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          （8分）醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)，每次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均相同。
            
            
                      
              
          已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸點(diǎn)分別為78.4℃和34.5℃。試分析：
            
          （1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是    ▲    （填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡   ▲   （選填“正向”、“逆向”、“不”）移動(dòng)。
            
          （2）寫出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式     ▲     。當(dāng)乙醇起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明      ▲      （填序號(hào)）。
            
          a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高                 b．反應(yīng)進(jìn)行得越完全 
            
          c．達(dá)到平衡時(shí)乙醇的濃度越大         d．化學(xué)反應(yīng)速率越快
            
          （3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時(shí)乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量    ▲    （選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時(shí)；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是     ▲     。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （8分）（1）吸熱（1分），逆向（1分）；
            
          （2）K=（1分），      a、b；（2分）
            
          （3）大于（1分），150~175℃（2分）。（范圍不全或不完全正確不給分）
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2009?惠州二模）醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同．下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)，每次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均相同．
          

          


          
溫度（℃）
乙醇轉(zhuǎn)化率（%）
有機(jī)產(chǎn)物含量（體積分?jǐn)?shù)）
          

          
乙烯（%）
乙醚（%）
          

          
125
20
8.7
90.2
          

          
150
          175
          200          		
68
          88
          90          		
16.7
          32.3
          86.9          		
82.2
          66.8
          12.1
          已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點(diǎn)分別為78.4℃和34.5℃．試分析：
          （1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是
          吸熱
          吸熱
          （填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡
          逆向
          逆向
          （選填“正向”、“逆向”、“不”）移動(dòng)；
          （2）已知：150℃時(shí)，1mol乙醇蒸汽脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?mol乙烯，反應(yīng)熱的數(shù)值為46KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）△H=+46KJ/mol
          C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）△H=+46KJ/mol
          ；
          （3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
          K=
          K=
          ．當(dāng)乙醇起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明
          a、b
          a、b
          （填序號(hào)）；
          a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高 b．反應(yīng)進(jìn)行得越完全 c．達(dá)到平衡時(shí)乙醇的濃度越大 d．化學(xué)反應(yīng)速率越快
          （4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時(shí)乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量
          大于
          大于
          （選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時(shí)；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是
          150～175℃
          150～175℃
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同．下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)，每次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均相同．精英家教網(wǎng)
          

          


          
溫度
          （℃）          		
乙醇轉(zhuǎn)化率
          （%）          		
有機(jī)產(chǎn)物含量
          （體積分?jǐn)?shù)）
          

          
乙烯（%）
乙醚（%）
          

          
115
20
8.7
90.2
          

          
135
68
16.7
82.2
          

          
155
88
32.3
66.8
          

          
175
90
86.9
12.1
          已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點(diǎn)分別為78.4℃和34.5℃．試回答：
          （1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是
           
          （填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若在上述實(shí)驗(yàn)條件下，增大壓強(qiáng)，平衡
           
          （選填“正向”、“逆向”、“不”）移動(dòng)；
          （2）寫出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
           
          ．當(dāng)乙醇起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明
           
          （填序號(hào)）；
          A．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高                   B．反應(yīng)進(jìn)行得越完全
          C．達(dá)到平衡時(shí)乙醇的濃度越大           D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
          （3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，為了又快又多地得到乙醚，反應(yīng)的合適溫度區(qū)域是
           
          ．選擇該溫度區(qū)域的理由是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
            15
            
          Ⅰ醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)，每次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均相同。
            
            
          已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸點(diǎn)分別為78.4℃和34.5℃。試分析：
            
          （1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是         （填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡    （選填 “正向”、“逆向”、“不”）移動(dòng)。
            
          （2）寫出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                。
            
          當(dāng)乙醇起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明             （填序號(hào)）。
            
          a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高                 b．反應(yīng)進(jìn)行得越完全 
            
          c．達(dá)到平衡時(shí)乙醇的濃度越大         d．化學(xué)反應(yīng)速率越快
            
          （3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時(shí)乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量         （選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時(shí)；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是           。
            
          Ⅱ水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3 ，而后用酸去除。從CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中，并存在著兩個(gè)沉淀溶解平衡，
            
          寫出前一個(gè)沉淀溶解平衡表達(dá)式：                                 
            
          已知Ksp(CaCO3) =2.8×10-9  mol2/L2  ，將136gCaSO4固體加入1L Na2CO3溶液中，待沉淀轉(zhuǎn)化后，溶液中c(CO32-) = 0.001mol/L。計(jì)算Ksp(CaSO4) =          mol2/L2
            
             （忽略溶液體積變化）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （10分）
            
          Ⅰ醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)，每次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均相同。
            
            
            
               
            
                  
           
             
            
            
            
                      
              
          已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸點(diǎn)分別為78.4℃和34.5℃。試分析：
            
          （1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是         （填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡       
            
          （選填 “正向”、“逆向”、“不”）移動(dòng)。
            
          （2）寫出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                。
            
          當(dāng)乙醇起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明             （填序號(hào)）。
            
          a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高                 b．反應(yīng)進(jìn)行得越完全 
            
          c．達(dá)到平衡時(shí)乙醇的濃度越大         d．化學(xué)反應(yīng)速率越快
            
          （3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時(shí)乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量         （選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時(shí)；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是           。
            
          Ⅱ水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3 ，而后用酸去除。從CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中，并存在著兩個(gè)沉淀溶解平衡，
            
          寫出前一個(gè)沉淀溶解平衡表達(dá)式：                                 
            
          已知Ksp(CaCO3) =2.8×10-9  mol2/L2  ，將136gCaSO4固體加入1L Na2CO3溶液中，待沉淀轉(zhuǎn)化后，溶液中c(CO32-) = 0.001mol/L。計(jì)算Ksp(CaSO4) =          mol2/L2
            
             （忽略溶液體積變化）
          

			
          

			
          
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