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          反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：
          


          


          回答問題：
          


          （1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為        
；
          


          （2）A的平均反應(yīng)速率（A）、（A）、（A）從大到小排列次序?yàn)?u>         
；
          


          (3)B的平衡轉(zhuǎn)化率中最小的是      ，其值是       
；
          


          （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是                
，采取的措施是                            
；
          


          （5）比較第II階段反應(yīng)溫度（）和第III階段反應(yīng)速度（）的高低：   
          


          填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                        
；
          


          （6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請?jiān)谙聢D中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）.
          


          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           
          


          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?�？谀M）某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）?hH（g）達(dá)到平衡后，A、B、H的物質(zhì)的量分別為amol、bmol和hmol．已知a+b=h，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？．反應(yīng)情況記錄如下表：
          

          


          
時間
c（A）/mol L-1
c（B）/mol L-1
c（C）/mol L-1
          

          
0min
1
3
0
          

          
第2min
0.8
2.6
0.4
          

          
第4min
0.4
1.8
1.2
          

          
第6min
0.4
1.8
1.2
          

          
第8min
0.1
2.0
1.8
          

          
第9min
0.05
1.9
0.3
          請仔細(xì)分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
          （1）a=
          1
          1
          ，b=
          2
          2
          ，p=
          2
          2
          ．（取最小正整數(shù)）
          （2）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=
          0.2
          0.2
          mol?L-1?min-1
          （3）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：
          ①第2min
          使用催化劑
          使用催化劑
          或
          升高溫度
          升高溫度

          ②第6min
          增加B的濃度
          增加B的濃度
          ；
          ③第8min
          減小C的濃度
          減小C的濃度
          ；
          （4）若從開始到第4min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ，則該反應(yīng)的△H=
          -196.6kJ?mol-1
          -196.6kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有反應(yīng)aA（g）+bB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
          （1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)是
           
          熱反應(yīng)，且a+b
           
          p（填“＞”“＜”或“=”）．
          （2）減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
           
          （填“增大”“減小”或“不變”，下同），正反應(yīng)速率
           
          ．
          （3）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率
           
          ，B的轉(zhuǎn)化率
           
          ．
          （4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比 
          c(B)c(C)
           將
           
          ．
          （5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量
           
          ．
          （6）若B是有色物質(zhì)，A、C均為無色物質(zhì)，則加入C（體積不變）時混合物的顏色
           
          ，而維持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，充入氖氣時，混合物的顏色
           
          ．（填“變淺”“變深”或“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g）+cC（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（　　）
          
                
          A、平衡向正反應(yīng)方向移動B、a＞（b+c）C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D、以上判斷都錯誤
          

			
          

			
          
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