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        1. (18分)某;瘜W興趣小組為研究Cu與濃硫酸反應并制備少量硫酸銅,進行如下實驗。

          該小組同學在實驗中發(fā)現(xiàn)使用教材所提供的銅和濃硫酸反應的實驗裝置不僅安全性差而且易造成環(huán)境污染。經(jīng)過同學們的討論以及老師的指導,該小組設計了如圖所示的裝置并進行實驗。

          請回答:

          (1)請寫出長導管B的作用                                        (只寫一點就可);

           (2)寫出檢查該裝置氣密性的方法                                               。

          (3)D、E試管中CCl4的作用                    。

          (4)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目                  

                                                            

          (5)對試管A進行加熱,發(fā)現(xiàn)E試管中有氣泡逸出,品紅溶液很快褪色,但最終未見D試管中氫氧化鋇溶液出現(xiàn)渾濁,為探究D試管中未出現(xiàn)渾濁的原因,該小組同學在化學手冊中只查閱到下列物質(zhì)常溫下的溶解度數(shù)據(jù):

          物質(zhì)

          溶解度(g/100水)

          物質(zhì)

          溶解度(g/100水)

          Ca(OH)2

          0.173

          Ba(OH)2

          3.89

          CaCO3

          0.0013

          BaSO3

          0.016

          Ca(HCO32

          16.60

           

           

          請你應用類比研究方法幫他們預測D試管未出現(xiàn)渾濁的原因:                  。

          (6)為驗證D試管中溶液的組成,進行了下列實驗,請你幫助完成下列實驗報告:

          實驗方案

          現(xiàn)象

          方案1:取少量溶液于試管中,加入稀鹽酸,加熱,用檢驗產(chǎn)生的氣體。

                         

          方案2:取少量溶液于試管中,加入③        溶液并觀察現(xiàn)象。

                        

           

          【答案】

          (18分)(1)平衡壓強,防止C中液體倒吸或防堵塞或反應結(jié)束通入N2排出SO2,防污染           (只寫一點就可);

          (2)在A、E中分別加入適量的水至浸沒導氣管,如圖連好裝置,微熱試管A ,若E中有氣泡出現(xiàn),且停止加熱后E中導氣管中有一段水柱,則氣密性良好。

          (3)防倒吸  (4) (或雙線橋法)

          (5)生成了溶解度較大的Ba(HSO3)2 (6)(答案合理即給分)

          ① 濕潤的品紅試紙   ②試管中有氣泡產(chǎn)生,品紅試紙褪色 ③ NaOH溶液  ④溶液變渾濁  

          【解析】)(1)根據(jù)裝置圖可知B的主要有平衡壓強,防止C中液體倒吸或防堵塞或反應結(jié)束通入N2排出SO2,防污染。

          (2) 根據(jù)裝置的特點可知,檢查該裝置氣密性的方法是在A、E中分別加入適量的水至浸沒導氣管,如圖連好裝置,微熱試管A ,若E中有氣泡出現(xiàn),且停止加熱后E中導氣管中有一段水柱,則氣密性良好。

          (3)由于SO2易溶于水,而難溶在四氯化碳中,且四氯化碳被溶于水,所以主要可以防止倒吸。

          (4)濃硫酸和銅的反應中,硫酸是氧化劑,銅是還原劑,轉(zhuǎn)移2個電子,所以反應的方程式是。

          (5)根據(jù)已知碳酸鈣和碳酸氫鈣的溶解度可知,應該是生成了溶解度較大的Ba(HSO3)2,所以得不到白色沉淀亞硫酸鋇。

          (6)亞硫酸鹽和鹽酸反應生成SO2,所以檢驗的方法是用濕潤的品紅試紙,現(xiàn)象是試管中有氣泡產(chǎn)生,品紅試紙褪色;亞硫酸鋇能和氫氧化鈉反應生成白色沉淀亞硫酸鋇,所以加入的試劑是氫氧化鈉溶液,而現(xiàn)象是溶液變渾濁。

           

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2009?宿遷二模)實驗化學實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應制氫氣,因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅.同時,由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì),使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵,為了充分利用制氫廢液,常用其制備皓礬(ZnSO4?7H2O).某;瘜W興趣小組的同學以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質(zhì).
          (1)制備皓礬的實驗流程如圖所示.

