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          下列敘述正確的是
          A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
          B．某無色溶液中通入Cl2，溶液變?yōu)榈S色，再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明原溶液中存在I－
          C．CO2、NO2、SO2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理相同
          D．C、N、S三種單質(zhì)直接與O2反應(yīng)都能生成兩種氧化物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          　A項，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故錯誤；B項，淀粉遇碘變藍(lán)色，淀粉溶液變藍(lán)色，說明含有碘單質(zhì)，碘溶于水呈黃色，原溶液呈無色，說明原溶液中不含碘單質(zhì)，所以碘單質(zhì)只能是氯氣和碘離子反應(yīng)生成的，所以原溶液中含有碘離子，故正確；C項，二氧化碳和二氧化硫與水反應(yīng)是化合反應(yīng)且不是氧化還原反應(yīng)，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，屬于氧化還原反應(yīng)，所以反應(yīng)原理不同，故錯誤；D項，碳單質(zhì)直接和氧氣反應(yīng)能生成一氧化碳和二氧化碳，氮氣直接和氧氣反應(yīng)只生成一氧化氮，硫和氧氣直接反應(yīng)只生成二氧化硫，故錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溴被稱為“海洋元素”。溴的元素符號是
          A．BB．BeC．BrD．Bi
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （2014屆上海市八校高三年級聯(lián)合調(diào)研考試化學(xué)試卷）
          為了預(yù)防碘缺乏癥，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40～50mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。
          【問題1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下： 

          （1）碘、氯酸鉀和水混合后的反應(yīng)為（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。該方程式配平時，系數(shù)有多組，原因是                    。
          （2）X的化學(xué)式為          ；寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式：             。
          （3）生產(chǎn)中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)后溶液的pH，對生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響？              。
          【問題2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。
          （4）檢驗加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗碘單質(zhì)時，看到的明顯現(xiàn)象有                         。
          （5）測定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生乙設(shè)計的實驗步驟如下：
          a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
          b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
          c．以淀粉為指示劑，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反應(yīng)。
          則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是             mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。
          （6）學(xué)生丙又對純凈的NaCl（不含KIO3）進(jìn)行了下列實驗：
          操作步驟
          		實驗現(xiàn)象
          取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。
          		溶液無變化
          滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1   mol·L－1 KI溶液，振蕩。
          		溶液無變化
          然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振蕩。
          		溶液變藍(lán)色
           
          ①推測實驗中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示         。
          ②根據(jù)學(xué)生丙的實驗結(jié)果，請對學(xué)生乙的實驗結(jié)果作出簡要評價：             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，正確的是
          A．35Cl、37 Cl為互為同位素，有不同的化學(xué)性質(zhì)
          B．氯氣和二氧化硫使品紅褪色的原理相同
          C．濃硝酸和濃硫酸在空氣中放置一段時間后濃度都會降低
          D．鹵化氫在空氣中都能形成白霧，它們都是強電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于氯水的說法正確的是
          A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增強
          B．氯水中加入NaCl固體，對溶液的pH無影響
          C．常溫下，pH＝2的氯水中：c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)＝0．01mol/L
          D．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2HCO3-＝2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某化學(xué)小組對SO2與漂白粉的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究，實驗過程如下：取10克漂白粉固體，加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，發(fā)現(xiàn)pH試紙先變藍(lán)（約為12）后褪色．回答下列問題：
          （1）工業(yè)制取漂白粉的化學(xué)方程式是          __                             ，漂白粉在空氣中變質(zhì)的原因                                        （用化學(xué)反應(yīng)方程式說明）
          （2）pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是                         ，ClO2和漂白粉一樣也具有強氧化性，其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示）是Cl2的          倍；
          （3）將SO2持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現(xiàn)澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀且黃綠色褪去�；卮鹣铝袉栴}：
          ①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強，漂白粉的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是              ；
          ②用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因：                             ；
          ③SO2與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          新制氯水中含有多種粒子，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實驗，請你幫助完成：
          (1)HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和O2。請設(shè)計實驗證明有O2生成                          。
          (2)氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條退色。對于使?jié)駶櫟募t色布條退色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不一致，認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請你設(shè)計實驗，得出正確結(jié)論。
          提出問題
          		收集資料
          		提出假設(shè)
          		驗證假設(shè)
          		得結(jié)論出
          氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色布條退色？
          		①氯氣有強氧化性
          ②氯氣與冷水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸
          ③次氯酸有強氧化性
          		①                     
          ②                     
          ③                     
          ④H2O使布條退色
          		①：實驗①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不退色
          實實驗②：                  ；
          實驗③：把紅色布條放在水里，布條不退色
          		                                                                                   
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室里常見到如圖所示儀器，該儀器為兩頭密封的玻璃管，中間帶有一根玻璃短柄。該儀器可進(jìn)行多項實驗，當(dāng)玻璃管內(nèi)裝有碘晶體時，用此儀器可進(jìn)行碘升華實驗，具有裝置簡單，操作方便，現(xiàn)象明顯，沒有污染，可反復(fù)使用等優(yōu)點。

          (1)用此儀器不能反復(fù)進(jìn)行的實驗是       。
          A．NH4Cl固體受熱分解
          B．KMnO4晶體受熱分解
          C．白磷和紅磷在一定溫度下互相轉(zhuǎn)變
          (2)如果玻璃管內(nèi)裝有某種紅色溶液，加熱時溶液顏色變淺，冷卻時恢復(fù)紅色，該溶液可能是                                                  ；如果玻璃管內(nèi)封有無色溶液，加熱溶液時，溶液變紅，冷卻后恢復(fù)原顏色，此溶液可能是                            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (CN)2、(OCN)2、(SCN)2等物質(zhì)的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，而CN－、OCN－、SCN－等離子的性質(zhì)與鹵離子相似，化學(xué)上分別將其稱之為類鹵素和類鹵離子，不同的鹵素也可以生成鹵素互化物，如BrF3。下列關(guān)于(CN)2的性質(zhì)的敘述中，不像鹵素的是(  )
          A．能在空氣中燃燒
          B．可與銀、汞、鉛等生成難溶鹽
          C．在堿溶液中生成CN－和OCN－
          D．與Cl2反應(yīng)生成CNCl
          

			
          

			
          
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