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          某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是
          A．正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-4OH—
          B．工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變
          C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O22H2O
          D．放電過程中，溶液中K+向負(fù)極移動(dòng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          原電池電解質(zhì)溶液中陽離子一般認(rèn)為是向正極移動(dòng)，故選D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖所示a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，a極附近溶液顯紅色。下列說法中正確的是(   )
          A．X是正極，Y是負(fù)極B．U型管中溶液PH值逐漸變小
          C．CuSO4溶液的pH逐漸減小D．CuSO4溶液的pH保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)式為：4Al + 3O2 +6H2O ===4Al(OH)3下列說法不正確的是（�。�
          A．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極
          B．正極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O +4e-=== 4OH-
          C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積
          D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (11分)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+ (aq) + Cu(s) ="=" Cu2+ (aq) + 2Ag (s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

          請回答下列問題：
          （1）電極X的材料是             ；電解質(zhì)溶液Y是                                   ；
          （2）銀電極為電池的             極；銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式                      。
          （3）外電路中的電子是從           電極流向           電極（填電極的材料）。
          （4）利用反應(yīng)Zn ＋ 2 FeCl3 ＝ ZnCl2 ＋ 2 FeCl2，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在下面框圖內(nèi)畫出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置圖：

          正極的電極反應(yīng)式為                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。若a、b 相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流方向由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b極發(fā)生氧化反應(yīng)，由此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為 (    )
          A．a(chǎn)＞b＞c＞dB．b＞d＞c＞aC．c＞a＞b＞dD．a(chǎn)＞c＞d＞b ?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是                                       （    ）
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          正極
          		Zn
          		Cu
          		Zn
          		Fe
          負(fù)極
          		Cu 
          		Zn
          		Ag
          		Zn
          電解質(zhì)溶液
          		CuCl2
          		H2SO4
          		CuSO4
          		CuCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一特點(diǎn)科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(E)法測水泥初凝時(shí)間，此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有關(guān)說法不正確的是
          A．工業(yè)上制備普通水泥的主要原料是黏土和石灰石
          B．測量原理裝置圖中，Ag2O/Ag極發(fā)生氧化反應(yīng)
          C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O
          D．在水泥固化過程中，由于自由水分子的減少，溶液中各離子濃度的變化導(dǎo)致電動(dòng)勢變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）生活中我們常利用原電池裝置對金屬進(jìn)行防護(hù)。請你在下圖的基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)一個(gè)原電池裝置，阻止鐵進(jìn)一步與硫酸反應(yīng)。
          （1）在圖中畫出完整的裝置圖，標(biāo)出另一電極材料和電子流向。

          （2）鐵電極是該原電池的_____極，發(fā)生     反應(yīng)，電極反應(yīng)式為            ，
          溶液中的SO42-向_____極移動(dòng)。
          （3）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則生成物的總能量_____反應(yīng)物的總能量（填“>”或“<”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：

          下列說法不正確的是
          A．該反應(yīng)原理可用于設(shè)計(jì)氫氧燃料電池
          B．破壞1molH-O鍵需要的能量是463.4kJ
          C．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H="+241.8" kJ/mol
          D．H2(g)中的H-H鍵比H2O(g) 中的H-O鍵牢固
          

			
          

			
          
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