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          （14分）以工業(yè)廢鐵屑為原料生產(chǎn)氧化鐵紅顏料并進(jìn)行適當(dāng)?shù)木C合利用，其主要流程如下：
          


          已知：FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的懸濁液。
          


          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          （1）用5 % 的Na2CO3熱溶液去油污（主要成分是油脂）時(shí)，反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物是（寫(xiě)名稱(chēng)）：         
                       。
          


          （2）反應(yīng)Ⅰ需要控制在50 ℃～80 ℃以提高反應(yīng)速率，如果硫酸過(guò)量，反應(yīng)混合液與空氣接觸會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，如何檢驗(yàn)副反應(yīng)的產(chǎn)物？                                    

          


                                                      
。
          


          （3）寫(xiě)出在空氣中煅燒沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式：                               
。
          


          （4）本流程中產(chǎn)生的CO2和H2，在催化劑作用下按體積比1∶1合成一種重要的有機(jī)化工原料R，該合成符合綠色化學(xué)要求。上述合成反應(yīng)∆H＝+14.9 kJ/mol，則加壓、降溫可以使平衡分別向            
、      
   方向移動(dòng)。已知液體R的燃燒熱為254.6 kJ/mol，則R完全燃燒的熱化學(xué)方程式為                                                     
                                            。
          


          （5）摩爾鹽常用于定量分析并用于醫(yī)藥、電鍍方面。已知摩爾鹽中結(jié)晶水的含量為27.6 %，n(Fe2+)∶n(SO2-4 )＝1∶2，則摩爾鹽的化學(xué)式中，結(jié)晶水?dāng)?shù)目x的計(jì)算式為：
          


          x＝                    
。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）高級(jí)脂肪酸鈉、甘油（2分）
          


          （2）取少許溶液盛入試管中，滴加KSCN溶液，如果溶液變紅，則表明副產(chǎn)物有Fe3+（2分）
          


          （3）4FeCO3＋O2
 2Fe2O3＋4CO2（2分）
          


          （4）正反應(yīng)、逆反應(yīng)（2分）
          


          HCOOH(l)＋ O2(g)===CO2(g)＋H2O(g)；∆H＝-254.6 kJ/mol（3分）
          


          （5）（3分）
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．
          I．水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關(guān)．
          （1）自來(lái)水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質(zhì)．簡(jiǎn)述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時(shí)又起到凈水作用的原理
          FeO42-有強(qiáng)的氧化性，能殺菌消毒，本身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的
          FeO42-有強(qiáng)的氧化性，能殺菌消毒，本身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的
          ．
          （2）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

          已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
          

          


          
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
          

          
開(kāi)始沉淀
2.3
7.5
3.4
          

          
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
          回答下列問(wèn)題：
          ①寫(xiě)出反應(yīng)I中主要發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式
          Fe+2H+═Fe2++H2↑
          Fe+2H+═Fe2++H2↑
          ．
          ②加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，應(yīng)控制pH的范圍為
          4.4～7.5
          4.4～7.5
          ．
          ③在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)II常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的質(zhì)量為
          69
          69
          g．
          ④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為
          2[Fe（OH）]2++2H2O[Fe2（OH）4]2++2H+
          2[Fe（OH）]2++2H2O[Fe2（OH）4]2++2H+
          ．
          II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+Li
            △  
          .
           
          LiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+．試寫(xiě)出該電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式
          LiFePO4-e-═FePO4+Li+
          LiFePO4-e-═FePO4+Li+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆四川省成都樹(shù)德中學(xué)高考適應(yīng)考試（一）理科綜合化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：問(wèn)答題
			
          

						
          （15分）鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。
          I.水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關(guān)。
          （1）自來(lái)水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質(zhì)。簡(jiǎn)述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時(shí)又起到凈水作用的原理___________。
          （2）堿式硫酸鐵［Fe(OH)SO4］是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

          已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

          回答下列問(wèn)題：
          ①寫(xiě)出反應(yīng)I中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式___________。
          ②加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，應(yīng)控制pH的范圍為_(kāi)___________。
          ③在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)II常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的質(zhì)量為_(kāi)___________g。
          ④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的［Fe(OH)］2+離子，可部分水解生成［Fe2(OH)4］2+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
          II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料。已知磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：
          FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+。試寫(xiě)出該電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式____________。常溫下以該電池為電源電解200mL飽和食鹽水，當(dāng)消耗1.4g Li時(shí)，溶液的pH為_(kāi)___________。（忽略溶液的體積變化）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年江西省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．
          


          I．水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關(guān)．
          


          （1）自來(lái)水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質(zhì)．簡(jiǎn)述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時(shí)又起到凈水作用的原理　         
                                              　．
          


          （2）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
          


          


          已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
          


          
 
          
  
  
          沉淀物
          
            		
  
  
          Fe（OH）3
          
            		
  
  
          Fe（OH）2
          
            		
  
  
          Al（OH）3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          開(kāi)始沉淀
          
            		
  
  
          2.3
          
            		
  
  
          7.5
          
            		
  
  
          3.4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          完全沉淀
          
            		
  
  
          3.2
          
            		
  
  
          9.7
          
            		
  
  
          4.4
          
            		
 
          

          


           
          


          回答下列問(wèn)題：
          


          ①寫(xiě)出反應(yīng)I中主要發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式　                       
　．
          


          ②加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，應(yīng)控制pH的范圍為　            
　．
          


          ③在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)II常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的質(zhì)量為　     　g．
          


          ④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為　                              
       　．
          


          II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+．試寫(xiě)出該電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式　                                                    
　．
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年四川省高考適應(yīng)考試（一）理科綜合化學(xué)試卷（解析版）
				題型：簡(jiǎn)答題
			
          

						
          （15分）鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。
          


          I.水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關(guān)。
          


          （1）自來(lái)水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質(zhì)。簡(jiǎn)述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時(shí)又起到凈水作用的原理___________。
          


          （2）堿式硫酸鐵［Fe(OH)SO4］是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
          


          


          已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
          


          


          回答下列問(wèn)題：
          


          ①寫(xiě)出反應(yīng)I中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式___________。
          


          ②加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，應(yīng)控制pH的范圍為_(kāi)___________。
          


          ③在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)II常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的質(zhì)量為_(kāi)___________g。
          


          ④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的［Fe(OH)］2+離子，可部分水解生成［Fe2(OH)4］2+聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。
          


          II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料。已知磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：
          


          FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+。試寫(xiě)出該電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式____________。常溫下以該電池為電源電解200mL飽和食鹽水，當(dāng)消耗1.4g Li時(shí)，溶液的pH為_(kāi)___________。（忽略溶液的體積變化）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年江西師大附中高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．
          I．水體的凈化和污水的處理與鐵及其化合物密切相關(guān)．
          （1）自來(lái)水廠常用高鐵酸鈉（Na2FeO4）改善水質(zhì)．簡(jiǎn)述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時(shí)又起到凈水作用的原理______．
          （2）堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

          已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
          沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
          開(kāi)始沉淀2.37.53.4
          完全沉淀3.29.74.4
          回答下列問(wèn)題：
          ①寫(xiě)出反應(yīng)I中主要發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式______．
          ②加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，應(yīng)控制pH的范圍為_(kāi)_____．
          ③在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)II常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的質(zhì)量為_(kāi)_____g．
          ④堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
          II鐵的化合物也是制備高能鋰電池的重要原料．已知磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+．試寫(xiě)出該電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式______．
          

			
          

			
          
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