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          將混合物A放入密閉容器中加熱，在一定條件下存在如下兩種平衡：A（s）2B（g）＋C（g）2C（g）D（g）＋3E（g）經(jīng)測定，這時C的濃度為0.01mol·L－1，E的濃度為0.015 mol·L－1 ，則B的濃度（  ）
          


          A．0.02 mol·L－1      B．0.025 mol·L－1     C．0.03 mol·L－1      D．0.04mol·L－1 
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】
          


          試題分析：E的濃度為0.015 mol·L－1 ，則根據(jù)反應(yīng)2C（g）D（g）＋3E（g）可知，該反應(yīng)中消耗C的濃度是0.01mol·L－1，所以根據(jù)反應(yīng)式A（s）2B（g）＋C（g）可知，該反應(yīng)中生成C的濃度是0.02mol/L，因此生成的B的濃度是0.02mol/L×2＝0.04mol/L，答案選D。
          


          考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算
          


          點(diǎn)評：本題是高考中的常見題型，為中等難度的試題，主要是有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維方式，易于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．
          （1）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電．
          ①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程
          NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
          NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

          ②氨水中水電離出的c（OH-）
          ＜
          ＜
          10-7mol/L（填寫“＞”、“＜”或“=”）
          ③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到依次為
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （2）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B．A為銨鹽，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)．在此反應(yīng)中，若每反應(yīng)1體積氨氣，同時反應(yīng)0.75體積氟氣；若每反應(yīng)8.96L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時生成0.3molA．
          ①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
          4NH3+3F2
           Cu 
          .
           
           NF3+3NH4F（催化劑要注明是銅）
          4NH3+3F2
           Cu 
          .
           
           NF3+3NH4F（催化劑要注明是銅）
          ；
          ②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1mol B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          6
          6
          mol．
          （3）Ⅰ在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol達(dá)到平衡時，體積為反應(yīng)前的三分之二．求：
          ①達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為
          50%
          50%
          ．
          ②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同條件下達(dá)到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．試比較反應(yīng)放出的能量：①
          ＞
          ＞
          ②（填“＞”、“＜”或“=”）
          Ⅱ若將2mol N2和4mol H2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達(dá)到平衡．
          ③試比較平衡時NH3的濃度：Ⅰ
          ＞
          ＞
          Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ.已知某鹽NaHA的水溶液中僅含水分子、兩種陽離子、三種陰離子，回答下列問題： 
          （1）H2A在水中的電離方程式：___________________________________。
          （2）若0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=3，則該溶液各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________；該溶液由水電離產(chǎn)生的c（H+）=_____________mol·L-1。
          （3）往10 mL pH=3的 0.1 mol·L-1的NaHA溶液中加水至1 000 mL，溶液pH將___________。
          A.等于5             B.大于5               C.小于5
          （4）在0.1 mol·L-1的NaHA溶液中離子濃度關(guān)系正確的是_____________。
          A.c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)=0.1 mol·L-1          B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
          C.c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)                   D.c(OH-) =c(H+)-c(A2-)
          Ⅱ.在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；ΔH=-92.4 kJ·mol-1。達(dá)到平衡時，體積為反應(yīng)前的三分之二。求：
          （1）達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為_____________。
          （2）若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0,在相同條件下達(dá)到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同，試比較反應(yīng)放出的能量：
          （1）_____________（2）（填“＞”“＜”或“=”）。
          (3)若將2 mol N2和4 mol H2放入起始體積相同的恒容容器中（相同溫度下），達(dá)到平衡。試比較平衡時NH3的濃度：（1）_____________(3)（填“＞”“＜”或“=”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ.在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)： 
          N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ·mol-1。達(dá)到平衡時，體積為反應(yīng)前的三分之二。求：
          （1）達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為____________。
          （2）若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達(dá)到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。試比較反應(yīng)放出的能量：（1）__________（2）（填“＞”“＜”或“=”）。
          Ⅱ.若將2 mol N2和4 mol H2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達(dá)到平衡。試比較平衡時NH3的濃度：Ⅰ____________Ⅱ（填“＞”“＜”或“=”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          合成氨工業(yè)對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。
            
          （1）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導(dǎo)電。
            
          ①用方程式表示氨氣溶于水的過程中存在的可逆過程
            
          _______________________________________________________________
            
          ②氨水中水電離出的（填寫“>”、“<”或“=”）
            
          ③將相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為__________________。 
            
          （2）氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B。A為銨鹽，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中，若每反應(yīng)1體積氨氣，同時反應(yīng)0.75體積氟氣；若每反應(yīng)8.96L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時生成0.3molA。
            
          ①寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________；
            
          ②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成1mol B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。
            
          （3）I  在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2mol N2和4 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：
            
          N2（g）+3H2 (g) NH3(g) 
            
          達(dá)到平衡時，體積為反應(yīng)前的三分之二。求：
            
          ①達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為_________。
            
          ②若向該容器中加入amol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均>0，在相同條件下達(dá)到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。試比較反應(yīng)放出的能量：
            
          ①_________②（填“>”、“<”或“=”）。
            
          Ⅱ  若將2 mol N2和4 mol H2放入起始體積相同的恒容容器中，在與I相同的溫度下達(dá)到平衡。
            
          ③試比較平衡時NH3的濃度I_________Ⅱ  （填“>”、“<”或“=”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ 在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為50%, 體積變?yōu)?0 L。求：
            
          ①該條件下的平衡常數(shù)                  。
            
          ②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均>0，在相同條件下達(dá)到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。試比較反應(yīng)放出的能量：        ①       ②（填“>”、“<”或“=”）
            
          Ⅱ 若將2mol N2和4mol H2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達(dá)到平衡。
            
               ③試比較平衡時NH3的濃度：Ⅰ        Ⅱ（填“>”、“<”或“=”）。
          

			
          

			
          
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