【題目】有機物F用于制造香精，可利用下列路線合成�；卮鹣铝袉栴}：
（1）A的化學名稱是___。
（2）B的結構簡式是___。
（3）①～⑥中屬于取代反應的有___(填序號)。
（4）反應⑥的化學方程式為___。
（5）C有多種同分異構體，與C具有相同官能團的有__種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結構簡式為___(任寫一種)。
【答案】2-甲基-1-丁烯 CH3CH2C(CH3)OHCH2OH ②⑤⑥ 
+H2O 11 
【解析】
根據框圖和各物質之間的反應條件可推知：由反應①的產物可推知A是
；B是
，C是
，D是
，E是
，F是
。
（1）由上述分析可知A的結構簡式為
，其化學名稱是2-甲基-1-丁烯，故答案為：2-甲基-1-丁烯；
（2）由上述分析可知B的結構簡式是CH3CH2C(CH3)OHCH2OH；
（3）根據產物和反應條件知①為加成反應，②為鹵代烴的取代反應，③氧化反應，④為消去反應，⑤為取代反應，⑥酯化反應。其中屬于取代反應的有②⑤⑥；答案：②⑤⑥。
（4）E為苯甲醇，D是
，反應⑥是E和D發(fā)生的酯化反應，其化學方程式為+H2O。
（5）C是
，C中含有羥基和羧基，與C具有相同官能團的同分異構體有：
(移動-OH位置共有4種)，
（移動-OH位置共有3種）
(移動-OH位置共有3種)，
（1種），所以符合條件的同分異構體共11種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結構簡式可以為
。
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【題目】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是
A. HA是強酸
B. 該混合液pH=7
C. 圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D. 該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）
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【題目】氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關氮氧化物的性質，請回答下列問題：
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) K2
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) K3
K1、K2、K3依次為三個反應的平衡常數，則K3=__（用K1、K2表示）。
（2）在恒容密閉容器中通入等物質的量的CO和NO，在一定條件下發(fā)生反應：2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g)，測得NO的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示：
①對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數kp，如果p1=1.65MPa，求a點的平衡常數kp=__（MPa）1(結果保留3位有效數字，分壓=總壓×物質的量分數)。
②為探究速率與濃度的關系，該實驗中，根據相關實驗數據，粗略繪制了2條速率—濃度關系曲線：v正～c(NO)和v逆～c(CO2)則：與曲線v正～c(NO)相對應的是圖中曲線__(填“甲”或“乙”)。當降低反應體系的溫度，反應一段時間后，重新達到平衡，v正和v逆相應的平衡點分別為___(填字母)。
（3）利用電化學原理，將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72的廢水，如圖所示；電解過程中溶液發(fā)生反應：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。甲電池工作時，Y是氣體，可循環(huán)使用。則石墨I附近發(fā)生的電極反應式為___。
（4）已知H3PO4為三元酸，Ka1=7.0×103mol·L1，Ka2=6.2×108mol·L1，Ka3=4.5×1013mol·L1。則Na2HPO4水溶液呈__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】活性炭可處理大氣污染物NO。為模擬該過程，T℃時，在3L密閉容器中加入NO和活性炭粉，反應體系中各物質的量變化如下表所示。下列說法正確的是
活性炭/mol | NO/mol | X/mol | Y/mol | |
起始時 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
10min達平衡 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
A. X一定是N2，Y一定是CO2
B. 10min后增大壓強，NO的吸收率增大
C. 10min后加入活性炭，平衡向正反應方向移動
D. 0~10min的平均反應速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)
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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）如圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2 和NO過程中的能量變化示意圖，請寫出NO2 和CO反應的熱化學方程式 _________________________________________。
（2）在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，其化學平衡常數 K 與溫度 T 的關系如下表：
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
請回答下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1 ______ K2(填“＞”、“＝” 或“＜”)。
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是_________(填序號字母)。
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b．3v正(N2) ＝ v逆(H2)
c．容器內壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應 2NH3(g) 
N2(g) + 3H2(g) 的平衡常數K為_________。當測得NH3、N2、H2的濃度分別為3 mol L1、2 mol L1、1 mol L1時，則該反應的v正(N2)______v逆(N2)(填“＞”、“＝” 或“＜”)。
（3）在容積為2 L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－58 kJ·mol1)，在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應的影響圖像如圖。
①溫度為T1時，從反應到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝______mol·L1·min1。
②圖示的溫度T1______T2（填“＞”、“＝” 或“＜”）。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是( )
A.電解精煉銅時，若陽極質量減少64 g，則轉移到陰極的電子數不一定等于2NA
B.18 g氨基（－ND2）中含有的電子數為10NA
C.用惰性電極電解100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，當陰、陽兩極產生相同條件下等體積的氣體時，電路中轉移電子數為0. 04NA
D.工業(yè)合成氨每斷裂NA個N≡N鍵，同時斷裂6NA個N－H鍵，則反應達到平衡
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【題目】一定條件下，向一容積可變的密閉容量中充入2 mol X，發(fā)生反應：2X(g)
Y(g)+2Z(g)，達到平衡后改變下述條件，氣體Z的平衡濃度不變的是（ ）
A. 恒溫恒壓下，充入1 mol X(g) B. 恒溫恒容下，充入1 mol Y(g)
C. 恒溫恒壓下，充入2 mol Z(g) D. 恒溫恒壓下，充入1 mol He(g)
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【題目】由兩種元素組成的化合物X，是現(xiàn)代工業(yè)的重要原料。為探究X的組成，設計并進行如下實驗：
(1)將黃色溶液E稀釋后通入無色氣體A，發(fā)生反應的離子方程式為______________。
(2)除
外，溶液F中一定含有的金屬陽離子為________，其檢驗方法為______________。
(3)固體X與濃硫酸反應的化學方程式是_________________。
(4)若測得固體H的質量為
，則溶液E溶解的銅粉質量為________。
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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
(1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)=__________。平衡時H2的轉化率為__________%。
(2)平衡后，若提高H2的轉化率，可以采取的措施有__________。
A.加了催化劑
B.增大容器體積
C.降低反應體系的溫度
D.加入一定量N2
(3)若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH<0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如表所示：
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K3 | 0.5 |
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1__________K2(填“<”“>”或“＝”)；
②400℃時，反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數為__________。當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應的v(N2)正__________v(N2)逆(填“<”“>”或“＝”)。
(4)根據化學反應速率和化學平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產實際，你認為下列說法不正確的是__________。
A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品
B.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品
C.催化劑的使用是提高產品產率的有效方法
D.正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產的綜合經濟效益
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