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          【題目】一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣），用含a和b．的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為： ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          【解析】解：通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為醋酸鋇和氫氧化鋇，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）=bmol/L，溶液中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L，溶液呈中性，醋酸電離平衡常數(shù)K=  =  =  ，所以答案是：  ．
          【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)+5Y(g)  nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min)，試計(jì)算
          （1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________。
          （2）2min末時(shí)Y的濃度為_____________________________。
          （3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________。
          （4）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的__________倍。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同條件下，下列氣體的密度最大的是：
          A. Cl2 B. CO2 C. SO2 D. H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列與滴定實(shí)驗(yàn)有關(guān)的說(shuō)法中正確的是（ ）
          A.容量瓶和滴定管都需要用試劑潤(rùn)洗
          B.用NaOH滴定鹽酸時(shí)，若滴定結(jié)束時(shí)俯視刻度，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高
          C.用滴定管準(zhǔn)確量取20.0 mL鹽酸
          D.用KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中不需要另外加入指示劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))。試判斷下列情況下，容器中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。
          （1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有的離子是________，銅單質(zhì)______(填“一定”或“可能”)存在。
          （2）若CuCl2有剩余，則容器中還可能有的離子為________，銅單質(zhì)______(填“一定”或“可能”)存在。
          （3）若FeCl3和CuCl2都有剩余，則容器中不可能有的單質(zhì)是______，Fe2+_____(填“一定”或“可能”)存在。
          （4）將6g鐵粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)得到200mL 0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固體沉淀物，則原Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】完成下列問(wèn)題：
          （1）某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸． 
          ①滴定管如圖所示，用（填“甲”或“乙”）滴定管盛待測(cè)定的未知濃度的鹽酸溶液．
          ②用滴定的方法來(lái)測(cè)定鹽酸的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          待測(cè)鹽酸溶液的體積/mL
          滴入NaOH溶液的體積/mL
          1
          20.00
          23.00
          2
          20.00
          23.10
          3
          20.00
          22.90
          該未知鹽酸的濃度為（保留兩位有效數(shù)字）．

          （2）若用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是 ．
          （3）造成測(cè)定結(jié)果偏高的操作可能是 ．
          A.盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未干燥
          B.滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
          C.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗
          D.讀堿式滴定管的讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示： 
          t/℃
          0
          10
          20
          25
          40
          50
          100
          KW/10﹣14
          0.114
          0.292
          0.681
          1.00
          2.92
          5.47
          55.0
          ①請(qǐng)用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因：
          ②25℃條件下，pH=4的鹽酸溶液中由水電離出來(lái)的H+的濃度為mol/L
          ③10℃時(shí)純水的電離平衡常數(shù)為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是：
          A. 150 mL 1 mol·L－1 的NaCl B. 75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl
          C. 150 mL 3 mol·L－1 的KCl D. 75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴、濾紙。不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
          A. 蒸發(fā)B. 萃取C. 過(guò)濾D. 蒸餾
          

			
          

			
          
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