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          下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。下列說法不正確的是
          A．a(chǎn)為正極、b為負極
          B．c為陽極、d為陰極
          C．電解過程中，d電極質量增加
          D．電解過程中，氯離子濃度不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：A、根據(jù)電流方向知，a是正極、b是負極，正確；B、根據(jù)電流方向知，a是電源正極、b是負極，連接正極的c是陽極、連接負極的d是陰極，正確；C、電解過程中，d電極電極反應式為Cu2++2e-=Cu，d電極質量增加，正確；D、電解過程中陽極電極反應式為2Cl-2e-=Cl2↑，氯離子濃度降低，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知可逆反應：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O據(jù)此設計出如圖所示的實驗裝置（裝置中鹽橋的作用是使整個裝置形成一個閉合回路）．進行如下操作：
          （Ⅰ）向（B）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉；
          （Ⅱ）若改向（B）燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針向前述相反方向偏轉．
          試回答下列問題：
          （1）兩次操作過程中微安表指針為什么會發(fā)生偏轉？______
          （2）兩次操作過程中指針偏轉方向為什么相反？______
          （3）（Ⅰ）操作過程中，C1棒發(fā)生的反應為______
          （4）（Ⅱ）操作過程中，C2棒發(fā)生的反應為______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在金屬活動性順序中比Al活潑的金屬在冶煉時常用電解法來獲得．下列金屬中通常用電解法獲得的是（　�。�
          A．NaB．FeC．HgD．Ag
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

          （1）打開K2 ，合并K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為    極， A極的電極反應式為           。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應式為       
          （2）打開K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：
          ①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是                 ，Na+移向       極（填A、B）
          ②B電極上的電極反應式為              ，
          總反應化學方程式是                   。
          ③反應一段時間后打開K2,若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）為11.2mL，將溶液充分混合，溶液的pH約為          。若要使電解質溶液恢復到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的            。[ pH=-lgc(H+) ]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以純鋅作陰極，以石墨作陽極，電解某濃度的硫酸鋅溶液，陰極產(chǎn)物均附在電極上(陰極產(chǎn)物也不再參加反應損耗)，通電一段時間后，關閉電源，迅速撤去電極，若在電解后的溶液中加入4.95 g Zn(OH)2固體，則恰好能使溶液恢復到原濃度，則整個電解過程中，所產(chǎn)生的氣體體積為(標準狀況)                   
          A．0.56 LB．1.12 LC．2.24 L  D．3.36 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長時間通電后，向所得溶液中加入0．2mol Cu(OH)2，恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移電子的總物質的量為
          A．0．2molB．0．4molC．0．6molD．0．8mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           如圖為以惰性電極進行電解的串聯(lián)電解裝置圖

          (1)寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式。
          A                               ；
          B                               ；
          C                               ’
          D                               。
          (2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質的量比為                                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          乙醛酸（OHCCOOH）是合成名貴高檔香料乙基香蘭素 的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）電解制備，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（  ）
          A．電解時石墨電極應與直流電的正極相連
          B．陰極反應式為：HOOCCOOH＋2H＋＋2e－＝OHCCOOH＋H2O
          C．電解時石墨電極上有O2放出
          D．電解一段時間后，硫酸溶液的pH不變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料氣，其儲運、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池的燃料，具有很好的好展前景。
          （1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，則工業(yè)上利用水煤氣成分按1:1合成二甲醚的熱化學方程式為：           。
          （2）工業(yè)上采用電浮遠凝聚法處理污水時，保持污水的pH在5.0，通過電解生成Fe(OH)3膠體，吸附不溶性雜質，同時利用陰極產(chǎn)生的H2，將懸浮物帶到水面，利于除去。實驗室以二甲醚燃料電池模擬該方法設計的裝置如下圖所示：

          ①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質，稀土金屬材料為電極。寫出該燃料電池的正極電極反應式         ；下列物質可用做電池熔融碳酸鹽的是           。
          A.MgCO3       B.Na2CO3      C.NaHCO3     D.(NH4)2CO3
          ②寫出甲裝置中陽極產(chǎn)物離子生成Fe(OH)3沉淀的離子方程式                。
          ③已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，電解一段時間后，甲裝置中c(Fe3+)=   。
          ④已知：H2S的電離平衡常數(shù)：K1=9.1×10-8、K2=1.1×10-12；H2CO3的電離平衡常數(shù)：K1=4.31×10-7、K2=5.61×10-11。測得電極上轉移電子為0.24mol時，將乙裝置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,下列選項正確的是
          A．發(fā)生反應的離子方程式為：CO2+S2-+H2O=CO32-+H2S
          B．發(fā)生反應的離子方程式為：CO2+S2-+H2O=HCO3-+HS-
          C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]
          D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(S2-)+c(OH-)
          E．c(Na+)>c(HCO3-)>c(HS-)>c(OH-)
          

			
          

			
          
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