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          下列溶液一定呈中性的是
          A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH－) 的溶液 
          C．滴加酚酞，顏色未變紅的溶液 D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A、25℃時，PH=7的溶液一定呈中性，溫度變了就不一定了，錯誤；B、正確；C、酸也可以讓酚酞不變色，錯誤；D、弱酸弱堿形成的鹽因為存在電離問題，不一定呈中性，錯誤。 
          考點(diǎn)：考查溶液中性。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中
          c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （  ）
          A．加少量燒堿溶液 B．降低溫度  C．加少量冰醋酸  D．加水 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          水的電離過程為H2OH++OH-,在25℃、35℃時其離子積分別為
          K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,則下列說法中正確的是
          A．水的電離過程是吸熱過程 
          B．c(H+)隨著溫度的降低而升高 
          C．在35℃時，純水中c(H+)＞c(OH-) 
          D．水的電離度α(25℃)＞α(35℃) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向20 mL 0．2 mol/L H2A溶液中滴加0．2 moI/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖所示（其中I代表H2A，Ⅱ代表HAˉ，Ⅲ代表A2ˉ），根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（   ）
          A．當(dāng)V[NaOH（aq）] ="20" mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）>c（HAˉ）>c（H+）>c（A2ˉ）>c（OHˉ） 
          B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大 
          C．H2A第一步電離的方程式為：H2A= HAˉ +H+ 
          D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減少 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（   ）
          A．將0.2mol/L某強(qiáng)堿弱酸鹽NaA溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合，混合后溶液顯堿性，則混合溶液中c(HA) >c(Cl-) >c(A-)>c(OH-)
          B．相同條件下，向氨水、氫氧化鈉溶液中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH：前者減小，后者增大
          C．室溫條件下，將pH=3鹽酸VaL與pH=11氫氧化鈉溶液VbL混合，混合后溶液pH=4，假設(shè)混合后忽略體積變化，則Va∶Vb=10∶9。
          D．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)常溫下pH均為11的氨水和Ba(OH)2溶液的說法正確的是
          A．兩溶液中，由水電離出的氫氧根離子濃度均為1×10－11mol/L
          B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH均變?yōu)?
          C．氨水中的c(NH+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等
          D．分別加入等量的pH為1的硫酸，二者的導(dǎo)電能力均減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是    (   ) 
          A．相同濃度的兩溶液中c（H＋）相同 
          B．100mL0．1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉 
          C．pH＝3的兩溶液都稀釋10倍，鹽酸的pH大于醋酸的PH 
          D．兩溶液中分別加人少量對應(yīng)的鈉鹽，c（H＋）均明顯減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液 
          B．室溫時，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍 
          C．室溫下，每1×107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離 
          D．HCl溶液中無OH－，NaOH溶液中無H＋，NaCl溶液中既無OH－也無H＋ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），平衡時，Ksp=C（Ag+  )·C(Cl-)  ,過量氯化銀分別投入①100  mL水   ②24  mL  0.1  mol·L-1NaCl   ③10  mL  0.1  mol·L-1MgCl2   ④30  mL  0.1  mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中C(Ag+)由大到小順序為 
          A．③①②④ B．④①②③ C．①②③④ D．④③②① 
          

			
          

			
          
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