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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          Ⅰ. 現(xiàn)有①0.2mol/L NaOH溶液和②0.2mol/L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中    c(Na+)>c(X-)：
            
           (1) 混合液顯           性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示
            
                                                        。
            
          （2) 上述混合液中：（填“>”、“=電”或“<”）
            
               c(Hx)             c(X-)；    c(OH-)           c(HX)+c(H+）
            
          Ⅱ．下圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgS04溶液的裝置，電解液中滴有酚酞試劑，回答
            
          下列問題；
            
            
          (1) 通電時，A管中的現(xiàn)象是                                           。
            
          (2) ①通電時，A管中發(fā)生的反應方程式：                               。
            
              ②通電時，B管中發(fā)生的反應方程式：                               。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          I．(l) 堿（2分）    （2分）
            
             (2) <,=（2分）．
            
          Ⅱ．(1) 溶液變無色變成紅色，有白色沉淀生成  （4分）
            
              (2) ①（4分）
            
                  ② （2分）
             
          解析:
               
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g．mol-1．則：
          ①該氣體的物質的量為
          m
          M
          m
          M
          mol．
          ②該氣體所含原子數(shù)為
          2m?NA
          M
          2m?NA
          M
          個．
          ③該氣體在標況下的體積為
          22.4m
          M
          22.4m
          M
          L．
          ④該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為
          m
          M?L
          m
          M?L
          mol．L-1．
          （2）將40mL 0.5mol/L Na2CO3溶液加水稀釋到250mL，求所得溶液中Na+的物質的量濃度．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          在一定條件下發(fā)生化學反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙、丙、丁 四個容器，在上述條件下分別充入氣體，到達平衡時，反應放出的熱量（Q），及平衡時的轉化率（X）如下表所示：
          

          


          
容器
起始時各物質的量
到達平衡時放出的熱量（QkJ）
平衡時SO2轉化率 （X）
          

          

SO2（mol）
O2（mol）
SO3（mol）
N2


          

          
甲
2
1
0
0
Q1
X1
          

          
乙
1
0.5
0
0
Q2=39.4
X2
          

          
丙
1
0.5
0
1
Q3
X3
          

          
丁
1.8
0.9
0.2
0
Q4
X4
          （1）下列說法一定正確的是
          acdh
          acdh

          a、2Q3=2Q2＜Q1＜197kJ                b、2X3=2X2＜X1＜100%
          c、Q1＞Q4 且 X1＞X4                  d、SO3的質量m：m甲=m丁＞2m乙
          e、容器內壓強p：p甲=p丁＞2p乙        f、c（SO2）與c（O2）之比k：k甲=k丙＞k乙
          h、若乙的體積為2L，則到達平衡時放出的熱量小于39.4kJ
          （2）某時刻甲容器內反應達到平衡，保持恒溫恒容；
          ①假設又向容器內加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）
          減小
          減小
          （填“增大”或“減小”），O2的濃度
          減小
          減小
          （填“增大”或“減小”）
          ②假設又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
          減小
          減小
           （填“增大”或“減小”）
          （3）平衡時，乙容器中SO2的體積分數(shù)為
          46
          46
          %（保留兩位有效數(shù)字），該反應的平衡常數(shù)為
          1.5L?mol-1
          1.5L?mol-1
          （填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
          （4）如圖表示某一時間段中該反應反應速率與反應過程的關系（t2、t4、t5）時刻改變的條件都只有一個）．
          ①t2時改變的條件是
          升高溫度
          升高溫度
          ；
          ②若t5時降低壓強，試畫出t-v圖象
          ③若各階段對應的平衡常數(shù)如圖所示
          

          


          
t1-t2
t3-t4
t4-t5
t6-t7
          

          
K1
K2
K3
K4
          則各平衡常數(shù)間的大小關系為
          K1＞K2=K3=K4
          K1＞K2=K3=K4
          （由大到小排列）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．
          （Ⅰ）電離能是指由蒸氣狀態(tài)的孤立原子失去電子形成陽離子需要的能量．從中性原子中移去第一個電子所需要的能量為第一電離能（I1），移去第二個電子所需要的能量為第二電離能（I2），依次類推．
          現(xiàn)有5種元素L、M、N、O、P，其I1～I3分別如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷其中的金屬元素有
          M、N、O
          M、N、O
          ，稀有氣體元素是
          P
          P
          ，最活潑的金屬是
          M
          M
          ，顯二價的金屬是
          O
          O
          ．
          

          


          
元  素
I1/eV
I2/eV
I3/eV
          

          
L
13.0
23.9
40.0
          

          
M
4.3
31.9
47.8
          

          
N
5.7
47.4
71.8
          

          
O
7.7
15.1
80.3
          

          
P
21.6
41.1
65.2
          （Ⅱ）某溫度時，在一個5L的密閉容器中，M、P、Q三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
          （1）該反應的化學方程式為
          2P+3Q?2M
          2P+3Q?2M

          （2）若M、P、Q均為氣體，反應達平衡時：
          ①體系的壓強是開始時的
          13
          16
          13
          16
          倍；從反應開始到平衡氣體M的平均反應速率為
          0.02mol/L?min
          0.02mol/L?min

          ②若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將降低（容器不與外界進行熱交換），則該反應為
          放熱
          放熱
          反應（填“放熱”或“吸熱”）；達新平衡時，容器內混合氣體的平均分子量比原平衡時
          減小
          減小
          （填增大、減小或相等）．
          （3）此反應達平衡后，若只加大體系壓強，M的物質的量增加，若M是氣體，則Q的聚集狀態(tài)是
          氣態(tài)
          氣態(tài)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          硝酸是常見的三大強酸之一，在化學研究和化工生產中有著廣泛應用，常用于制備硝酸鹽、染料、肥料、醫(yī)藥中間體、烈性炸藥等．硝酸鹽多用于焰火、試劑、圖象處理行業(yè)．
          （1）某金屬M的硝酸鹽受熱時按下式分解：2MNO3
          △
          2M+2NO2↑+O2↑，加熱3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成標準狀況時的總體積為672mL．由此可以計算出M的相對原子質量為
          108
          108
          ．
          （2）將32.64g銅與140mL 一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體折算成標準狀況下的體積為11.2L．其中NO的體積為
          5.82L
          5.82L
          ．
          （3）現(xiàn)有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mLNO氣體（標準狀況）．則產物中硝酸銅的物質的量為
          0.025mol
          0.025mol
          ．如原混合物中有0.0lmolCu，則其中Cu2O與CuO的質量比為
          9：5
          9：5
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆湖南省岳陽市一中高三第一次質量檢測化學試卷（帶解析）
				題型：計算題
			
          

						
          硝酸是常見的三大強酸之一，在化學研究和化工生產中有著廣泛應用，常用于制備硝酸鹽、染料、肥料、醫(yī)藥中間體、烈性炸藥等。硝酸鹽多用于焰火、試劑、圖像處理行業(yè)。 
          （1）某金屬M的硝酸鹽受熱時按下式分解：2MNO3 2M+2NO2↑+O2↑，加熱3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成標準狀況時的總體積為672mL。由此可以計算出M的相對原子質量為_____________。
          （2）將32.64g銅與140mL 一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體折算成標準狀況下的體積為11.2L。其中NO的體積為_____________。
          （3）現(xiàn)有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，某研究性學習小組為了探究其組成情況，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mLNO氣體（標準狀況）。則產物中硝酸銅的物質的量為       。如原混合物中有0.0lmolCu，則其中Cu2O與CuO的質量比為_____________。
          

			
          

			
          
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