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          【題目】下列A～D四組反應(yīng)中，Ⅰ和Ⅱ可用同一個離子方程式表示的是（ ）
          選項
          Ⅰ
          Ⅱ
          A
          把金屬鐵放入稀硫酸中
          把金屬鐵放入稀硝酸中
          B
          氯化鋁溶液中加入少量的NaOH溶液
          NaOH溶液中加入少量的氯化鋁溶液
          C
          稀硫酸中加入少量的氫氧化鋇溶液
          氫氧化鋇溶液中加入少量的稀硫酸
          D
          將少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中
          將少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，鐵和足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮、水，離子方程式為Fe++4H+=Fe3++NO↑+2H2O，不能用同一個離子方程式表示，故不選A；
          B．氯化鋁溶液中加入少量的NaOH溶液生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，離子方程式為Al3++3OH-=Al(OH)3↓，NaOH溶液中加入少量的氯化鋁溶液生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，離子方程式為Al3++4OH-=+2H2O，不能用同一個離子方程式表示，故不選B；
          C．稀硫酸中加入少量的氫氧化鋇溶液、氫氧化鋇溶液中加入少量的稀硫酸，都可用離子方程式Ba2++2OH-++2H+=BaSO4↓+2H2O表示，故選C；
          D．將少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中生成氯化鈉、二氧化碳、水，離子方程式為2H++=CO2↑+H2O，將少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中生成碳酸氫鈉、氯化鈉，離子方程式為H++= ，不能用同一個離子方程式表示，故不選D；
          選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)A(g)B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）上述反應(yīng)的溫度T1___ T2，平衡常數(shù)K(T1)___K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）
          （2）若溫度T2時，5min后反應(yīng)達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
          ①平衡時體系總的物質(zhì)的量為_______。
          ②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。
          ③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。
          (1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。
          (2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】興趣小組分析了用硫鐵礦燒渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制備鐵紅(Fe2O3)的流程圖并進行了鐵紅性質(zhì)實驗。
          (一)鐵紅制備的流程圖
          (1)寫出焙燒中一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。
          (2)實驗室完成操作1，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________(填儀器名稱)。
          (3)你認為對氣體C最佳的處理方法是________（填選項序號）。
          A．冷卻后排入空氣
          B．燃燒后排放
          C．再通入反應(yīng)爐
          (4)反應(yīng)1的反應(yīng)溫度一般需控制在35 ℃以下，其目的是______________________________。
          (5)反應(yīng)2中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如表，你認為該反應(yīng)在常溫下能實現(xiàn)的原因是：_____。
          洗滌干燥得到硫酸鉀晶體時，可選用下列______(選填序號，下同)洗滌劑
          A．氯化鉀飽和溶液
          B．水
          C．硫酸鉀飽和溶液
          為檢驗硫酸鉀晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入________，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加________，觀察現(xiàn)象即可判斷。
          A．硝酸銀溶液
          B．過量的氯化鋇溶液
          C．過量的硝酸鋇溶液
          (二)鐵紅的性質(zhì)實驗
          (1)實驗裝置
          已知：草酸晶體(H2C2O4·3H2O)在濃H2SO4作用下受熱分解，化學(xué)方程式為H2C2O4·3H2OCO2↑＋CO↑＋4H2O
          ①實驗前應(yīng)先______________________。
          ②進入E中的氣體是純凈、干燥的一氧化碳，則B、D中的試劑依次是______、______(填字母編號)。
          A．濃硫酸
          B．澄清的石灰水
          C．氫氧化鈉溶液
          ③C裝置的作用是________________________________。
          (2)數(shù)據(jù)分析與計算：
          用SDTQ600熱分析儀對氧化鐵和一氧化碳進行熱反應(yīng)分析，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成管內(nèi)剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2。
          已知鐵的氧化物有FeO、Fe3O、Fe2O3，在一定的條件下，都能夠逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵。
          ①800 ℃以上時，管內(nèi)固體成分的化學(xué)式為___________。
          ②寫出管內(nèi)固體質(zhì)量由48 g變?yōu)?/span>46.4 g時反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。
          (3)實驗評價
          請指出問題討論中實驗裝置的一個明顯缺陷：__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸(0.1000mol/L)來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          （1）用標(biāo)準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)?/span>_________色，并_________________________為止。
          （2）滴定開始和結(jié)束時滴定管的液面如圖所示，則終點讀數(shù)為_____mL；所用鹽酸體積為_____mL。
          （3）對下列幾種假設(shè)情況進行討論：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 
          ①若滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，則可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值_________；
          ②若酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值_______。
          （4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
          滴定次數(shù)
          待測液體積(mL)
          標(biāo)準鹽酸體積（mL）
          滴定前讀數(shù)（mL）
          滴定后讀數(shù)（mL）
          第一次
          20.00
          0.50
          25.40
          第二次
          20.00
          0.00
          25.10
          根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的濃度為__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磁鐵礦石的主要成分是四氧化三鐵(化學(xué)式Fe3O4)根據(jù)它的化學(xué)式計算：
          (1)四氧化三鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。__________________
          (2)1 000 t四氧化三鐵中含有鐵元素的質(zhì)量是多少噸。____________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
          A. 新制的氯水在光照下顏色變淺
          B. NO2和N2O4平衡混合氣縮小體積加壓后顏色先變深后變淺一點
          C. 氫氣和碘蒸氣反應(yīng)達平衡后加壓顏色加深
          D. 硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3，通入過量的空氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁來制取金屬鋁，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是
          A.屬于分解反應(yīng)
          B.屬于氧化還原反應(yīng)
          C.金屬鋁是氧化產(chǎn)物
          D.說明氧化鋁是電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中和熱的測定實驗中取的NaOH溶液50mL與的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中，進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
          (1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ______ ；
          (2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____填“偏大”、“偏小”或“無影響”；
          (3)若溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比熱容，通過以下數(shù)據(jù)計算中和熱_______結(jié)果保留小數(shù)點后一位。
          溫度實驗次數(shù)
          起始溫度
          終止溫度
          NaOH
          平均值
          1
          2
          3
          4
          (4)如果用鹽酸與溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量____填“相等、不相等”，所求中和熱____填“相等、不相等”。
          (5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____。填“偏大”、“偏小”、“無影響”。
          

			
          

			
          
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