向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示。有關說法不正確的是( )
| A．線段BC代表Fe3＋物質的量的變化情況 |
| B．原混合溶液中n(FeBr2)=3mol |
| C．當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應為：2Fe2＋+2I－+2Cl2=2Fe3＋+I2+4Cl－ |
| D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)=2∶1∶3 |
B
解析試題分析：還原性為I-＞Fe2+＞Br-，則先發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，I-反應完畢再發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，最后發(fā)生反應2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，A、B點時溶液中I-完全反應，溶液中存在Fe2+和Br-，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，代表Fe3+的物質的量的變化情況，故A正確；B、由圖可知，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知n（Fe2+）=2×2mol=4mol，則n（FeBr2）=4mol，故B錯誤；C．AB段發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，2mol的I-消耗1mol氯氣，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應，故參加反應的n（Fe2+）：n（I-）=1：1，故通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-，故C正確；D、由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故n（I-）=2n（Cl2）=2mol，BC段發(fā)生2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，消耗氯氣2mol，故n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×2mol=4mol，DE段發(fā)生2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，消耗氯氣3mol，故n（Br-）=2n（Cl2）=6mol，故原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D錯誤；故選B。
考點：本題以圖象形式考查氧化還原反應、化學計算
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在某鈉鹽溶液中，除Cl-之外可能還含有等物質的量的下列陰離子中的一種或多種：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-。在此溶液中加入過量鹽酸，產生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，并且原溶液中的陰離子種類減少了3種。試回答下列問題。
（1）原溶液中是否有SiO32-？ （填“有”或“沒有”），判斷理由是 。（用離子方程式表示）
（2）生成的氣體中一定有 。它具有的性質是 (填字母序號)。
| A．無色無味 |
| B．無色有刺激性氣味 |
| C．屬于大氣污染物 |
| D．難溶于水 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某固體混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾
種，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據如圖(氣體體積已換算成標準狀況下體積)，回答下列問題：
（1）混合物中是否存在FeCl2 ___（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4 ___（填“是”或“否”），你的判斷依據是 。
（3）寫出反應④的離子反應式： 。
（4）請根據計算結果判斷混合物中是否含有AlCl3_ _（填“是”或“否”）,你的判斷依據是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某小組查文獻得知:氧化性I
>Fe3+>I2,3Br2+6FeCl2
2FeBr3+4FeCl3;I2+2S2
S4
+2I-;CuI是一種白色沉淀(Ksp=1.3×1
)。
Ⅰ.該小組為確定一份加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)的成分,設計定性實驗加以猜想和驗證。
(1)實驗過程如下:
| 實驗步驟 | 實驗過程和現(xiàn)象 | 對應結論 | |
| 步驟1 | 取一定量碘鹽,用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份 | _____________ | |
| 步 驟 2 | 第①份 試液 |  | 碘鹽中肯定含 |
| 第②份 試液 |  | _____________ | |
| 第③份 試液 |  | X為 (填化學式) | |
、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是 。 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應或轉化中同位素示蹤表示正確的是（ ）
| A．2Na218O2 + 2H2O ="=" 4Nal8OH + O2↑ |
| B．NaH＋D2O===NaOH＋D2↑ |
| C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 ="=" K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O |
| D．K37ClO3 + 6HCl ="=" K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據表中信息判斷，下列選項正確的是 （ ）
| 序號 | 反應物 | 產物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4…… |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4—…… | Cl2、Mn2+…… |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業(yè)上冶煉鉬的化學原理為：（ ）
①2MoS2＋7O2=(高溫)2MoO3＋4SO2； ②MoO3＋2NH3·H2O＝(NH4)2MoO4＋H2O；
③(NH4)2MoO4＋2HCl＝H2MoO4↓＋2NH4Cl； ④H2MoO4=(△)MoO3＋H2O；
⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法正確的是
| A．MoS2煅燒產生的尾氣可直接排入空氣中 |
| B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物 |
| C．H2MoO4是一種強酸 |
| D．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，消耗還原劑的物質的量比為3:3:2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1：2的是
| A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2 |
| B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2 Ca |
| C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2 |
D．MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產物比還原產物多1．75mol，則下列判斷正確的是( )
| A．生成40．0LN2（標準狀況） | B．有0．250molKNO3被氧化 |
| C．轉移電子的物質的量為2．5mol | D．被氧化的N原子的物質的量為3．75mol |
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