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          【題目】關(guān)于食物的酸堿性，下列說法正確的是（　�。�
          A. 食物溶于水后的溶液中pH小于7，則為成酸性食物
          B. 由碳、氮、硫、磷等元素組成的蛋白質(zhì)是酸性食物
          C. 蔬菜、水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類，習(xí)慣稱為酸性食物
          D. 檸檬酸是酸性食物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：A、食物的酸堿性與溶于水后的溶液的pH無關(guān)，是柑橘食物金屬人體后所生成的最終代謝物的酸堿性而定的，錯誤，不選A；B、蛋白質(zhì)在體內(nèi)經(jīng)過消化，吸收后，最后氧化成酸，屬于酸性食物，正確，選B；C、蔬菜水果多含鉀鈉鈣鎂等鹽類，在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，屬于堿性食物，錯誤，不選C；D、檸檬酸多含鉀鈉燈，屬于堿性食物，錯誤，不選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮氧化物是目前造成大氣污染的主要氣體。NO在空氣中存在如下反應(yīng)：
          （1）上述反應(yīng)分兩步完成，其中第一步反應(yīng)①如下，寫出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式（其反應(yīng)的焓變
          △H2用含△H、△H1的式子來表示）：
          ①
          ②________。
          （2）在某溫度下的一密閉容器中充人一定量的N02發(fā)生上述反應(yīng)，測得NO2的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示，前5秒內(nèi)O2的平均生成速率為 mol．L-1．s-l，該條件下反應(yīng)：2NO+O22NO2的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為 ，平衡后某時刻，升高反應(yīng)體系的溫度，建立新平衡狀態(tài)后，測的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量小于原平衡狀態(tài)，則：2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）△H （填“>”或“<”）0。
          （3）2NO（g）+O2（g）2NO2 （g）的兩步反應(yīng)中，反應(yīng)①的反應(yīng)速率數(shù)值較大，是一個快反應(yīng)，會快速建立平衡狀態(tài)，而反應(yīng)②是一個慢反應(yīng)，則決定反應(yīng)2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）反應(yīng)速率的是反應(yīng)________（填“①”或“②”）；對（2）中反應(yīng)體系升高溫度的過程中，發(fā)現(xiàn)2NO（g）+O2 （g） 2NO2 （g）的反應(yīng)速率變慢，結(jié)合該反應(yīng)的兩步反應(yīng)過程分析可能的原因： （反應(yīng)未使用催化劑）。
          （4）若（2）中反應(yīng)體系，反應(yīng)開始時使用催化劑，請在（2）的圖中畫出該反應(yīng)體系反應(yīng)進(jìn)程可能的曲線。
          （5）電解法處理氮氧化物是目前大氣污染治理的一個新思路。其原理是將NO．在電解池中分解成無污染的N2和02除去，如圖所示，，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-。則電解池陰極的電極反應(yīng)式為_____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是
          A. 氧
          B. 氟
          C. 碳
          D. 氮
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)相似相溶規(guī)則和實際經(jīng)驗，下列敘述不正確的是 (　　)
          A. 白磷(P4)易溶于CS2，但難溶于水
          B. NaCl易溶于水，難溶于CCl4
          C. 碘易溶于苯，微溶于水
          D. 鹵化氫易溶于水，也易溶于CCl4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
          方法I
          用碳粉在高溫條件下還原CuO
          方法II
          用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
          方法III
          電解法，反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑
          （1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣akJmol﹣1
          C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣bkJmol﹣1
          Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=﹣ckJmol﹣1
          則方法I發(fā)生的反應(yīng)：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=   kJmol﹣1．
          （2）工業(yè)上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)，會降低Cu2O產(chǎn)率，請分析原因：   ．
          （3）方法II為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．
          該制法的化學(xué)方程式為   ．
          （4）方法III采用離子交換膜控制電解液中OH﹣的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應(yīng)式
          并說明該裝置制備Cu2O的原理 ．
          （5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實驗：
          2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸氣的濃度（mol/L）隨時間t（min）
          變化如下表所示．
          序號
          Cu2O a克
          溫度
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          ①
          方法II
          T1
          0.050
          0.0492
          0.0486
          0.0482
          0.0480
          0.0480
          ②
          方法III
          T1
          0.050
          0.0488
          0.0484
          0.0480
          0.0480
          0.0480
          ③
          方法III
          T2
          0.10
          0.094
          0.090
          0.090
          0.090
          0.090
          下列敘述正確的是   （填字母代號）．
          a．實驗的溫度：T2＜T1
          b．實驗①前20min的平均反應(yīng)速率v（O2）=7×10﹣5molL﹣1min﹣1
          c．實驗②比實驗①所用的Cu2O催化效率高
          d． 實驗①、②、③的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系：K1=K2＜K3．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的時候，發(fā)生還原反應(yīng)的電極方程式是
          A. Fe－2e－==Fe2+
          B. 2H＋＋2e－==H2↑
          C. 4OH－－4e－==2H2O＋O2↑
          D. 2H2O＋O2＋4e－==4OH－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】HClO屬于
          A. 電解質(zhì) B. 非電解質(zhì) C. 強酸 D. 氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]K4[Fe（CN）6]強熱可發(fā)生反應(yīng)：
          3 K4[Fe（CN）6] 2 （CN）2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C
          （1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位數(shù)為   （填數(shù)字）；Fe2+基態(tài)外圍電子排布式為   。
          （2）（CN）2分子中碳原子雜化軌道類型為   ；1molK4[Fe（CN）6]分子中含有鍵的數(shù)目為   。
          （3）O與CN互為等電子體，則O的電子式為   。
          （4）Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6，碳原子與緊鄰的鐵原子組成的空間構(gòu)型為   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等。
          已知①亞氯酸鈉（NaClO2）受熱易分解。
          ②NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。
          ③純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
          以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：
          （1）“反應(yīng)1”需要鼓入空氣，空氣的作用是_______________
          （2）“反應(yīng)2”的化學(xué)方程式為：_______________
          （3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是_______________；結(jié)晶后需要對晶體洗滌，為了減少損失，可以用_______洗澡晶體。
          （4）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是___________；
          （5）要得到純的亞氯酸鈉晶體（NaClO2·3H2O），對粗產(chǎn)品的必須進(jìn)行的操作名稱__________。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案