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          、氰乙酸乙酯是精細化工的重要原料。此物質(zhì)為有毒的液體，不溶于水，溶于堿溶液，與乙醇、乙醚等有機物混溶。
          合成該物質(zhì)是以A為起始物，經(jīng)下列變化得到：
                    HClO                 Na2CO3       NaCN      HCl        A
          A  ①    B  ②    C   ③    D   ④    E    ⑤   F   ⑥   G   ⑦    氰乙酸乙酯
          已知：RCH=CH2 + HClO        RCHClCH2OH ，
                RCH2Cl + NaCN         RCH2CN + NaCl 。
          （1） a. ①的反應條件為                 ；
          b. 上述屬于加成反應的是             ；屬于取代反應的是                。（填序號）
          c. ④的反應方程式為                                                 。
          （2）⑤的操作過程為：將NaCN 溶于水加熱至50℃~60℃，然后滴入E溶液，溫度在3min~5min內(nèi)自然升到70℃，控制升溫速度，維持80℃~90℃至反應結(jié)束。
          a. E       F反應為           反應（填“吸熱”或“放熱”）。
          b.如何控制升溫速度                            。
          （3） G與A、硫酸混合共沸蒸餾，蒸去反應生成的水及過量的A 至內(nèi)溫達到110℃，降溫到40℃，得到氰乙酸乙酯的粗產(chǎn)品。粗產(chǎn)品中加入               溶液，靜置后，進行            操作，然后再進行常壓蒸餾和減壓蒸餾，即可得到成品氰乙酸乙酯。
          （4）產(chǎn)品中氰乙酸乙酯的含量≥92%為合格產(chǎn)品。產(chǎn)品含量的測定方法：稱取樣品1.000g置于錐形瓶中，用滴定管準確加入50mL 0.5 mol/L氫氧化鉀乙醇溶液，置于沸水浴中回流1.5h，用10mL新煮沸的蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)壁，冷卻后，加入2滴1%酚酞乙醇指示劑，以0.5mol/L鹽酸溶液滴定至粉紅色消失，此時耗鹽酸35.00mL。
                a.能否用托盤天平稱取樣品     （填“能”或“不能”），理由是                。
          b.該樣品合格嗎？（通過計算說明）
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          答案：
          （1） a. 濃硫酸，加熱          b.②    ⑤⑦
          c.  2CH2ClCOOH + Na2CO3             2CH2ClCOONa +CO2 + H2O 
          （2） a. 放熱         b.采用水浴加熱
          （3）飽和碳酸鈉溶液        分液
          （4） a.不能  理由是托盤天平只能精確到0.1g
          b.不合格
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?廣州二模）乙酸乙酯是重要的化工原料，沸點約77℃．其水解反應方程式為CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH酸和堿均可用作該反應的催化劑．某興趣小組對NaOH溶液催化乙酸乙酯水解進行了探究．
          實驗步驟：
          向試管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把試管放入70℃的水浴中，每隔1min將其取出，振蕩，靜置，立即測量并記錄剩余酯層的高度．再迅速放回水浴中繼續(xù)加熱，如此反復進行．改變NaOH溶液濃度，重復實驗．
          數(shù)據(jù)記錄：
          乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
          

          


