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          O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。

          (1)圖中陰極為       (填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為                 。
          (2)若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為       。
          (3)若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為       (忽略O(shè)3的分解)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)A 2H＋＋2e－=H2↑
          (2)O2＋4H＋＋4e－=2H2O
          (3)(x－2y)/y
          觀察電化學(xué)裝置圖知，特殊惰性電極B上產(chǎn)生了氧氣和臭氧，該極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)作陽極，則特殊惰性電極A為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；若從C處通入氧氣，氧氣將參與反應(yīng)，陰極生成的將是水，電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－=2H2O；設(shè)y L混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為a，由電子守恒有2x＝y(tǒng) a×6＋y (1－a)×4，解得a＝(x－2y)/y。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，該溶液放在用惰性電極材料做電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)質(zhì)量比為…（ ） 
          A．35.5：108B．16：207C．8：1D．108：35.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
          方法Ⅰ
          		用炭粉在高溫條件下還原CuO
          方法Ⅱ
          		電解法，反應(yīng)為2Cu + H2O  Cu2O   + H2↑。
          方法Ⅲ
          		用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2
           
          （1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成        而使Cu2O產(chǎn)率降低。
          （2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)   △H =-akJ·mol-1
          C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)      △H =-bkJ·mol-1
           Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)    △H =-ckJ·mol-1
          則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =     kJ·mol-1。
          （3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極生成Cu2O反應(yīng)式為                。

          （4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2，該制法的化學(xué)方程式為            。
          （5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實驗：
          水蒸氣的濃度（mol/L）隨時間t(min)變化如下表所示。
          序號
          		溫度
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          ①
          		T1
          		0.050
          		0.0492
          		0.0486
          		0.0482
          		0.0480
          		0.0480
          ②
          		T1
          		0.050
          		0.0488
          		0.0484
          		0.0480
          		0.0480
          		0.0480
          ③
          		T2
          		0.10
          		0.094
          		0.090
          		0.090
          		0.090
          		0.090
          下列敘述正確的是        （填字母代號）。
          A．實驗的溫度T2小于T1
          B．實驗①前20 min的平均反應(yīng)速率v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1 
          C．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖是以石墨為電極電解CuCl2溶液的裝置示意圖。

          （1）電解過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是                        。
          （2）電解一段時間后，b電極上可觀察到的現(xiàn)象是              。
          （3）電解過程中，a電極為      極，該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：                    ，檢驗該電極產(chǎn)物的方法           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）
          A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2＋＋2e－=Ni
          B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
          C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋
          D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氯堿工業(yè)的基本原理就是電解飽和食鹽水。下列關(guān)于實驗室電解飽和食鹽水的說法中正確的是(  )
          A．可以選用石墨棒作為陰、陽極材料，但陽極材料也可以用鐵棒
          B．用濕潤的淀粉KI試紙靠近陰極區(qū)域，試紙變藍(lán)
          C．電解過程中，在陽極區(qū)域溶液中滴加品紅，品紅褪色
          D．實驗結(jié)束后，將溶液攪拌，然后用pH試紙檢驗，溶液呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						

          電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用，請利用所學(xué)知識回答有關(guān)問題。
          (1)用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內(nèi)容。如是電解產(chǎn)生多硫化物的實驗裝置：

          ①已知陽極的反應(yīng)為(x＋1)S2－=Sx＋S2－＋2xe－，則陰極的電極反應(yīng)式是____________________________
          當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移x mol電子時，產(chǎn)生的氣體體積為____________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
          ②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時，通常是在氮氣氣氛下溶解。其原因是(用離子反應(yīng)方程式表示)：___________________________。
          (2)MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，制備MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應(yīng)式為______________________。現(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為_______________________，

          當(dāng)蓄電池中有4 mol H＋被消耗時，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為________，MnO2的理論產(chǎn)量為________g。
          (3)用圖電解裝置可制得具有凈水作用的。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸生成

          ①電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          ②電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e－＋8OH－=＋4H2O和______________________________，若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖中X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無味氣體放出,符合這一情況的是(　　)

           
          		a電極
          		b電極
          		X電極
          		溶液
          A
          		鋅
          		石墨
          		負(fù)極
          		CuSO4
          B
          		石墨
          		石墨
          		負(fù)極
          		NaOH
          C
          		銀
          		鐵
          		正極
          		AgNO3
          D
          		銅
          		石墨
          		負(fù)極
          		CuCl2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用電解法制取KIO3的方法是以石墨和鐵為電極電解KI溶液，電解反應(yīng)方程式為
          KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑。下列說法中正確的是  
          A．電解時石墨作陰極
          B．電解時陽極上產(chǎn)生H2
          C．電解過程中陰極區(qū)溶液pH升高
          D．陰極電極反應(yīng)式：I－- 6e－+ 3H2O ＝ IO3－+ 6H+
          

			
          

			
          
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