Question

一瓶溶液里可能有Na⁺、K⁺、Cu²⁺、OH^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-中的幾種，現(xiàn)進行以下實驗：①用純凈的鐵絲蘸取少量的溶液放在火焰上灼燒，火焰呈黃色；②取少量溶液滴入酚酞試液，溶液變紅；③另取少量溶液加入過量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀；④過濾出③中的沉淀，加入稀HNO₃，沉淀部分溶解，產(chǎn)生無色無味氣體；⑤在③過濾后的濾液中加入過量的稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀．
通過以上實驗可判斷：
溶液中肯定含有的離子為________，肯定不含有的離子為________，無法確定是否含有的離子為________，為了確定這些離子是否存在，需改進的操作是________．

Answer 1

Na⁺、OH^-、SO₄^2-、CO₃²    Cu²⁺    K⁺、C1^-    焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察是否顯紫色；將③中加入BaCl₂溶液改為加入Ba（NO₃）₂溶液．
分析：（1）用鐵絲蘸取少量的溶液放在火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明含一定含有Na⁺，可能含有K⁺；
（2）溶液滴在酚酞試液上，溶液變紅，說明溶液呈堿性；
（3）取少量溶液加入過量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，該沉淀可能是BaSO₄，也可能是BaCO₃；
（4）過濾出③中的沉淀，加入稀HNO₃，沉淀部分溶解，產(chǎn)生無色無味氣體，則該沉淀BaSO₄和BaCO₃的混合物；
（5）在③過濾后的濾液中加入過量的稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，白色沉淀為AgCl．
解答：（1）用鐵絲蘸取少量的溶液放在火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明一定含有Na⁺，可能含有K⁺；
（2）溶液滴在酚酞試液上，溶液變紅，說明溶液呈堿性，說明一定含有OH^-，不可能含有Cu²⁺；
（3）取少量溶液加入過量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，該沉淀可能是BaSO₄、BaCO₃或BaSO₄和BaCO₃，說明可能含有SO₄^2-、CO₃^2-或SO₄^2-和CO₃²；
（4）過濾出③中的沉淀，加入稀HNO₃，沉淀部分溶解，產(chǎn)生無色無味氣體，則該沉淀BaSO₄和BaCO₃的混合物，說明一定含有SO₄^2-和CO₃²；
（5）在③過濾后的濾液中加入過量的稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，白色沉淀為AgCl，因在（3）操作中加入氯化鋇，不能證明原溶液中含有C1^-；說明可能含有Cl^-，由于該實驗沒有涉及到 K⁺離子的性質(zhì)，則不能證明K⁺離子是否存在．所以離子組中肯定存在的離子有Na⁺、OH^-、SO₄^2-、CO₃²；肯定不存在的離子有Cu²⁺；不能確定的離子有K⁺、C1^-．為了確定這些離子是否存在，需改進的操作是焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察是否顯紫色，將③中加入BaCl₂溶液改為加入Ba（NO₃）₂溶液，
故答案為：Na⁺、OH^-、SO₄^2-、CO₃²；Cu²⁺；K⁺、C1^-；焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察是否顯紫色；將③中加入BaCl₂溶液改為加入Ba（NO₃）₂溶液．
點評：本題考查離子的檢驗和推斷，題目難度中等，注意把握離子反應的實驗現(xiàn)象以及離子的檢驗的實驗操作方法．