          
組別
C（NaOH）/mol?L-1
時間/min
          

          
0
1
2
3
4
5
6
7
8
          

          
1
0.5
10.0
9.0
8.0
7.5
7.0
6.5
6.5
6.5
6.5
          

          
2
1.0
10.0
8.5
7.0
6.0
5.0
4.5
4.5
4.5
4.5
          

          
3
2.0
10.0
8.0
6.0
4.5
3.0
2.0
1.5
1.5
1.5
          回答下列問題：
          （1）完成上述對比實驗時，每組實驗都必須控制不變的因素有
          NaOH溶液的體積乙酸乙酯的用量
          NaOH溶液的體積乙酸乙酯的用量
          、
          反應溫度
          反應溫度
          ．
          （2）分析上述數(shù)據(jù)，得到乙酸乙酯水解速率的結(jié)論是：
          ①NaOH溶液濃度越大，水解速率越
          快
          快
          ②
          乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段時間后停止水解
          乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段時間后停止水解
          ．
          （3）結(jié)論②的理論解釋是
          NaOH能與水解產(chǎn)物醋酸發(fā)生中和反應，隨著反應的進行，NaOH濃度逐漸減小直到完全消耗，其催化作用也逐漸減弱直到?jīng)]有催化作用
          NaOH能與水解產(chǎn)物醋酸發(fā)生中和反應，隨著反應的進行，NaOH濃度逐漸減小直到完全消耗，其催化作用也逐漸減弱直到?jīng)]有催化作用
          ．
          （4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是
          增大NaOH的濃度（或體積）
          增大NaOH的濃度（或體積）
          ．
          （5）有同學認為有必要用蒸餾水代替NaOH溶液重復試驗，對數(shù)據(jù)進行修正，主要原因是
          乙酸乙酯水解過程中部分揮發(fā)
          乙酸乙酯水解過程中部分揮發(fā)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          乙酸乙酯是重要的化工原料，生產(chǎn)乙酸乙酯的途徑也很多．已知乙醛（CH3CHO）在一定條件下可被氧化成乙酸，也可以被還原成乙醇．現(xiàn)有淀粉、水、空氣、乙烯等原料，如果分別用上述兩種不同的有機原料開始合成乙酸乙酯，請繪制出有關的合成路線圖，并在圖中標明原料和各步轉(zhuǎn)化產(chǎn)物（有機產(chǎn)物）的名稱（無須寫反應方程式）．
          示例：
          合成路線一：

          合成路線二：
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)乙酸乙酯是重要的化工原料．實驗室合成乙酸乙酯的裝置如圖所示．
          有關數(shù)據(jù)及副反應：
          

          


          
 
乙酸
乙醇
乙酸乙酯
乙醚
          

          
沸點/℃
118
78.3
77.1
34.5
          

          
溶解性
易溶于水
極易溶于水
與乙醚混溶
微溶于水
          副反應：CH3CH2OH+HOCH2CH3
          濃硫酸
          ℃140
          CH3CH2OCH3+H2O
          請回答下列問題：
          （1）在大試管A中添加的試劑有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL濃硫酸，這三種試劑的添加順序依次為
           
          、
           
          、
           

          （2）試管B中導管接近液面未伸入液面下的理由是
           
          ．
          （3）現(xiàn)對試管B中乙酸乙酯粗產(chǎn)品進行提純，步驟如下：
          ①將試管B中混合液體充分振蕩后，轉(zhuǎn)入
           
          （填儀器名稱）進行分離；
          ②向分離出的上層液體中加入無水硫酸鈉，充分振蕩．加入無水硫酸鈉的目的是：
           
          ．
          ③將經(jīng)過上述處理的液體放入干燥的蒸餾燒瓶中，對其進行蒸餾，收集
           
          ℃左右的液體即得純凈的乙酸乙酯．
          （4）從綠色化學的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有
           
          ．
          （5）炒菜時，加一點白酒和醋能使菜肴昧香可口，試用符合實際情況的化學方程式解釋：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          乙酸乙酯是重要的化工原料，沸點約77℃．其水解反應方程式為：CH3COOC2H5+H2O?CH3COOH+C2H5OH，酸和堿均可用作該反應的催化劑．某興趣小組對NaOH溶液催化乙酸乙酯水解進行了探究．
          實驗步驟：
          向試管中加入8mLNaOH溶液，再加入2mL乙酸乙酯，用直尺量出乙酸乙酯的高度．再把試管放入70℃的水浴中，每隔1min將其取出，振蕩，靜置，立即測量并記錄剩余酯層的高度．再迅速放回水浴中繼續(xù)加熱，如此反復進行．改變NaOH溶液濃度，重復實驗．數(shù)據(jù)記錄：
          乙酸乙酯水解后剩余的高度/min
          

          


          
組別
c（NaOH）/mol?L-1
時間/min
          

          
0
1
2
3
4
5
6
7
          

          
1
0.5
10.0
9.0
8.0
7.5
7.0
6.5
6.5
6.5
          

          
2
1.0
10.0
8.5
7.0
6.0
5.0
4.5
4.5
4.5
          

          
3
2.0
10.0
8.0
6.0
4.5
3.0
2.0
1.5
1.5
          回答下列問題：
          （1）完成上述對比實驗時，每組實驗都必須控制不變的因素有
           
          、
           
          、
           
          ．
          （2）分析上述數(shù)據(jù)，得到乙酸乙酯水解速率的結(jié)論是：
          ①
           
          ．
          ②乙酸乙酯水解速率先快后慢，一段時間后達到平衡狀態(tài)．
          （3）結(jié)論②的理論解釋是
           
          ．
          （4）欲使乙酸乙酯完全水解，可采取的措施是
           
          ．
          （5）有同學認為有必要用蒸餾水代替NaOH溶液重復試驗，對數(shù)據(jù)進行修正，主要原因是
           
          ．
          

			
          

			
          
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