Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物， E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同。

請回答下列問題：
⑴B元素在周期表中的位置為                   。
⑵寫出A與氫元素能形成原子物質的量之比為1∶1的化合物的電子式              ，分子中所含共價鍵的類型為                             。
⑶比較A、C氫化物的的沸點：A        C（填大于、小于或等于），
原因是                                                                。
⑷B、C、D的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）                   。
⑸若將E制作成電極與石墨用導線相連，回答下列問題：
①將兩電極插入盛有稀H₂SO₄的燒杯中形成原電池，E電極為      極，寫出該電池的總反應（用離子方程式表示）                                                   。
②若將兩電極插入盛有NaOH溶液的燒杯中，能否形成原電池？若能，請寫出總反應的化學方程式                       ；若不能，其理由是                     。

Answer 1

（11分）⑴第三周期ⅤA族   ⑵ ；極性共價鍵和非極性共價鍵
⑶大于 ； H₂O分子之間存在氫鍵    ⑷P > S > Cl 
⑸①負；2Al + 6H+ = 2Al³⁺+ 3H₂↑ ② 2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑

試題分析：設A的原子序數(shù)是x，則根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，BCD的原子序數(shù)分別是x＋7、x＋8、x＋9，所以x＋x＋7＋x＋8＋x＋9＝56，解得x＝8，則A好似氧元素，B是P元素，C是S元素，D是氯元素。E的氫氧化物是兩性氫氧化物，所以E是Al元素。
（1）B元素在周期表中的位置為第三周期ⅤA族。
（2）A與氫元素能形成原子物質的量之比為1∶1的化合物是雙氧水，含有極性鍵和非極性鍵，其電子式是。
（3）由于H₂O分子之間存在氫鍵，所以水的沸點高于H₂S的沸點。
（4）同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，則、C、D的原子半徑由大到小的順序為P > S > Cl。
（5）鋁是活潑的金屬，石墨是能導電的非金屬，則①中鋁是負極，總的反應式是2Al + 6H+ = 2Al³⁺+ 3H₂↑；由于鋁也能和氫氧化鈉溶液反應，所以②中也能構成原電池，其中鋁是負極，總的反應式是2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和應試能力。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力，考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。