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          下列排列順序正確的是
          A．粒子半徑：Al ＞ Mg ＞ F－
          B．熱穩(wěn)定性：HI ＞ HBr ＞ HCl ＞ HF 
          C．酸性： H2SiO3＜ H3PO4＜ H2SO4＜ HClO4
          D．堿性：Al(OH)3＞ Mg(OH)2＞ NaOH
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           C
           粒子半徑： Mg ＞Al＞ F－，  熱穩(wěn)定性：HI<HBr< HCl <HF 堿性：Al(OH)3<Mg(OH)2 <NaOH   ABD錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)
          A．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體
          B．16O與18O核外電子排布方式不同
          C．通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
          D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA個氧原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。

          （1）陰影部分元素N的最高價氧化物為　　　　。根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：H3AsO4、H3PO4 的酸性強弱：
          H3AsO4     H3PO4。（用“＞”、“＜”或“＝”表示）
          （2）元素S的最高正價和最低負(fù)價分別為     、        ，
          （3）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。請寫出羰基硫分子的電子式                      
          （4）單質(zhì)砷和熱的濃H2SO4反應(yīng)，生成As2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________　；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）下表為一元素周期表（空白，未填元素）根據(jù)要求填空。
          ①
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		②
          		③
          		④
          		 
          		 
          ⑤
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		丙
          		 
          		 
          		丁
          甲
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		乙
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          ⑴ 在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域為           （填字母代號）
          A．甲            B．乙        C．丙        D．丁
          ⑵用實線畫出金屬與非金屬的分界線（在答題卷圖上完成）。
          ⑶已知R元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為31，且原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1，請在答題卷中的周期表中標(biāo)出“R”元素的位置（在答題卷圖上完成）。
          ⑷在我們常用的周期表中，①元素的位置比較尷尬，它是第1列的唯一非金屬元素。有人認(rèn)為也可把①元素放在VIIA族，支持這個觀點的物質(zhì)是___ _______。
          A．HF       B．H+        C．NaH        D．H2O2
          ⑸由①②③④四種元素形成的原子個數(shù)比為5:1:1:3一種離子化合物的化學(xué)式為__ ____；該化合物與過量⑤的氧化物的水化物微熱時反應(yīng)的離子方程式是                    ；
          若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子結(jié)構(gòu)，應(yīng)該是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列判斷錯誤的是 （    ）
          A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3
          C．堿性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．熔點：SiO2＞ CCl4＞ NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同一主族，位于第6周期。Tl 3+ 與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl 3+＋2Ag==Tl + ＋2Ag +。根據(jù)信息下列推斷不正確的是
          A．Tl + 的最外層有1個電子B．Tl 3+ 的氧化性比Al 3+強
          C．Tl能形成＋3價和＋1價的化合物D．Tl + 的還原性比Ag弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列排列順序正確的是（　�。�
          A．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞SiH4B．原子半徑：Na＞N＞Al
          C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．堿性：NaOH＞Be(OH)2＞Mg(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。試回答：
          (1)寫出下列元素的符號A　　　　，D　　　　，E　　　　。
          (2) B、F形成的化合物的電子式　　　                　。
          (3)A、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式　　              　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖所示各為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是
          

			
          

			
          
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