根據(jù)熱化學方程式:S(s)+O2(g)═SO2(g),△H=-297.23kJ?mol-1.分析下列說法中正確的是( )A．S(g)+O2(g)=SO2(g),△H=-Q.Q的值大于297.23kJ?mol-1B．S(g)+O2(g)=SO2(g),△H=-Q.Q的值小于297.23kJ?mol-1C．1molSO2的鍵能總和等于1molS和1molO2的鍵能總?題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

根據(jù)熱化學方程式：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）；△H=-297.23kJ?mol^-1，分析下列說法中正確的是（　�。�

A．S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-Q，Q的值大于297.23kJ?mol^-1

B．S（g）+O₂（g）=SO₂（g）；△H=-Q，Q的值小于297.23kJ?mol^-1

C．1molSO₂的鍵能總和等于1molS和1molO₂的鍵能總和

D．1molSO₂的鍵能總和小于1molS和1molO₂的鍵能總和

分析：根據(jù)物質(zhì)由固態(tài)轉變成液態(tài)也要吸收熱量以及放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量．

解答：解：A、因物質(zhì)由固態(tài)轉變成液態(tài)也要吸收熱量，所以S（g）+O₂（g）=SO₂（g）的反應熱的數(shù)值大于297.23kJ?mol^-1，故A正確；
B、因物質(zhì)由固態(tài)轉變成液態(tài)也要吸收熱量，所以S（g）+O₂（g）=SO₂（g）的反應熱的數(shù)值小于297.23kJ?mol^-1，故B錯誤；
C、因放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO₂的鍵能總和大于1molS和1molO₂的鍵能總和，故C錯誤；
D、因放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO₂的鍵能總和大于1molS和1molO₂的鍵能總和，故D錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查了化學反應中反應熱的計算，需要注意的是物質(zhì)三態(tài)之間的轉變也存在能量的變化．

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C．S（s）＋O₂（g）＝SO₂（g） △H＜－Q kJ·mol^－1

D．1 mol S（g）與1 mol O₂（g）反應生成1 mol SO₂（g）放出QkJ的熱量

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