Question

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

（2）配制250mL 0.92mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸 mL。（2分）

（3）配制時(shí)必需的玻璃儀器有：______________________________________________________。（2分）

（4）定容時(shí)，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是______。（1分）

（5）定容時(shí),若加入的水超過(guò)刻度線,必須采取的措施是 。（1分）

（6）下列操作對(duì)H2SO4的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無(wú)影響）？

①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯： ；（1分）

②容量瓶用水洗凈后未烘干： ；（1分）

③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線： 。（1分）

 

Answer 1

（1）18.4mol/L（2分） （2）12.5mL（2分）

（3）燒杯，玻璃棒，250ml容量瓶，膠頭滴管，量筒（2分）

（4）倒轉(zhuǎn)搖勻（1分） （5）重新配制（1分） （6）①偏低（1分）②無(wú)影響（1分）③偏高（1分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)c＝可知，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為c＝＝＝18.4mol/L。

（2）在稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是不變的，則配制250mL 0.92mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸的體積＝=0.0125L＝12.5ml。

（3）濃硫酸需要量筒量取，濃硫酸的稀釋需要燒杯和玻璃棒，定容還需要膠頭滴管，所以配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)必需的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒，250ml容量瓶，膠頭滴管，量筒。

（4）定容時(shí)，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是倒轉(zhuǎn)搖勻。

（5）定容時(shí),若加入的水超過(guò)刻度線，這說(shuō)明實(shí)驗(yàn)失敗，必須采取的措施是重新配制。

（6）根據(jù)cB＝nB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯，則溶質(zhì)減少，所配濃度偏低；②容量瓶用水洗凈后未烘干，則溶液體積和溶質(zhì)質(zhì)量均不變，因此所配濃度無(wú)影響；③定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，則容量瓶中溶液的體積減少，因此所配濃度偏高。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、配制以及誤差分析等