[題目]在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反應中.下列說法不正確的是( )A. KCl是還原產(chǎn)物.KClO3是氧化產(chǎn)物B. KOH在該反應中體現(xiàn)堿性和還原性C. 反應中每消耗3 mol Cl2.轉移電子數(shù)為5NAD. 被還原的氯氣的物質的量是被氧化的氯氣的物質的量的5倍題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反應中，下列說法不正確的是(　　)

A. KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物

B. KOH在該反應中體現(xiàn)堿性和還原性

C. 反應中每消耗3 mol Cl2，轉移電子數(shù)為5NA

D. 被還原的氯氣的物質的量是被氧化的氯氣的物質的量的5倍

【答案】B

【解析】

A. Cl2中的氯元素的化合價有升高、有降低，所以Cl2既做氧化劑，又做還原劑，其中Cl2失去電子被氧化，得到電子被還原，則KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物，故A正確；

B. KOH在反應前后各元素的化合價不變，所以KOH不是還原劑，不具有還原性，故B錯誤；

C. 該反應中只有Cl元素的化合價變化，則氯氣既是氧化劑又是還原劑，由Cl元素的化合價升高可知每消耗3molCl2，轉移電子數(shù)為5NA，故C正確；

D. Cl元素的化合價升高被氧化，化合價降低被還原，則由電子守恒可知，被氧化的氯原子與被還原的氯原子數(shù)之比為1：5，即被還原的氯氣的物質的量是被氧化的氯氣的物質的量的5倍，故D正確。

故選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) 基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為_________。

(2) CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_________；1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為_________。

(3) 復化硼(BN)晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示。

①基態(tài)硼原子的電子排布式為__________。

②六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為__________，分析其結構，與石墨相似卻不導電，原因是__________。

③NH4BF4 (氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管原料之一。1mol NH4BF4 含有__________mol 配位鍵。

(4) Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為_______，微粒之間存在的作用力是__________。

(5) 晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為金剛石的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0,0 ,0);B為(,0, );C為(,,0)。則D原子的坐標參數(shù)為__________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知金剛石晶胞參數(shù)acm，其密度為__________g·cm-3(列出計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是

A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變。

D. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的利用是國際社會普遍關注的問題。

（1）CO2的電子式是______。

（2）CO2在催化劑作用下可以直接轉化為乙二醇和甲醇，但若反應溫度過高，乙二醇會深度加氫生成乙醇。

獲取乙二醇的反應歷程可分為如下2步：

Ⅰ．

Ⅱ．EC加氫生成乙二醇與甲醇

① 步驟Ⅱ的熱化學方程式是______。

② 研究反應溫度對EC加氫的影響（反應時間均為4小時），實驗數(shù)據(jù)見下表：

反應溫度/ ℃	EC轉化率/ %	產(chǎn)率/ %
反應溫度/ ℃	EC轉化率/ %	乙二醇	甲醇
160	23.8	23.2	12.9
180	62.1	60.9	31.5
200	99.9	94.7	62.3
220	99.9	92.4	46.1

由上表可知，溫度越高，EC的轉化率越高，原因是______。溫度升高到220 ℃時，乙二醇的產(chǎn)率反而降低，原因是______。

（3）用稀硫酸作電解質溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如下圖所示，電極a接電源的______極（填“正”或“負”），生成甲醇的電極反應式是______。

（4）CO2較穩(wěn)定、能量低。為實現(xiàn)CO2的化學利用，下列研究方向合理的是______（填序號）。

a．選擇高能量的反應物和CO2反應獲得低能量的生成物

b．利用電能、光能或熱能活化CO2分子

c．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組研究NaClO溶液與KI溶液的反應，實驗記錄如下：

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

Ⅰ

ⅰ．溶液變?yōu)闇\黃色

ⅱ．溶液變藍

Ⅱ

ⅰ．溶液保持無色

ⅱ．溶液不變藍，溶液的pH=10

【資料】：碘的化合物主要以I和IO3的形式存在。酸性條件下IO3不能氧化Cl，可以氧化I。ClO在pH<4并加熱的條件下極不穩(wěn)定。

（1）0.5 mol·L1 NaClO溶液的pH＝11，用離子方程式表示其原因：______。

（2）實驗Ⅰ中溶液變?yōu)闇\黃色的離子方程式是______。

（3）對比實驗Ⅰ和Ⅱ，研究實驗Ⅱ反應后“溶液不變藍”的原因。

① 提出假設a：I2在堿性溶液中不能存在。設計實驗Ⅲ證實了假設a成立，實驗Ⅲ的操作及現(xiàn)象是______。

② 進一步提出假設b：NaClO可將I2氧化為IO3。進行實驗證實了假設b成立，裝置如下圖，其中甲溶液是______，實驗現(xiàn)象是______。

（4）檢驗實驗Ⅱ所得溶液中的IO3：

取實驗Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至過量，整個過程均未出現(xiàn)藍色，一段時間后有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，測得溶液的pH＝2。再加入KI溶液，溶液變藍，說明實驗Ⅱ所得溶液中存在IO3。

① 產(chǎn)生的黃綠色氣體是______。

② 有同學認為此實驗不能說明實驗Ⅱ所得溶液中存在IO3，理由是______。欲證明實驗Ⅱ所得溶液中存在IO3，改進的實驗方案是______。

③ 實驗Ⅱ中反應的離子方程式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學設計實驗，完成了和溶液的反應，在檢驗反應后的溶液中是否存在Fe3+時發(fā)現(xiàn)實驗現(xiàn)象出乎預料，并通過實驗進行探究。

實驗I：

實驗現(xiàn)象

i．加入粉后充分振蕩，溶液變成淺藍綠色；

ii．取少量i中清液于試管中，滴加2滴1 mol/L 溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，溶液變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去；繼續(xù)滴加數(shù)滴溶液后，溶液又變?yōu)榧t色

已知：i．

ii．的性質與鹵素單質相似，且氧化性：

（1）和溶液反應的離子方程式是______。

（2）現(xiàn)象ii中溶液最終呈紅色的一種可能原因是：和生成(SCN)2，進而使清液中的氧化為。設計如下實驗II進行驗證：

① 認為原因被證實的現(xiàn)象iii是________。

② 加入CuCl2溶液后反應的離子方程式是_________。

（3）有的同學認為實驗II并不嚴謹，不能證實（2）中猜想，改進的實驗III如下：

① 對比實驗II，說明實驗III更加嚴謹?shù)脑颍?/span>________。

② 改進后的實驗才能證實（2）中猜想，依據(jù)的上述現(xiàn)象是______。

（4）改變實驗I的試劑添加順序及用量，設計實驗IV：

實驗IV	現(xiàn)象
向2 mL 1 mol/L溶液中加入1滴1 mol/L 溶液，再加入足量的粉	充分振蕩，溶液紅色褪去，有白色沉淀生成