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          在25℃時(shí)，用石墨電極電解2.0 L2.5 mol/L CuSO4溶液（假設(shè)溶液的體積在電解前后不發(fā)生變化）。5min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4 gCu生成。下列說法中正確的是
          

          [     ]
          A. 有Cu生成的一極是陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol 
          C. 在另一極得到O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是1.12 L
          D. 此時(shí)溶液的pH為2 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?濟(jì)南二模）硫元素的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．
          （1）400℃，1.01×105Pa下，容積為1.0L的密閉容器中充入0.5molSO2，（g）和0.3molO2 （g），發(fā)生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1反應(yīng)中n（SO3）和n（O2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          160
          160
          ；0到10min內(nèi)用SO2：表示的平均反應(yīng)速率
          0.04mol/（L?min）
          0.04mol/（L?min）
          ．更具圖1中信息，判斷下列敘述中正確的是
          AC
          AC
          （填序號(hào)）．

          A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)刻的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)時(shí)刻的大
          B．c點(diǎn)時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．d點(diǎn)和e點(diǎn)時(shí)刻的c（O2）相同
          D．若500℃，1.01×105Pa下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n（ SO3）比圖中e點(diǎn)時(shí)刻的值大
          （2）用NaOH溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2，當(dāng)吸收液失去吸收能力時(shí)，25℃時(shí)測得溶液的pH=5.6，溶液中Na+，H+，SHO3-，SO32-離子的濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）
          c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）

          （3）可通過電解法使（2）中的吸收液再生而循環(huán)利用（電極均為石墨電極），其工作示意圖如圖2：HSO3-在陽極室反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
          HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
          HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+
          ．陰極室的產(chǎn)物
          H2、NaOH
          H2、NaOH
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)南市高三4月鞏固性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          硫元素的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。
          


          （1）400℃，1.01× Pa下，容積為1．0L的密閉容器中充入0.5molSO2,
(g)和0.3 molO2 (g)，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 
△H＝－198kJ/mol。反應(yīng)中n(SO3)和n(O2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_______；0到10 min內(nèi)用SO2表示的平均反應(yīng)速率_________。根據(jù)圖中信息，判斷下列敘述中正確的是_____（填序號(hào)）。
          


          A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)刻的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)時(shí)刻的大
          


          B．c點(diǎn)時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          


          C．d點(diǎn)和e點(diǎn)時(shí)刻的c(O2)相同
          


          D．若5 00℃，1.01×105Pa下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n( SO3) 比圖中e點(diǎn)時(shí)刻的值大
          


          （2）用NaOH溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2，當(dāng)吸收液失去吸收能力時(shí)，25℃時(shí)測得溶液的pH=5.6，溶液中Na＋,H＋, HSO3－,SO32－離子的濃度由大到小的順序是__________________。
          


          （3）可通過電解法使（2）中的吸收液再生而循環(huán)利用（電極均為石墨電極），其工作示意圖如下：
          


          


          HSO3－在陽極室反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________________________，陰極室的產(chǎn)物_________________。
          


           
          

			
          

			
          
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