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          【題目】有機物M的結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。關于M，下列說法正確的是（ ）
          A.分子中所有碳原子可能共平面
          B.M的同分異構(gòu)體中，能與飽和NaHCO3溶液反應有9種
          C.可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          D.1molM與足量的鈉反應可以生成22.4LH2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．分子結(jié)構(gòu)中的碳原子均為sp3雜化，則分子中所有碳原子不可能共平面，故A錯誤；
          B．M的分子式為C6H12O2，同分異構(gòu)體中，能與飽和NaHCO3溶液反應，說明含有-COOH，則相當于C5H12的烷烴中氫原子被-COOH取代，其中CH3CH2CH2CH2CH3有三種等效氫，CH(CH3)2CH2CH3有4種等效氫，C(CH3)3有1種等效氫，故滿足條件的同分異構(gòu)體共有8種，故B錯誤；
          C．分子結(jié)構(gòu)中的醇羥基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，則M可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；
          D．1molM與足量的鈉反應可以生成1molH2，標準狀況下體積為22.4LH2，選項中未標明是否是標準狀況，故D錯誤；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化硫是危害最為嚴重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價值。
          Ⅰ.從熱力學角度研究反應
          (1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
          CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
          S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
          寫出CO 還原SO2的熱化學方程式:_________________。
          (2)關于CO還原SO2的反應,下列說法正確的是______。
          A.在恒溫恒容條件下,若反應體系壓強不變,則反應已達到平衡狀態(tài)
          B.平衡狀態(tài)時,2v正(CO)=v逆(SO2)
          C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大
          D.在恒溫恒壓的容器中,向達到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變
          Ⅱ．NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進行吸附，發(fā)生反應如下：
          反應a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol
          反應b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol
          (3)對于反應a，在T1℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：
          時間(min)
          濃度(mol·L-1)
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          NO
          1.00
          0.58
          0.40
          0.40
          0.48
          0.48
          N2
          0
          0.21
          0.30
          0.30
          0.36
          0.36
          ①0~10min內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO)=___________，當升高反應溫度，該反應的平衡常數(shù)K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。
          A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO
          C．適當縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑
          (4)①某實驗室模擬反應b，在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強下反應b經(jīng)過相同時間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強變化的示意圖。請從動力學角度分析，1050kPa前，反應b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強增大而增大的原因_____________；在1100kPa時，NO2的體積分數(shù)為___________。
          ②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=___________(計算表達式表示)；已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（實驗1）探究草酸的制備：
          實驗室用硝酸氧化淀粉(C6H12O6)水解液法(水浴加熱)制備草酸，其反應為：C6H12O6＋12HNO3 = 3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O ，裝置如圖所示：
          (1)儀器乙的名稱為：_________，其接通冷水與水浴加熱三頸瓶的先后順序是：________
          (2)燒杯C中盛放的溶液是___________，裝置的B作用是______________
          （實驗2）探究草酸的不穩(wěn)定性：
          已知：草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，易溶于水，熔點為101℃，受熱易脫水、升華，170℃以上分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2，其酸性比碳酸強，其鈣鹽難溶于水。
          (3)請選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產(chǎn)物(可重復使用，加熱裝置和連接裝置已略去)。儀器裝置連接順序為：A→_______→______→______→_______→E→B→G→_______。
          (4)若實驗結(jié)束后測得B管質(zhì)量減輕4.8g，則至少需分解草酸晶體的質(zhì)量為_________g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)對三種不同的鎂鋁合金樣品進行編號，做以下實驗探究。
          （1）取樣品①m1g，加入過量NaOH溶液，充分反應后過濾；往濾液中通入過量CO2氣體：將所得沉淀過濾、洗滌、烘干，灼燒，得到固體的質(zhì)量仍然為m1g．合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為_____（保留2位小數(shù)，下同）。
          （2）取樣品②m2g，與足量稀硫酸反應，固體完全溶解時得到氣體的體積為VL（標準狀況）。m2的取值范圍是_____。
          （3）取樣品③0.918g與30.00mL、2.00mL鹽酸充分反應后，得到672mL氣體（標準狀況）。剩余合金0.306g（認為合金中鎂、鋁與酸的反應同時發(fā)生）。然后在反應后所得體系中繼續(xù)加1.00mol/L的NaOH溶液，恰好使所有鋁元素均不以沉淀形式存在。則需要加入1.00mol/L的NaOH溶液_____mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。
          請回答下列問題：
          (1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B_____________， C_______________，F_____________， 乙_______________，
          (2)寫出下列反應的離子方程式：反應①____________________；反應⑤____________________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列實驗事實，能得到相應結(jié)論的是（ ）
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】光電池在光照條件下可產(chǎn)生電流，如圖裝置可以實現(xiàn)光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH-，并實現(xiàn)其定向通過。下列說法不正確的是（ ）
          A.該裝置可利用光能實現(xiàn)水的分解
          B.光照過程中陰、陽極區(qū)溶液中的pH均基本不變
          C.再生池中的反應為2V2++2H+2V3++H2↑
          D.每有1molOH-通過雙極性膜，可產(chǎn)生5.6L（標準狀況）的O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應機理如下
          ①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
          下列有關該反應的說法正確的是（ ）
          A. 該反應的速率主要取決于①的快慢
          B. NOBr2是該反應的催化劑
          C. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol－1
          D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù), 加快反應速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煙氣的脫硝(除)技術(shù)和脫硫(除)技術(shù)都是目前環(huán)境科學研究的熱點。
          (1)工業(yè)上可以采用“質(zhì)子膜電解槽”對煙氣進行脫硫脫硝，其工藝如圖甲所示：
          ①溶液吸收主要反應的化學方程式為___________；
          ②電解的主要目的是______________，陰極的電極反應式為______________；
          ③“高價氮的化合物”中NO2在反應器中發(fā)生化合反應的化學方程式為______；
          (2)利用活性焦炭的吸附作用，可以對煙氣進行脫硫和脫硝。被吸附的與活性焦炭反應生成和，當生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________；
          (3)一定條件下，將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入的乳濁液中，發(fā)生的反應如下：，，改變，的去除率變化情況如圖乙所示。
          ①當大于1.4時，去除率升高，但的去除率卻降低。其可能的原因是__；
          ②和發(fā)生的主要反應為。保持的初始濃度不變，改變，將反應后的混合氣體通入乳濁液中吸收。為節(jié)省的用量，又能保持去除效果，則合適的值約為___________；
          (4)已知：，，則______________________。
          

			
          

			
          
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