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          【題目】一定量的Cu2S投入到足量濃硝酸中，收集到氣體nmol，向反應(yīng)后的溶液（存在Cu2+和SO42-）中加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到CuO48.0g，若上述氣體為NO和NO2混合物，且體積比為1：2。則n為（ ）
          A.3.28B.1.80C.0.80D.1.63
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          結(jié)合n=計(jì)算n(CuO)，根據(jù)Cu元素守恒計(jì)算n(Cu2S)，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目守恒計(jì)算n(NO)、n(NO2)，進(jìn)而計(jì)算氣體總物質(zhì)的量，實(shí)際氣體介于二者之間。
          得到CuO48.0g，其物質(zhì)的量為=0.6mol，n(Cu2S)=n(CuO)=×0.6mol=0.3mol，Cu2S中S的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+6價(jià)，且Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量0.3×（8+1×2）=3mol，上述氣體為NO和NO2混合物，且體積比為1：2，設(shè)NO為xmol、NO2為2xmol，由電子守恒可知3x+2x=3，解得x=0.6，可知n=0.6+2×0.6=1.80。
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A.1 mol SiO2中含有Si-O鍵為4NA
          B.1 mol氫氧化鐵膠粒所含氫氧化鐵的分子數(shù)為NA
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA
          D.足量的Fe和1mol Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如下：
          (1)I和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_____________。
          (2)沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_________（填化學(xué)式），生成固體N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
          (3)濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為___________，它屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)。
          (4)實(shí)驗(yàn)室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）來(lái)制取Al(OH)3，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Cl2是中學(xué)化學(xué)重要?dú)怏w之一，實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          Ⅰ實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取Cl2的化學(xué)方程式為______________________________，如圖所示制取氯氣裝置中至少存在_____________明顯錯(cuò)誤。
          Ⅱ?qū)嶒?yàn)室也可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，并收集和檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。
          已知：①KMnO4在不加熱的條件下可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)制取Cl2。
          ②無(wú)水CaCl2可吸收水蒸氣。
          (1)將反應(yīng)原理補(bǔ)充完整：2KMnO4+16HCl(濃)=________+5Cl2↑+8H2O。
          (2)選擇實(shí)驗(yàn)裝置，完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：
          ①若制取、收集干燥純凈的Cl2，按裝置連接順序可以選擇其中的______(填序號(hào))進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          ②若按A-E-D-F-G-L順序連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___________。
          ③在上述實(shí)驗(yàn)①和②中，制取氯氣前必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是______，裝置E中的試劑是______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
          金屬離子
          Mn2+
          Fe2+
          Fe3+
          Al3+
          Mg2+
          Zn2+
          Ni2+
          開(kāi)始沉淀的pH
          8.1
          6.3
          1.5
          3.4
          8.9
          6.2
          6.9
          沉淀完全的pH
          10.1
          8.3
          2.8
          4.7
          10.9
          8.2
          8.9
          （1）“濾渣1”含有S和________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
          （2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。
          （3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。
          （4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。
          （5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過(guò)高，Mg2+沉淀不完全，原因是______
          （6）寫出“沉錳”的離子方程式_____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列正確的敘述有()
          A.CO2、NO2均為酸性氧化物,CaO、Na2O2均為堿性氧化物
          B.Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3,但能通過(guò)化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制取Fe(OH)3
          C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)、與的反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池
          D.電解、電泳、電離、電鍍、電化學(xué)腐蝕過(guò)程均需要通電才能發(fā)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)
          A.8.7 g MnO2與40 mL 10 mol·L－1的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣的分子數(shù)為0.1NA
          B.常溫常壓下，Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12 L H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為0.1NA
          C.將含3NA個(gè)離子的Na2O2固體溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na＋的濃度為2 mol·L－1
          D.1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室以孔雀石[主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，還含有少量雜質(zhì)FeO、Fe2O3、SiO2]為原料制備CuSO4·5H2O步驟如下：
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）溶液A的金屬離子有Fe3+和______________。
          （2）溶液A中加入H2O2的目的是______________，發(fā)生的離子方程式為_____________________。
          （3）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)、______________、過(guò)濾等操作。
          （4）溶液B與CuO反應(yīng)生成Fe(OH)3和溶液C的化學(xué)方程式為________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酰氯（NOC1，熔點(diǎn)：-64.5℃，沸點(diǎn)：-5.5℃）是一種黃色氣體，遇水反應(yīng)生成一種氯化 物和兩種氮化物，可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
          （1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示：
          ①儀器M的名稱為_____.
          ②制備NO發(fā)生裝置可以選用____（填寫字母代號(hào)），請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ________.
          ③欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇裝置，其連接順序?yàn)椋?/span>a->______（按氣流方向,用小寫字母表示）。
          （2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOC1,裝置如下圖所示。操作為：檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開(kāi)K2,然后再打開(kāi)K3通入一段時(shí)間氣體Cl2,然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z有一定量液體生成時(shí)， 停止實(shí)驗(yàn)。
          ①實(shí)驗(yàn)室也可用X裝置制備NO,相對(duì)甲組同學(xué)的氣體發(fā)生裝置，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為______.
          ②若無(wú)裝置Y，則Z中NOC1可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____.
          （3）取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用 cmol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________;亞硝酰氯（NOC1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用代數(shù)式表示）。
          [已知：Ag2CrO4為磚紅色固體;Ksp（AgCl）= 1.56×10-10, Ksp（Ag2CrO4）=l×l012]
          

			
          

			
          
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