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          【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）
          A.常溫常壓下，22.4 L乙烯中含C﹣H鍵的數(shù)目為4NA
          B.1molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
          C.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.1NA
          D.向1L 1 molL﹣1氯化鋁溶液中加入足量的氨水，生成AlO2﹣的個(gè)數(shù)為NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L乙烯的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤； B．1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成1mol氯化亞鐵，失去了2mol電子，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA ， 故B錯(cuò)誤；
          C．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有1.6g氧原子，含有氧原子的物質(zhì)的量為：  =0.1mol，含有的氧原子數(shù)目為0.1NA ， 故C正確；
          D．氨水為弱堿，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成產(chǎn)物為氫氧化鋁沉淀，不會(huì)生成偏鋁酸根離子，故D錯(cuò)誤；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）
          A.新制氯水中加入固體NaOH：c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）
          B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO  ）＞c（CO  ）＞c（H2CO3）
          C.0.2mol?L﹣1 CH3COOH溶液與0.1mol?L﹣1 NaOH溶液等體積混合：2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）
          D.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.熱的濃HNO3能使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
          B.用HNO3和Na2S反應(yīng)可以制得H2S氣體
          C.濃硫酸使蔗糖炭化，體現(xiàn)濃硫酸的的吸水性
          D.熱的濃硫酸可以用鐵制器皿貯存
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列水解反應(yīng)離子方程式書寫正確的是（　�。�
          A.CH3COOH+OH﹣CH3COO﹣+H2O
          B.S2﹣+2H2OH2S+2OH﹣
          C.CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+
          D.CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只能被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是
          A. 原混合酸液中NO3-的物質(zhì)的量為0.4mol B. AB段反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+
          C. 溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4 D. c(H2SO4)為5mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是(  )
          A. 分散質(zhì)微粒直徑的大小關(guān)系：溶液＞膠體＞濁液
          B. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
          C. 膠體粒子比較小，可以通過半透膜
          D. 電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是（ ）
          A. SO42－ B. Cl－ C. OH－ D. CO32－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO,還含有一定量的SiO2)可用于制備FeCO3,其流程如下:
          已知:還原時(shí),FeS2與H2SO4不反應(yīng),Fe3+通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原,其中反應(yīng)ⅠW為
          FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+。
          （1）反應(yīng)Ⅰ中還原劑是_________
          （2）濾渣的成分是_______(填名稱)。
          （3）所得FeCO3需充分洗滌,檢驗(yàn)FeCO3是否洗凈的方法是____________
          （4）①配平反應(yīng)的離子方程式: ____________
          ②還原前后溶液中部分離子的濃度見下表(溶液體積變化忽略不計(jì)):
          離子
          離子濃度(mol/L)
          還原前
          還原后
          Fe2+
          0.10
          2.50
          SO42-
          3.50
          3.70
          則反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中生成Fe2+的物質(zhì)的量之比為______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1814年戴維發(fā)現(xiàn)了一氯化碘(沸點(diǎn)97.4℃)，是一種紅棕色易揮發(fā)液體，它的性質(zhì)與鹵素相似，可用作強(qiáng)氧化劑。干燥的氯氣與碘反應(yīng)可以制備ICl ，請(qǐng)用下列裝置來制備ICl。
          回答下列問題：
          （1）制備ICl時(shí)，各裝置接口的連接順序是__________。
          （2）能否將裝置B 中的飽和食鹽水換成水______(填“能”或“不能“)；請(qǐng)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)解釋其理由________________。
          （3）D裝置中的燒瓶需放在冷水中，其目的是____________。
          （4）將D裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)步提純可得到較純凈的IC1,提純采取的方法是___________。
          （5）ICl 與冷的NaOH稀溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。
          （6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明IC1的氧化性比I2強(qiáng)：________________。
          

			
          

			
          
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