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          【題目】常溫下，將NaOH溶液滴加到HA溶液中，測得混合溶液的pH與p轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示[已知：p=-lg]。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
          A.m點(diǎn)：c(A-)=c(HA)
          B.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-6
          C.水的電離程度：m<r
          D.r點(diǎn)：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.由圖像可知m點(diǎn)所示溶液中p=-lg=0，=1，則m點(diǎn)c(A-)=c (HA)，A正確；
          B. Ka(HA)只與溫度有關(guān)，可取m點(diǎn)分析，Ka(HA)= ，由于=1，Ka(HA) =c(H+)=10-4.76，B錯(cuò)誤；
          C. 由A項(xiàng)知m點(diǎn)c (A-)=c (HA)，r點(diǎn)時(shí)由橫坐標(biāo)可知，=100，即c(A-)>c (HA)，說明r點(diǎn)溶液中A-濃度大于m點(diǎn)，水的電離程度：m<r，C正確；
          D. r點(diǎn)溶液中電荷守恒關(guān)系為：c (H+)+c (Na+)=c (A-)+c (OH-)，D正確；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：[FeCl4(H2O)2]-呈黃色，由下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是（ ）
          ①
          ②
          ③
          ④
          0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液
          酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液
          酸化的0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液
          0.1mol/L FeCl3溶液
          加熱前溶液為淺黃色，加熱后顏色變深
          加熱前溶液接近無色，加熱后溶液顏色無明顯變化
          加入NaCl后，溶液立即變?yōu)辄S色，加熱后溶液顏色加深
          加熱前溶液為黃色，加熱后溶液顏色變深
          注：加熱為微熱，忽略溶液體積變化。
          A.實(shí)驗(yàn)①中，Fe2(SO4)3溶液顯淺黃色的原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3
          B.實(shí)驗(yàn)②中，酸化對(duì)Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響
          C.實(shí)驗(yàn)③中，存在平衡：Fe3+ +4Cl- +2H2O[FeCl4(H2O)2]-
          D.實(shí)驗(yàn)④中，可證明升高溫度，Fe3+水解平衡一定正向發(fā)生移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下的恒容容器中，能標(biāo)志某可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)己達(dá)平衡狀態(tài)的是
          A.混合氣體的密度保持不變B.氣體A的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化
          C.2v正(A)＝3v逆(D)D.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為6.5NA
          B.0.1molFe與0.1molCl2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
          C.13.35gAlCl3水解形成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA
          D.一定條件下的密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)充分發(fā)生后分子總數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋6HCHO===3H+＋6H2O＋(CH2)6N4H+[滴定時(shí)，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          步驟Ⅰ 稱取樣品1.500 g。
          步驟Ⅱ 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
          步驟Ⅲ 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。
          （1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
          ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
          ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
          ③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____________________。
          A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
          ④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由______色變成____________色。
          （2）滴定結(jié)果如下表所示：
          滴定次數(shù)
          待測溶液的體積/mL
          標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
          滴定前刻度/mL
          滴定后刻度/mL
          1
          25.00
          1.02
          21.03
          2
          25.00
          2.00
          21.99
          3
          25.00
          0.20
          20.20
          若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了酸性高錳酸鉀與草酸（H2C2O4）的反應(yīng)，記錄如表所示的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)
          實(shí)驗(yàn)
          試管中所加試劑及其用量/mL
          溶液褪至無
          編號(hào)
          溫度
          0.6mol/L H2C2O4 溶液
          H2O
          3mol/L H2SO4
          稀溶液
          0.05mol/L KMnO4
          溶液
          色所需時(shí)間
          /min
          ①
          25
          3.0
          V1
          2.0
          3.0
          1.5
          ②
          25
          2.0
          3.0
          2.0
          3.0
          2.7
          ③
          50
          2.0
          V2
          2.0
          3.0
          1.0
          (1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式 ______，當(dāng)該反應(yīng)以表中數(shù)據(jù)反應(yīng)完全時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。
          (2)V1＝_______mL。
          (3)根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是 _______。
          (4)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇 _______（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          實(shí)溫度
          /℃
          試管中所加試劑及其用量
          再加入某種固體
          溶液褪至無色所需時(shí)間/min
          ④
          25
          0.6mol/L H2C2O4
          H2O
          3mol/L H2SO4
          0.05mol/L KMnO4溶液
          2.0
          3.0
          2.0
          3.0
          MnSO4
          t
          (5)該小組根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了 n （Mn 2+）隨時(shí)間變化的趨勢如圖 1 所示，但有同學(xué)查閱已有實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中 n （Mn 2+）隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢如圖 2 所示。
          該小組同學(xué)根據(jù)圖 2 所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案④繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
          ②小組同學(xué)提出的假設(shè)是________。
          ②若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到________現(xiàn)象。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物分別溶于水得溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A.Y可能是硅元素
          B.簡單離子半徑：Z＞W＞X
          C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W
          D.非金屬性：Y＞Z
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某氣態(tài)鏈烴能使溴水褪色，經(jīng)測定0.1 mol該烴充分燃燒可以生成7.2 g水，請(qǐng)據(jù)此回答下列問題。
          (1)通過計(jì)算確定該烴具有的分子式__________。
          (2)請(qǐng)寫出滿足上述條件的所有物質(zhì)的同分異構(gòu)體并用系統(tǒng)命名法命名__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】基于新材料及3D打印技術(shù)，科學(xué)家研制出一種微膠囊吸收劑，它能將工廠排放的CO)以更加安全、廉價(jià)和高效的方式處理掉，球形微膠囊內(nèi)部充有Na2CO3溶液，其原理如圖所示。
          (1)這種微膠囊吸收CO2的原理是 ____用離子方程式表示），此過程是_____填“吸收”或“放出”）能量的過程。
          (2)在吸收過程中下列關(guān)于膠囊內(nèi)溶液的說法正確的是 ___（填字母）。
          a．吸收前溶液中c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)
          b．吸收過程中，體系中的含碳微粒只有CO32－、HCO3－、H2CO3
          c．當(dāng)n(CO2)：n(Na2CO3)=1：3時(shí)，溶液中c(CO32－)<c(HCO3－)
          d．溶液中始終有c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)
          (3)將解吸后的CO2催化加氫可制取乙烯。
          已知：C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g) △H1=－1323kJ·mol－1
          2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H2=－483.6kJ·mol－1
          2CO2(g)＋6H2(g)=C2H4(g)＋4H2O(g) △H3=_______________
          (4)在體積為2L的恒容容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)＋6H2(g)=C2H4(g)＋4H2O(g)。當(dāng)投料為1 mol CO2(g)和3molH2 (g)時(shí)，測得溫度對(duì)CO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響為曲線a，改變投料比測量后得到曲線b。
          ①根據(jù)曲線a計(jì)算250℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ____代入數(shù)值列出計(jì)算式即可）。
          ②b條件下投料比____（填“>” “<”或“=”）3，判斷依據(jù)是 __ 。
          ③下列說法正確的是 ___（填字母）。
          A．平衡常數(shù)大�。�M>N>M1
          B．其他條件不變，b條件時(shí)增加催化劑用量，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能達(dá)到M
          C．當(dāng)壓強(qiáng)、混合氣體的密度或不變時(shí)均可視為化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          D．工業(yè)生產(chǎn)中采取較高溫度（250℃左右）是為了提高催化劑活性加快反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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