Question

【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當左邊充入8molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是

A.右邊CO和CO2分子數(shù)之比為1:3

B.右邊CO的質量為14g

C.右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍

D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3 處，若保持溫度不變，則前后兩次容器內的壓強之比為5:6

Answer 1

【答案】D

【解析】

已知該密閉容器的中間隔板可自由滑動，則左右兩側氣體溫度、壓強相同，根據(jù)同溫、同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，據(jù)此計算右側CO和CO2的總物質的量，再結合CO和CO2總質量，計算CO和CO2的物質的量，據(jù)此解答。

已知該密閉容器的中間隔板可自由滑動，則左右兩側氣體溫度、壓強相同，根據(jù)同溫、同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，左右兩側體積之比為4:1，可知左右兩側氣體物質的量之比為4:1，所以右側CO和CO2的總物質的量=，又CO和CO2總質量為64g，設CO的物質的量為xmol，則二氧化碳物質的量為(2x)mol，28xg+44(2x)g=64g，解得x=1.5mol，則CO的物質的量為1.5mol，二氧化碳物質的量為0.5mol，

A. 根據(jù)氣體的物質的量之比等于其分子數(shù)之比，可知右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1.5mol:0.5mol=3:1，故A錯誤；

B. m(CO)=n(CO)M(CO)=1.5mol×28g/mol=42g，故B錯誤；

C. 相同條件下，氣體密度之比等于其摩爾質量之比，右邊氣體的平均摩爾質量，與氧氣摩爾質量相等，故C錯誤；

D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，則左右兩側體積之比為2:1，充入CO和CO2物質的量為4mol，根據(jù)同溫、同容積下，氣體的壓強之比等于其物質的量之比，所以其壓強之比為(8+2)mol:(8+4)mol=5:6，故D正確；

故選D。