          已知:開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為:
          Fe(OH)3:2.7一3.7
          Fe(OH)2:7.6一9.6
          Zn(OH)2:5.7一8.0 
          試回答下列問題:①加入的試劑①,供選擇使用的有:氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等,應選用
          20%的H2O2
          20%的H2O2
          ,其理由是
          將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+,同時避免引入新的雜質(zhì)
          將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+,同時避免引入新的雜質(zhì)

          ②加入的試劑②,供選擇使用的有:Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等,應選用
          ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3
          ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3
          ,其理由是
          調(diào)節(jié)溶液PH到3.7,使鐵離子沉淀,同時不引入新的雜質(zhì)
          調(diào)節(jié)溶液PH到3.7,使鐵離子沉淀,同時不引入新的雜質(zhì)
           
          ③從晶體1→晶體2,該過程的名稱是
          重結(jié)晶
          重結(jié)晶

          ④在得到皓礬時,向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
          為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子;防止晶體溶解,影響產(chǎn)率
          為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子;防止晶體溶解,影響產(chǎn)率

          (2)探究ZnSO4?7H2O的性質(zhì)
          ⑤稱取28.7g ZnSO4?7H2O研細后置于坩堝中小心加熱,測得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對應數(shù)據(jù)見下表:
          溫度(℃) 60 240 930 1000
          殘留固體質(zhì)量(g) 19.7 16.1 8.1 8.1
          試寫出ZnSO4?7H2O加熱到1000℃時的反應方程式
          ZnSO4?7H2O
           1000℃ 
          .
           
          ZnO+SO3+7H2O
          ZnSO4?7H2O
           1000℃ 
          .
           
          ZnO+SO3+7H2O
          . 
          ⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后又逐漸溶解;若改用氨水得到相同的現(xiàn)象.查資料知,氫氧化鋅與氫氧化鋁均有兩性,且鋅離子可與氨水形成絡合離子[Zn(NH34]2+.則Zn(OH)2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到無色溶液的離子反應方程式為:
          Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
          Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
          (任寫一個).

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          科目:高中化學 來源: 題型:解答題

          實驗化學實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應制氫氣,因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅.同時,由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì),使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵,為了充分利用制氫廢液,常用其制備皓礬(ZnSO4?7H2O).某;瘜W興趣小組的同學以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質(zhì).
          (1)制備皓礬的實驗流程如圖所示.

          已知:開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為:
          Fe(OH)3:2.7一3.7
          Fe(OH)2:7.6一9.6
          Zn(OH)2:5.7一8.0
          試回答下列問題:①加入的試劑①,供選擇使用的有:氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等,應選用______,其理由是______
          ②加入的試劑②,供選擇使用的有:Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等,應選用______,其理由是______
          ③從晶體1→晶體2,該過程的名稱是______.
          ④在得到皓礬時,向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是______.
          (2)探究ZnSO4?7H2O的性質(zhì)
          ⑤稱取28.7g ZnSO4?7H2O研細后置于坩堝中小心加熱,測得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對應數(shù)據(jù)見下表:
          溫度(℃)602409301000
          殘留固體質(zhì)量(g)19.716.18.18.1
          試寫出ZnSO4?7H2O加熱到1000℃時的反應方程式______.
          ⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生白色沉淀后又逐漸溶解;若改用氨水得到相同的現(xiàn)象.查資料知,氫氧化鋅與氫氧化鋁均有兩性,且鋅離子可與氨水形成絡合離子[Zn(NH34]2+.則Zn(OH)2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到無色溶液的離子反應方程式為:______(任寫一個).

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          科目:高中化學 來源:2009年江蘇省宿遷市高考化學二模試卷(解析版) 題型:解答題

          實驗化學實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應制氫氣,因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅.同時,由于粗鋅中還含有鐵等雜質(zhì),使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵,為了充分利用制氫廢液,常用其制備皓礬.某;瘜W興趣小組的同學以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質(zhì).
          (1)制備皓礬的實驗流程如圖所示.

          已知:開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為:
          Fe(OH)3:2.7一3.7
          Fe(OH)2:7.6一9.6
          Zn(OH)2:5.7一8.0 
          試回答下列問題:①加入的試劑①,供選擇使用的有:氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等,應選用______,其理由是______
          ②加入的試劑②,供選擇使用的有:Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、ZnSO4等,應選用______,其理由是______ 
          ③從晶體1→晶體2,該過程的名稱是______.
          ④在得到皓礬時,向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是______.
          (2)探究ZnSO4?7H2O的性質(zhì)
          ⑤稱取28.7g ZnSO4?7H2O研細后置于坩堝中小心加熱,測得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對應數(shù)據(jù)見下表:
          溫度(℃)602409301000
          殘留固體質(zhì)量(g)19.716.18.18.1
          試寫出ZnSO4?7H2O加熱到1000℃時的反應方程式______ ZnO+SO3+7H2O

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