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          在一密閉容器中，進行mX(s)+nY(g)2Z(g)；ΔH=Q的反應中，下列結(jié)論正確的是(    )
          A.縮小容器的體積，發(fā)現(xiàn)混合氣體的密度增大，則n一定大于2
          B.加入一些X，平衡一定往右移動，可以提高Y的轉(zhuǎn)化率
          C.升高溫度，正反應、逆反應速率同時增大，X和Y的質(zhì)量增加，說明Q＞0
          D.若增大壓強，Z的百分含量不變，則m+n＞2
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D  
          【解析】本題考查的是化學平衡有關的知識。A項壓縮體積本身就能使氣體密度增大，所以n不一定大于2；B項中加入X，X是固體，所以平衡不移動，不能提高Y的轉(zhuǎn)化率；升溫，XY的質(zhì)量增加，說明平衡逆向移動，正反應為放熱，Q＜0；增大壓強Z的百分含量不變，說明平衡不移動，即n=2，所以m+n＞2。所以D正確。

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用．完成下列問題：
          （1）在一密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
          

          


          
T
298K
398K
498K
…
          

          
K
4.1×106
K1
K2
…
          ①比較K1、K2的大�。篕1
          ＞
          ＞
          K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          acd
          acd
          （填序號）．
          a．2v正（H2）=3v逆（NH3）    b．v正（N2）=3v逆（H2）
          c．容器內(nèi)壓強保持不變       d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
          ③若維持容器的體積不變，達到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時逆反應速率
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡向
          正反應
          正反應
          方向移動．
          ④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp（AgCl）
          ＞
          ＞
           Ksp（AgBr）．
          （2）肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4．
          ①寫出肼的電子式
          ，它屬于
          極
          極
          性分子．
          ②298K時，1.00g N2H4（l）與足量的N2O4（l）完全反應生成氮氣和水，放出19.15kJ的熱量．寫該反應的熱化學方程式
          2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6 kJ/mol
          2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6 kJ/mol
          ．
          ③肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導H+的固體電解質(zhì)，請寫出負極反應式
          N2H4-4e-═N2+4H+
          N2H4-4e-═N2+4H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?德州模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
          （1）在一密閉容器中，進行如下化學反應：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
          

          


          
T/K
298
398
498
          

          
K
4.1×106
K1
K2
          ①比較K1、K2的大�。篕1
          ＞
          ＞
          K2填“＞”、“=”或“＜”）；
          ②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          cd
          cd
          （填序號）．
          a．υ（N2）正=3υ（H2）逆
          b．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
          c．容器內(nèi)壓強保持不變
          d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
          （2）298K時，1.00g N2H4（l）與足量的N2O4（l）完全反應生成氮氣和液態(tài)水，放出19.15kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式
          2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6KJ/mol
          2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6KJ/mol
          ；
          （3）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用[Cu（NH3）2]Ac溶液來吸收原料氣中的CO，其反應是：
          [Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu(NH3)3]Ac?C
          O
           
           
          ＜0
          生產(chǎn)中必須除去原料氣中CO的原因是
          防止催化劑中毒
          防止催化劑中毒
          ；[Cu（NH3）2]Ac溶液吸收原料氣中CO的適宜條件應是
          低溫高壓
          低溫高壓
          ．
          （4）對反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
          bd
          bd
          （填字母序號）．
          a．A、C兩點的反應速率：A＞C
          b．A、C兩點NO2的轉(zhuǎn)化率：A＜C
          c．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
          d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：
              
          (1)在一密閉容器中，進行如下化學反應：
              
          N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
                  
             
                  
          T
                        		        
          298 K
                        		        
          398 K
                        		        
          498 K
                        		        
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          K
                        		        
          4.1×106
                        		        
          K1
                        		        
          K2
                        		        
          …
                        		   
            
                  
          ①比較K1、K2的大�。篕1______K2(填“>”、“=”或“<”)。
              
          ②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。
              
          a．2v(H2)正=3v(NH3)逆            b．v(N2)正=3v(H2)逆
              
          c．容器內(nèi)壓強保持不變            d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
              
          ③若維持容器的壓強不變，達到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時逆反應速率______(填“增大”、“減小”或“不變”)；平衡向_____方向移動。
              
          ④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則Ksp(AgCl)______ Ksp(AgBr)。
              
          ( 2 )肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4。
              
          ①298 K時，1.00 g N2H4(l)與足量的N2O4(l)完全反應生成氮氣和水，放出19.15  kJ的熱量。寫該反應的熱化學方程式_____________________________________。
              
          ②肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導H+的固體電解質(zhì)，請寫出負極反應式_________________。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一密閉容器中，進行mX(g)+nY(s)　　　 3Z(g)；△H<0的反應，下列說法正確的是（　  ）
          A．加入催化劑可以提高X的轉(zhuǎn)化率
          B．縮小容器的體積，混合體系中X的含量增加，則m一定小于3
          C．降低溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，混合體系中Z的含量增大
          D．加入一些Y，平衡向右移動，可以提高X的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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