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        1. 氧化還原反應(yīng)電子得失的表示方法:
          (1)用單線橋形式表示下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)
          ①Fe+2HCl═FeCl2+H2↑     ②MnO2+4HCl(濃)═MnCl2+Cl2↑+2H2O
          (2)用雙線橋形式表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)
          ①CuO+H2═Cu+H2O     ②2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.
          分析:根據(jù)化合價(jià)升降判斷氧化劑和還原劑,結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)得出得失電子總數(shù),得出正確結(jié)論.
          解答:解:(1)①Fe:0→+2,↑2,×1
                  H:-1→0,↓1,×2         

           ②Mn:+4→+2,↓2,×1
             Cl:-1→0,↑1,×2              
          ,
          故答案為:,
          (2)①H:0→+1,↑1,×2        
                Cu:+2→0,↓2,×1
          ,
           ②Cl:0→-1,↓1,×2     
             Cl:0→+1,↑1,×2  

          故答案為:
          點(diǎn)評(píng):用單線橋或雙線橋表示氧化還原反應(yīng)是基礎(chǔ)題型,難度不大,關(guān)鍵是正確判斷氧化劑和還原劑.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
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          下列敘述中正確的是( 。
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          A.m=4,R3是氧化產(chǎn)物

          B.xym=4,n=2

          C.該反應(yīng)中R2得到電子,被還原為R3

          D.任何氧化還原反應(yīng)電子得失總數(shù)必然相等

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