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          【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：、、、、、現(xiàn)取兩份200mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體；②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是
          A.一定不存在，可能存在
          B.一定存在，可能存在
          C.一定存在
          D.一定不存在
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          由第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體，則一定含為；第二份加足量溶液后，得干燥沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為，則為硫酸鋇，一定含為，含為，由電荷守恒可知，，則一定含，由離子共存可知不含，由上述分析可知，一定含、、、，一定不含，不能確定是否含。
          A.一定存在，故A錯(cuò)誤；
          B.、均一定存在，故B錯(cuò)誤；
          C.由電荷守恒可知一定存在，故C正確；
          D.該實(shí)驗(yàn)中不能確定是否含，故D錯(cuò)誤。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有關(guān)苯乙烯的說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          B.與氯化氫反應(yīng)可以生成氯代苯乙烯
          C.在催化劑存在下可以制得聚苯乙烯
          D.與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系一定正確的是（ ）
          A.25℃時(shí)，pH均為10的氨水與 Ba（OH）2 溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為1:2
          B.某溫度下，0.1mol·L1 NaHCO3溶液的pH=8，則 c（OH）=106mol·L1
          C.0.1mol·L1的HA溶液的pH=2，溶液中c（H+）=c（OH）＋c（A）
          D.pH=9的CH3COONa溶液與pH=9的氨水中，水電離出的c（OH）之比為1:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理解釋的是
          A.H2(g) + I2(g)2HI(g)平衡后增大壓強(qiáng)顏色變深
          B.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
          C.N2 + 3H22NH3 ΔH<0 工業(yè)上采用高溫條件更有利于合成氨
          D.向AgCl懸濁液中加入KI溶液，有黃色沉淀生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）三氯化氮（NCl3）是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體，其原子均滿(mǎn)足8e－結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出其電子式_________。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl，而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量三氯化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
          （2）一定條件下，不同物質(zhì)的量的CO2與不同體積的1.0 mol/L NaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示：
          反應(yīng)
          序號(hào)
          CO2的物質(zhì)的量/mol
          NaOH溶液的體積/L
          放出的熱量 /kJ
          1
          0.5
          0.75
          a
          2
          1.0
          2.00
          b
          該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______。
          （3）利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N2，其反應(yīng)為：2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g），向容積均為1 L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為300 ℃、T ℃、300 ℃）容器中分別加入相同量NO和CO，測(cè)得各容器中n（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：
          t/min
          0
          40
          80
          120
          160
          n（CO）（甲容器）/mol
          2.0
          1.5
          1.1
          0.8
          0.8
          n（CO）（乙容器）/mol
          2.0
          1.45
          1.0
          1.0
          1.0
          n（CO）（丙容器）/mol
          1.00
          0.80
          0.65
          0.53
          0.45
          ①甲容器中，0～40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（NO）＝________。
          ②該反應(yīng)的ΔH________0（填“>”或“<”）。
          ③丙容器達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為________。
          （4）如圖是在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理模型。
          ①太陽(yáng)能電池的負(fù)極是________。（填“a”或“b”）
          ②生成丙烯的電極反應(yīng)式是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，取10 mL 0.1 molL1某二元酸H2A，滴加0.1 molL1 NaOH溶液。已知：H2A＝H+ + HA－，HA－H+ + A2－。下列說(shuō)法正確的是
          A.A2－可經(jīng)過(guò)兩步水解得到H2A
          B.當(dāng)用去NaOH溶液體積10 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)
