Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列說法正確的是

A.其他條件不變，升高溫度，此反應的平衡常數(shù)增大

B.反應前2min的平均速率ν(Z)＝4.0×10－3mol·L－1·min-1

C.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

D.其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 該反應焓變小于零正反應為放熱反應，升高溫度平衡常數(shù)減小，故A錯誤；

B. 2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v(Y)==0.002mol/(Lmin)，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(Z)=2v(Y)=2×0.002mol/(Lmin)=0.004mol/(Lmin)，故B正確；

C. 該反應正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，反應達到新平衡前v(逆)＜v(正)，故C錯誤；

D. 該反應前后氣體系數(shù)之和相等，所以壓強不影響反應平衡，再通入0.2molZ，平衡后與原平衡達到等效平衡，X的體積分數(shù)不變，故D錯誤；

故答案為B。