【題目】下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A、SnCl2溶于水后要發(fā)生水解，生成Sn(OH)2 難溶物而變渾濁 SnCl2+2H2O
Sn(OH)2 +2HCl，加濃鹽酸時，鹽酸中的HCl可以抑制此反應(yīng)向右進行，防止變渾濁，還要加入一定量的錫粒，加金屬錫是為了將氧化變質(zhì)了的Sn4＋還原為Sn2＋ ，使溶液保持澄清，故A錯誤；B、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ ，2Al(OH)3 
2Al2O3＋3H2O，直接蒸干得不到無水AlCl3，故B錯誤；C、加鹽酸酸化的氯化鋇，可能有銀離子干擾，故C錯誤；D、先制成NaCl-KNO3的熱飽和溶液，然后冷卻結(jié)晶，由于KNO3溶解度隨溫度變化要比 NaCl溶解度隨溫度變化 大，所以冷卻后KNO3溶解度變小，先析出，多結(jié)晶幾次，就能將得到純凈的KNO3晶體，故D正確。故選D。.
長江作業(yè)本同步練習(xí)冊系列答案
小天才課時作業(yè)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0。下列各項能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。
A、容器內(nèi)氣體密度保持不變
B、容器內(nèi)溫度不再變化
C、斷裂1mol N≡N鍵的同時，生成6mol N﹣H鍵
D、反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2
（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol
②2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol
則Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________ kJ/mol。
（3）已知兩個熱化學(xué)方程式：
C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H = －483.6kJ/mol
現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是________。
（4）在水溶液中，YO3n－和S2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO3n－ + 3S2－ + 6H+ = Y－+ 3S↓+ 3H2O
①YO3n－中Y的化合價是_____________；
②Y元素原子的最外層電子數(shù)是_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。設(shè)計了如下操作步驟及主要實驗裝置(夾持裝置略去)：
①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束；②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2 ；④關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2 ;
⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。
請回答：(1)實驗室中采用固液加熱制備氯氣的化學(xué)方程式為______________________；
(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為_________________________；
(3)步驟③B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(4)此實驗中尾氣可用______________(填選項字母)吸收處理。
a．水 b．濃硫酸 c．NaOH溶液 d.飽和NaCl溶液
(5)步驟⑤中，用下圖所示裝置進行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的必要儀器補畫出來。
(6)若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBrO3等，請寫出滴加稀硫酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。
(7)與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】雙酚A是食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑，能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào)，對兒童的健康危害更大。下列有關(guān)雙酚A的敘述中不正確的是( )
A．雙酚A的分子式是C15H16O2
B．雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1∶2∶2∶3
C．反應(yīng)①中，1 mol雙酚A最多消耗2 mol Br2
D．反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】消除氮氧化物、二氧化硫等物質(zhì)造成的污染是目前研究的重要課題。
(1)工業(yè)上常用活性炭還原一氧化氮，其反應(yīng)為：2NO(g)+C(s) 
N2(g)+CO2(g)。向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒容恒溫容器中分別加入足量的活性炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：
甲容器反應(yīng)溫度T℃______400℃(填“>”“<”或“=”)；乙容器中，0~40min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CO2)=_____；丙容器中達平衡后NO的物質(zhì)的量為_________mol。
(2)活性炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) 
N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量活性炭發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如右上圖所示：
①A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_________點(填“A”或“B”或“C”)。
②計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)KP=_______MPa
(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
(3)燃煤煙氣脫硫常用如下方法。
方法①：用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。涉及的部分反應(yīng)如下：
2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1=8.0 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6 1kJ·mol-1
則H2(g)還原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為_______________________。
方法②：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。
實驗測得NH4HSO3溶液中
=15，則溶液的pH為________；向該溶液中加氨水使溶液呈中性時， 
=________。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有( )
①加成�、谘趸、廴紵、芗泳邸、萑〈�
A. ①②③B. ①②③④
C. ①②③④⑤D. ①③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列敘述不正確的是
A. H2SO3的Ka1=1×10-2
B. 0.05mol/L NaHSO3溶液的PH=4.25
C. 圖中Y點對應(yīng)的溶液中，3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
D. 圖中Z點對應(yīng)的溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(HSO32-)> c(OH-)
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