日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是
          A．16. 9 g過氯化鋇(BaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)約為0. 2NA
          B．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA 
          C．a g某氣體含分子數(shù)為b，c g該氣體在標(biāo)況下的體積為22. 4bc/ aNAL
          D．某密閉容器盛有0. l molN2和0. 3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0. 6NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：A、16．9 gBaO2是0．1mol，陰陽離子為0．2 Na ，正確；B、乙烯和環(huán)丁烷的最簡式為CH2，28g混合氣體可以看做為2mol（CH2），所以碳原子數(shù)為2 Na，正確；C、c g氣體所含分子數(shù)為，所以體積為22．4bc/ aNaL，正確；D、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法完全反應(yīng)，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
          A. 乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
          B. 乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6和C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高
          C. 乙酸和乙醇之間能發(fā)生酯化反應(yīng)
          D. 乙醇 和乙酸都能發(fā)生消去反應(yīng)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)配制稀硫酸時(shí)，先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水（______）
          (2)稱取2.0 g NaOH固體，可先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加NaOH固體（_______）
          (3)按照下圖操作，配制一定濃度的NaCl溶液（_____）
          (4)按照下圖操作，配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液（______）
          (5)配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高（_______）
          (6)配制溶液（_______）
          (7)因?yàn)?/span>Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液（_____）
          (8)配制0.100 0 mol·L－1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流（_______）
          (9)用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小（________）
          (10)用固體NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶（_______）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)約為NA
          B. 14gN2和CO的混合氣體中所含原子數(shù)為NA
          C. 48gO2和O3的混合氣體中所含的原子數(shù)為3NA
          D. 1mo1·L-1的MgC12溶液中，C1-離子的數(shù)目為2 NA
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于膠體的說法正確的是(　　)
          A. 依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液
          B. 向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋
          C. H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3膠體中大量共存
          D. 沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）煤是一種重要的化工原料，人們將利用煤制取的水煤氣、焦炭、甲醚等廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中。（1）已知：①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ·mol-1
          ②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H=+41.3kJ·mol-1
          則碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為____________。該反應(yīng)在____________(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下有利于正向自發(fā)進(jìn)行。
          （2）有人利用炭還原法處理氮氧化物，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃時(shí)，不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表所示：
          時(shí)間(min)
          濃度(mol·L－1)
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          NO
          1.00
          0.68
          0.50
          0.50
          0.60
          0.60
          N2
          0
          0.16
          0.25
          0.25
          0.30
          0.30
          CO2
          0
          0.16
          0.25
          0.25
          0.30
          0.30
          ①10～20min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=____________。
          ②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_________填字母序號(hào))。
          A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
          C．加入合適的催化劑 D．適當(dāng)縮小容器的體積
          （3）研究表明：反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
          溫度/℃
          400
          500
          800
          平衡常數(shù)K
          9.94
          9
          1
          若反應(yīng)在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.020mol·L-1，在該條件下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為____________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示。
          a
          原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同
          b
          基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1
          c
          在周期表所列元素中電負(fù)性最大
          d
          位于周期表中第4縱行
          e
          基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子
          請(qǐng)回答：
          (1)d屬于_____區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為_____。
          (2)b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_____(用元素符號(hào)表示)。
          (3)c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有_____種，任意畫出一種：_____。
          (4)a與其相鄰?fù)髯逶氐淖罡邇r(jià)氧化物的熔點(diǎn)高低順序?yàn)?/span>_____ (用化學(xué)式表示)。若將a元素最高價(jià)氧化物水化物對(duì)應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構(gòu)型為_____；A的中心原子的軌道雜化類型為_____；與A互為等電子體的一種分子為_____ (填化學(xué)式)。
          (5)向e的硫酸鹽中加入氨水首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，試用離子方程式解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因：____________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為：
          CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
          據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn).
          【制備NaClO溶液】實(shí)驗(yàn)裝置如下圖左圖所示（部分夾持裝置已省略）
          已知：3NaClO2NaCl+NaClO3
          （1）配制30 %NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。
          A.容量瓶 B．燒杯 C．移液管 D.玻璃棒
          （2）裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；為了提高NaClO的產(chǎn)率，需對(duì)I中產(chǎn)生的Cl2進(jìn)行凈化，所用試劑是________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________
          【制取水合肼】實(shí)驗(yàn)裝置如上圖右圖所示
          （3）反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快， 部分N2 H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)猓a(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請(qǐng)寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________________；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品，B裝置的名稱是______________
          【測(cè)定肼的含量】
          （4）稱取餾分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定條件下用0.1500 mol．L-1 的I2溶液滴定。
          已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。
          ①滴定時(shí)，可以選用的指示劑為____________;
          ②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是
          A.乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇
          B.由乙醇制乙烯；溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱制乙烯
          C.苯硝化制硝基苯；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          D.甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；丙炔使溴的四氯化碳溶液褪色
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案