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          1,3－丁二烯和2－丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
          CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6kJ
          CH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7kJ
          由此不能判斷
          A．1,3－丁二烯和2－丁炔穩(wěn)定性的相對大小
          B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子儲存能量的相對高低
          C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)
          D．一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的大小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：根據(jù)蓋斯定律可知前者減去后者即得到CH2=CH－CH=CH2(g)→CH3－C≡C－CH3(g)－36.1kJ，這說明1,3－丁二烯轉(zhuǎn)化為2－丁炔是吸熱反應(yīng)，因此在質(zhì)量相等的條件下1,3－丁二烯的總能量低于2－丁炔的總能量，則1,3－丁二烯比2－丁炔穩(wěn)定性強(qiáng)，因此選項(xiàng)A、B、C均是正確的；反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，但由于不能確定碳碳單鍵和碳?xì)鋯捂I鍵能，因此根據(jù)熱化學(xué)方程式不能確定一個(gè)碳碳叁鍵的鍵能與兩個(gè)碳碳雙鍵的鍵能之和的相對大小，D不正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列分子或離子中，含有孤電子對最多的是（　　）
          A．H2SB．NH3C．H3O+D．NH4+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化過程，屬于放熱過程的是（　　）
          A．液態(tài)水變成水蒸氣
          B．酸堿中和反應(yīng)
          C．弱酸電離
          D．NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O混合攪拌
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4。
          （1）寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式                     。
          已知： ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)    ΔH＝－41kJ·mol－1 
          ② C(s)+2H2(g)CH4(g)           ΔH＝－73kJ·mol－1
          ③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)          ΔH＝－171kJ·mol－1
          （2）另一生成CH4的途徑是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他條件相同時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。

          ①該反應(yīng)的△H     0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
          ②實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由________________________。
          ③某溫度下，將0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為80%，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2，CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，熱效應(yīng)為ΔH3。則下列判斷正確的是(    )
          A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1+ΔH3=ΔH2D．ΔH1+ΔH2=ΔH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。
          （1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為        。
              
          （2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：[Cu(NH3)2CH3COO] (l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H＜0。吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是 。
          （填寫選項(xiàng)編號）
          A．高溫、高壓    B．高溫、低壓   C．低溫、低壓    D．低溫、高壓
          （3）用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)  △H＜0
          某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應(yīng)進(jìn)行到40 s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為_________。下圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25 s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程中的NH3濃度變化。若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請?jiān)趫D中用實(shí)線畫出使用催化劑時(shí)該反應(yīng)的進(jìn)程曲線。

          （4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨。已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
          弱電解質(zhì)
          		H2CO3
          		NH3·H2O
          電離平衡常數(shù)
          		Ka1＝4.30×10-7   Ka2＝5.61×10-11
          		1.77×10-5
          現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，
          ①你認(rèn)為該溶液呈        性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是                        。
          ②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是                。
          A．c (NH4+)＞c (CO32-)＞c (HCO3-)＞c (NH3·H2O)
          B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
          C．c (CO32-) + c (HCO3-) +c (H2CO3)＝0.1 mol·L-1
          D．c (NH4+)+ c (NH3·H2O)＝2 c (CO32-) + 2c (HCO3-) +2 c (H2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (14分) 碳及其化合物有廣泛的用途。
          （1）C(s)＋ H2O(g)  CO(g) ＋H2(g) ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2的產(chǎn)率的是         。(填序號)
          A．升高溫度　B．增加碳的用量C．加入催化劑D．用CO吸收劑除去CO
          （2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1
          則CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的△H=         
          （3）CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為            。
          （4）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：
          t / min
          		2
          		4
          		7
          		9
          n(H2O)/mol
          		0.12
          		0.11
          		0.10
          		0.10
          ①其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)______v(正)(填“>”、“<”、“=”)
          ②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________
          ③其他條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)___________(填“增大”、“減小”、“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ有纬傻臒熿F。
          （1）SO2在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是__________。
          （2）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：
          2NO(g）+ O2(g） 2NO2(g） △H= -113．0 kJ·mol-1 
          2SO2(g）+ O2(g) 2SO3(g） △H=-196．6 kJ·mol-1 
          SO2通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO3。
          ①寫出NO2和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。
          ②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是________。
          （3）提高2SO2 + O2 2SO3反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率，是減少SO2排放的有效措施。
          ①T溫度時(shí)，在1L的密閉容器中加入2．0 mol SO2和1．0 mol O2，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_______。
          ②在①中條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。
          a．溫度和容器體積不變，充入1．0 mol He 
          b．溫度和容器體積不變，充入1．0 mol O2
          c．在其他條件不變時(shí)，減少容器的體積
          d．在其他條件不變時(shí)，改用高效催化劑
          e．在其他條件不變時(shí)，升高體系溫度
          （4）工業(yè)上利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫的廢氣。如圖是氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖。
          ①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是     。

          ②用溶液A吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是     。
          ③用含氣體B的陽極區(qū)溶液吸收含二氧化硫的廢氣，其反應(yīng)的離子方程式是       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： 
          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g), △H= -566kJ·mol-1
          CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l), △H= -890kJ·mol-1 
          由1 mol CO和3 mol CH4組成的混和氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為（   ）
          A．2912 kJB．2953 kJC．3236 kJD．3867 kJ
          

			
          

			
          
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