日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】按要求填空。
          （1）過氧化鈉與CO2反應的化學方程式：__；
          （2）鐵與水蒸氣反應的化學方程式：__。
          （3）實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是___，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，并放置一段時間，此過程中觀察到的現(xiàn)象__。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 防止Fe2+被氧化 白色沉淀生成，且白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 
          【解析】
          （3）硫酸亞鐵溶液中，亞鐵離子在溶液中發(fā)生水解生成氫氧化亞鐵和氫離子，為了抑制亞鐵離子水解，通常加入少量的稀硫酸；亞鐵離子容易被氧化成鐵離子，為了防止亞鐵離子被氧化，配制完畢后需要加入少量鐵屑，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液反應生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀。
          （1）過氧化鈉與CO2反應的化學方程式：2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2，
          故答案為：2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2；
          （2）鐵與水蒸氣反應的化學方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，
          故答案為：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；
          （3）實驗室配制的FeSO4溶液中，由于亞鐵離子部分水解生成氫氧化亞鐵，反應的離子方程式為：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，為了制Fe2+的水解，通常加入稀硫酸，使氫離子濃度增大，水解平衡向左移動，即抑制Fe2+水解；由于Fe2+極易被O2氧化而變?yōu)辄S色的Fe3+溶液，所以配制完畢后要加入少量鐵屑，防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液反應生成白色氫氧化亞鐵沉淀，放置一段時間，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，并此過程中觀察到的現(xiàn)象白色沉淀生成，且白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，
          故答案為：防止Fe2+被氧化；白色沉淀生成，且白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖中的每一方格表示相關的一種反應物或生成物。其中B是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)也都是含有B元素的化合物。C是一種鈉鹽，E是C對應的酸，B的結構類似金剛石，D為氧化物。
          請回答下列問題：
          (1)A、D、E的化學式分別為________、________、________。
          (2)A和B的互相轉化在工業(yè)上有什么實際意義？_____________________。
          (3)寫出D→C反應的化學方程式：_____________________。
          (4)寫出E→D反應的化學方程式：_____________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3 ， 還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：
          下列說法不正確的是（ ）
          A.“酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，則相應反應的離子方程式可表示為：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
          B.若Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，則其中過氧鍵的數(shù)目為3個
          C.“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式可表示為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑
          D.TiO2 · xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如下表所示：
          溫度/ ℃
          30
          35
          40
          45
          50
          轉化率/%
          92
          95
          97
          93
          88
          可知，40 oC前，未達到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，轉化率變大；40 oC后，H2O2分解加劇，轉化率降低
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
          A.澄清透明的溶液：K＋、H＋、SO42-、MnO4-
          B.0.1 mol·L－1 NaClO溶液：Na＋、NH4+、CO32-、SO32-
          C.0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：Ba2＋、Al3＋、SCN－、Cl－
          D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、AlO2-、Br－
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣中含有CO、NO、NO2、碳氫化合物等多種污染物�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）已知：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H1=－10244kJ·mol－1
          N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2
          2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H3=－746kJ·mol－1
          ①若H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1，則表示辛烷燃燒熱的熱化學方程式為______________________________________________。
          ②部分化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
          化學鍵
          O=O
          C=O
          C≡O
          E/(kJ·mol)
          494
          799
          1076
          △H2=__________kJ·mol－1
          （2）1573K時，N2+O22NO平衡常數(shù)為2. 0×10－6，若測得內(nèi)燃機內(nèi)平衡混合氣中氮氣、氧氣的物質(zhì)的量分別為0. 2mol、0. 001mol，則生成NO的物質(zhì)的量為__________mol，N2的轉化率為__________。
          （3）反應NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)為1. 68×1060，從熱力學角度看，該反應程度應該很大，實際汽車尾氣中該反應的程度很小，原因是________________，要增大汽車尾氣凈化裝置中單位時間內(nèi)該反應的程度，關鍵是要_____________。
          （4）T<500K時，反應NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)分兩步進行：
          第一步：NO2(g)+NO2(g)→NO3(g)+NO(g) (慢反應)
          第二步：NO3(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) (快反應)
          下列表述正確的是__________(填標號)
          A. 反應速率與NO濃度有關   B. 反應速率與NO2濃度有關
          C. 反應的中間產(chǎn)物只有NO3 D. 第二步反應活化能較高
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知N≡N、N—H、H—H的鍵能分別為946 kJ·mol－1、391 kJ·mol－1、436 kJ·mol－1。下列說法正確的是(　　)
          A.N2與H2在一定條件下化合生成2 mol NH3時放出的熱量為92 kJ
          B.一定條件下合成氨反應N2＋3H22NH3達平衡時，3v(H2)正＝2v(NH3)逆
          C.用液氨和液氧制成的燃料電池放電時可實現(xiàn)將化學能全部轉化為電能
          D.反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)常溫下能自發(fā)進行，該反應的ΔH>0
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是(　　)
          選項
          實驗操作和現(xiàn)象
          結論
          A
          向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩后靜置，CCl4層顯紫色(已知I3-I2＋I－)
          KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
          B
          向淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加熱后，再加入銀氨溶液水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡
          淀粉未發(fā)生水解
          C
          向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末攪拌，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸，有氣體放出
          Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
          D
          向新制飽和氯水中滴加紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色
          氯水具有酸性和漂白性
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肉桂酸是一種重要的化工原料，熔點為133 ℃、沸點為300 ℃，不溶于冷水，易溶于有機溶劑，廣泛應用于醫(yī)藥、感光樹脂和食品添加劑。實驗室用苯甲醛和乙酸酐[化學式為(CH3CO)2O，有吸濕性，溶于水形成乙酸]制備肉桂酸的反應原理如下：
          +(CH3CO)2O+CH3COOH
          過程中發(fā)生的副反應如下：
          實驗步驟如下：
          步驟1：在三頸燒瓶中加入3 mL苯甲醛、8 mL乙酸酐和4.2 g K2CO3固體，攪拌，控制溫度在150～170 ℃，加熱回流45 min。
          步驟2：向反應液中分批加入20 mL水，再加入Na2CO3固體調(diào)節(jié)溶液pH至8，然后進行水蒸氣蒸餾。(裝置如圖)
          步驟3：待三頸燒瓶中的剩余液體冷卻后，加入活性炭，煮沸10～15 min，趁熱過濾。
          步驟4：將濾液冷卻至室溫，用鹽酸酸化，待晶體析出完全后進行抽濾，用冷水洗滌晶體，干燥得到產(chǎn)品。
          (1) 步驟1中，三頸燒瓶使用前必須干燥的原因是________；加入過量乙酸酐的目的是________。
          (2) 步驟2中，水蒸氣蒸餾時所用裝置中玻璃管a的作用是________；冷凝管中冷凝水應從________(填“b”或“c”)口流入。
          (3) 步驟3中，加入活性炭的目的是__________________________________。
          (4) 步驟4中，抽濾所用的裝置包括________、吸濾瓶和抽氣泵。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為500mL某CuCl2溶液，電解時X電極表面有紅色固體生成，Y電極有氣體產(chǎn)生。一段時間后，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。下列有關說法中正確的是
          A. X電極連接電源正極
          B. 生成氣體體積為0.56L
          C. Y電極上發(fā)生氧化反應
          D. 該CuCl2溶液濃度為0.05mol/L
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案