)合反應的方程式計算．

解答：解：（1）鐵元素在周期表中是26號元素，鐵元素位于第四周期Ⅷ族，
故答案為：第四周期Ⅷ族
 （2）a．非金屬性：C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故a正確；
b．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，O＜C、Si＜Al，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則C＜Si，故b正確；
c．非金屬性O(shè)＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故c正確；
d．兩種離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則O^2-＞Al³⁺，故d錯誤；
故答案為：abc；
（3）由于礦石與硝酸生反應生成氣體，可說明含有FeCO₃，加入過量NaoH溶液后通入過量二氧化碳沒有沉淀生成，說明沒有Al₂O₃，濾渣溶解后加入鹽酸生成膠狀沉淀，說明含有SiO₂；濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：FeCO₃和SiO₂；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（4）由于礦石含有FeCO₃，亞鐵離子被硝酸氧化，同時硝酸被還原成一氧化氮，反應的離子方程式為：3FeCO₃+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+3CO₂↑+NO↑+5H₂O，
故答案為：3FeCO₃+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+3CO₂↑+NO↑+5H₂O；
（5）由于NO是有毒氣體，不能隨意排放，所以這樣做的目的是NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，且NO跟H₂O、O₂反應后又得到硝酸提高原料利用率．根據(jù)以上分析可知，該礦石中含有碳酸亞鐵和二氧化硅，其中碳酸亞鐵的質(zhì)量是2.36×10³ kg-1.2×10³ kg=1.16×10³kg，物質(zhì)的量是10000mol，則根據(jù)3FeCO₃+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+3CO₂↑+NO↑+5H₂O中的方程式可知，消耗硝酸的物質(zhì)的量是：

105

3

mol，所以理論上至少需要1molL^-1 HNO₃的體積為3.0×10⁴L，
故答案為：NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，NO跟H₂O、O₂反應后又得到硝酸提高原料利用率；3×10⁴．

點評：該題綜合考查粗硅的制備、元素周期律的應用、物質(zhì)的檢驗、氧化還原反應方程式的書寫、尾氣處理和原料的使用以及有關(guān)計算，是高考中的常見題型，難度較大，試題綜合性強，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導，有助于培養(yǎng)學生邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．