          C.當(dāng)?shù)渭又林行詴r(shí)，溶液中有c(Na+)＝c(HA－) + c(A2－)
          D.當(dāng)用去NaOH溶液體積20 mL時(shí)，此時(shí)溶液中有c(Na+)＝c(HA－) + c(A2－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向20 mL 0.1 molL－1的MOH溶液中逐滴加入0.1 molL－1 HCl溶液，滴定曲線(xiàn)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）請(qǐng)寫(xiě)出MOH的電離方程式__________________________，常溫下，該堿的電離平衡常數(shù)Kb=_________。
          （2）滴定到B點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_________________________。
          （3）C點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液呈_____性，用離子方程式表示其原因______________________。
          （4）圖中A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO、H2是煤的氣化產(chǎn)物，在生產(chǎn)生活中用途廣泛。
          （1）CO還原法處理大氣污染物SO2
          ①2CO（g） + SO2（g） S（s）+2CO2（g） H = -270 kJ·mol－1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__。
          ②在絕熱恒容的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是_____。
          a 若混合氣體密度保持不變，則已達(dá)平衡狀態(tài) 
          b 達(dá)平衡后若再充人一定量CO2，平衡常數(shù)保持不變
          c 分離出部分S，正、逆反應(yīng)速率均保持不變，平衡不移動(dòng)
          d 從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變
          ③向2 L恒溫恒容密閉容器中通人2 mol CO、1 mol SO2，分別進(jìn)行a、b、c三組實(shí)驗(yàn)。在不同催化劑件下發(fā)生反應(yīng)：2CO（g） + SO2（g） S（s）+2CO2（g） H = -270 kJ·mol－1，反應(yīng)體系總壓隨時(shí)間的變化如下表所示，則三組實(shí)驗(yàn)溫度的大小關(guān)系是_____（用a、b、c表示），實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至45s達(dá)到平衡，則該過(guò)程反應(yīng)速率v（SO2）__________（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
          0s
          40s
          45s
          60s
          a
          175
          142
          140
          140
          b
          160
          120
          120
          120
          c
          160
          130
          125
          120
          （2）利用CO、H2可制備天然氣，主要反應(yīng)為：
          CO（g） + 3H2（g） CH4（g） + H2O（g） H1=-206.2 kJ·mol1；
          CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g） H2 = -41.0 kJ·mol－1；
          H2O（l） ═H2O（g） H3 =+44 kJ·mol－1 。
          回答下列問(wèn)題：
          ①反應(yīng)CO2（g） + 4H2（g） CH4（g） + 2H2O（l） 的H4 = ________ kJ·mol－1。某溫度下，分別在起始容積相同的恒壓容器A、恒容容器B中加人1molCO2和4molH2的混合氣體，兩容器反應(yīng)達(dá)到平衡后放出或吸收的熱量較多的是__（ 填“A”或“B"）。
          ②在恒壓管道反應(yīng)器中按n（H2）:n（CO） = 3:1通入原料氣，在催化劑作用下制備合成天然氣，400 ℃ p總為100 kPa時(shí)反應(yīng)體系平衡組成如下表所示：
          組分
          CH4
          H2O
          H2
          CO2
          CO
          體積分?jǐn)?shù)/%
          45.0
          42.5
          10.0
          1.50
          1.00
          則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α=____。 
          ③制備合成天然氣采用在原料氣中通入水蒸氣來(lái)緩解催化劑積碳。
          積碳反應(yīng)為：反應(yīng)I ：CH4（g） C（s） + 2H2（g） H = +75 kJ·mol－1；
          反應(yīng)Ⅱ：2CO（g）  C（s） + CO2（g） H = -172 kJ·mol－1，
          平衡體系中水蒸氣濃度對(duì)積碳量的影響如圖所示，下列說(shuō)法正確的是__。
          A 曲線(xiàn)1在700 ~ 800℃積碳量減小的原因可能是反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)
          B 曲線(xiàn)1在550 ~700℃積碳量增大的原因可能是反應(yīng)I、Ⅱ的速率增大
          C 曲線(xiàn)2、3在550 ~800℃積碳量較低的原因是水蒸氣稀釋作用使積碳反應(yīng)速率減小
          D 水蒸氣能吸收反應(yīng)放出的熱量，降低體系溫度至550℃以下，有利于減少積碳
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來(lái)，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學(xué)等，這里的“綠色”是對(duì)人類(lèi)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表述。“綠色化學(xué)”要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列4個(gè)方案中，你認(rèn)為可行而且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是（ ）
          A.
          B.
          C.MgMgOMg(NO3)2
          D.
          

			
          

			
          
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