Question

實驗室利用廢銅合金（含少量鐵和鋁）來制取硫酸銅晶體（CuSO₄·xH₂O），方案如下：

金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH可參考下列數(shù)據：

請回答：
(1)寫出加入混酸后，合金中銅溶解的離平方程式__________ 。
(2)若溶解合金時加入的混酸由2 L3 mol/L硫酸和1L 2 mol/L硝酸混合而成，則反應后生成標準狀況下的NO的體積最多為____________。
(3)加入H₂O₂的目的是____________。
(4)為保證產品的純度，M物質最好選用___________ （填字母）， 調節(jié)pH的范圍為____。
a. Cu(OH)₂
b. H₂SO₄
c. NH₃·H₂O
d. Na₂CO₃
(5)濾液D中加入硫酸的目的為____________ 。
(6)從溶液E制得CuSO₄·xH₂O晶體所需要的步驟為_______ 、_________、過濾、干燥。
(7)要測定所得硫酸銅晶體CuSO₄·xH₂O中x的值，下列說法不正確的是____（填字母）。
a．稱量操作至少要進行4次
b．需將坩堝放在石棉網上進行加熱
c. 加熱后，將坩堝放在石棉網上冷卻，會使所測x的值偏小

Answer 1

(1)3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺ +2NO↑ +4H₂O
(2)44.8
(3)將Fe²⁺氧化為Fe³⁺
(4)a ；4.7≤pH<5.2
(5)抑制Cu²⁺的水解
(6)加熱蒸發(fā)； 冷卻結晶
(7)b