取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為
| A．0.01 mol·L－1 | B．0.017 mol·L－1 | C．0.05 mol·L－1 | D．0.50 mol·L－1 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
有4種混合溶液，分別由等體積0.1 mol·L﹣1的兩種溶液混合而成，①NH4Cl與CH3COONa
②NH4Cl與HCl③NH4Cl與NaCl④NH4Cl與NH3·H2O(混合液呈堿性)。下列各項排序正確的是（ ）
| A．pH：②＜①＜③＜④ |
| B．c(NH4+)：①＜③＜②＜④ |
| C．溶液中c(H+)：①＜③＜②＜④ |
| D．c(NH3·H2O)：①＜③＜④＜② |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是
| A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) |
| B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) =" 0.1" mol·L－1 |
| C．c(C2O42－) < c(H2C2O4) |
| D．c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
A．0．1 mol／L氨水中，c（OH－）＝c(NH4+)
B．體積和物質(zhì)的量濃度均相同的稀H2SO4與NaOH溶液充分混合后溶液的pH＝7
C．在0．1mol／L CH3COONa溶液中：c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
D．0．1mol／L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在相同的溫度下，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中前者大于后者的是
| A．中和時所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量 |
| B．H＋的物質(zhì)的量濃度 |
| C．電離平衡常數(shù)K |
| D．H＋的物質(zhì)的量 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知HF比CH3COOH易電離。關(guān)于物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaF溶液和CH3COOH溶液，下列說法正確的是
| A．CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)> c(Na＋) ＞c(OH－) ＞c(H＋) |
| B．在相同條件下，兩溶液的pH大小為：CH3COONa<NaF |
| C．兩溶液相比較，CH3COONa溶液中的離子總數(shù)多 |
| D．CH3COONa溶液中，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下，有下列四種溶液：
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0．1mol/L NaOH溶液 | pH =" 11" NaOH溶液 | 0．1mol/L CH3COOH溶液 | pH =" 3" CH3COOH溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知實驗：①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCI溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀；② 向濾液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③ 向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是（ ）
A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+（aq）+Cl—（aq） |
| B．濾液b中不含有Ag+ |
| C．③中顏色變化說明AgCl 轉(zhuǎn)化為AgI |
| D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶 |
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＝0.01mol/L，解得c＝0.05mol/L，答案選C。
