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          【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
          A. 0.5 molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
          B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA
          C. 0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NA
          D. 46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：A．Al的最外層為3個電子，0．5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1．5NA，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，Vm≠22．4L/mol，無法計算物質(zhì)的量，故B錯誤；C．1個CH4分子中含有10個電子，0．5molCH4所含的電子數(shù)為5NA，故C正確；D．因發(fā)生2NO2N2O4反應(yīng)，46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)小于1NA，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是
          A. 濃鹽酸具有氧化性，可作為實驗制氯氣的原料 B. SO2具有還原性，可用來漂白品紅
          C. NH3具有堿性， 可用氨水吸收硫酸廠尾氣 D. 氫氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g），圖1表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是（ ）
          A. 200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04molL﹣1min﹣1
          B. 圖2所知反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g）的△H＞0，且a=1
          C. 若在圖1所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，此時v正＞v逆
          D. 200℃時，向容器中充入2mol A和1mol B，達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，經(jīng)測定ClO－與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 ( )
          A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中，正確的是（ ）
          A.在離子化合物中不可能含有共價鍵
          B.在共價化合物中也可能含有離子鍵
          C.凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
          D.完全由非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化中必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
          A．MnO4—→Mn2+
          B．KClO3→O2
          C．HCl→Cl2
          D．Fe3+→Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不作氧化劑又不作還原劑的是
          A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          B．2F2+2H2O=4HF+O2↑
          C．CaO+H2O=Ca（OH）2
          D．Cl2+H2O=HCl+HClO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答：
          I.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
          II.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。
          (2)H2S的第一步電離方程式為____________。
          (3)己知：25℃時，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27，該溫度下，向濃度均為0.1 mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，當(dāng)Sn2+開始沉淀時，溶液中c(Cd2+)=_________(溶液體積變化忽略不計）。
          Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為
          ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7 kJ·mol-1；
          ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol-1 ；
          (4)己知：斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示。
          分子
          COS(g)
          H2(g)
          CO(g)
          H2S(g)
          H2O(g)
          CO2(g)
          能量/ kJ·mol-1
          1319
          442
          x
          678
          -930
          1606
          表中x=___________。
          (5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),進行上述兩個反應(yīng)。其他條件不變時，體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度（T)的關(guān)系如圖所示。
          ①隨著溫度升高,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)____________(填“增大”或“減小”），原因為_______________。
          ②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_________；反應(yīng)i的平衡常數(shù)為____________(保留兩位有效數(shù)字)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【2014全國大綱卷】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問題：
          （1）已知AX3的熔點和沸點分別為－93．6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5，放出熱量123．8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為  。
          （2）反應(yīng)AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0．2 mol。反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
          ①列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率 v(AX5)＝ 。
          ②圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為  (填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b 、c 。
          ③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為   ；實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為 、αc為 。
          

			
          

			
          
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