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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				

          有一Na2S、Na2SO3和Na2SO4組成的混合物，經測定含硫的質量分數為25.6％，則此混合物含氧的質量分數為
          

          [　　]
          

          

          A．36.8％
          B．37.6％
          

          C．51.2％
          D．無法計算
          

          
			
          


			
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解，分解產物是硫化鈉和另外一種固體．某學生將無水亞硫酸鈉受熱后的試樣溶于水制成濃溶液，用下圖所示的實驗裝置進行實驗，他向試樣溶液中緩緩地逐滴加入稀鹽酸，根據實驗現象判斷固體試樣含有什么成分？（已知：Na2 S+2HCl═2NaCl+H2S+SO2+2H2S═3S+2H2 O）
          （1）無水亞硫酸鈉受熱分解的化學方程式是
          4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
          4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
          ，裝置中的NaOH溶液的作用是
          吸收H2S或SO2氣體
          吸收H2S或SO2氣體
          ．
          （2）如果加熱溫度在600℃以上，再向所得固體的試樣溶液中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到CuSO4溶液中出現黑色沉淀，試分析其他裝置中可能出現的現象．試樣溶液：
          有淡黃色沉淀生成，并有氣泡冒出
          有淡黃色沉淀生成，并有氣泡冒出
          ，解釋這種現象的離子方程式是
          SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
          SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
          ；品紅溶液：
          有氣泡生成但不褪色
          有氣泡生成但不褪色
          ，出現這種現象的原因是：
          加熱后固體中所含的Na2SO3和Na2S的物質的量之比小于1：2，在酸性溶液中反應產生的氣體只含H2S，而不含SO2
          加熱后固體中所含的Na2SO3和Na2S的物質的量之比小于1：2，在酸性溶液中反應產生的氣體只含H2S，而不含SO2
          ．
          （3）若加入了足量的稀鹽酸后，品紅溶液和CuSO4溶液中仍無明顯的現象發(fā)生，原因是
          加熱后固體中所含Na2SO3和Na2S的物質的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不產生H2S和SO2
          加熱后固體中所含Na2SO3和Na2S的物質的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不產生H2S和SO2
          ．
          

			
          

			
          
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