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        1. (6分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①6.72LCH4氣體②2.408×1023個(gè)HCl氣體分子③17gH2S氣體④0.2molNH3,則下列比值為:
          ⑴標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的體積比                           
          ⑵四種氣體的質(zhì)量比                          ;
          ⑶四種氣體所含原子個(gè)數(shù)比                         。

          (1)3:4:5:2     (2) 24:73:85:17     (3)15:8:15:8

          解析

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (2011?山東)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義.
          (1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3NO2+H2O=2HNO3+NO
          3NO2+H2O=2HNO3+NO
          .利用反應(yīng)
          6NO2+8NH3 
          催化劑
          7N2+12H2O也可以處理NO2.當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
          6.72
          6.72
          L.
          (2)已知:2SO2(g)+O2 (g)?2SO3 (g)△H=-196.6kJ?mol-1
          2NO(g)+O2 (g)?2NO2 (g)△H=-113.0kJ?mol-1
          則反應(yīng)NO2(g)+SO2 (g)?SO3 (g)+NO(g)的△H=
          -41.8
          -41.8
          kJ?mol-1
          一定條件下,將與體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反映達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          b
          b

          a.體系壓強(qiáng)保持不變
          b.混合氣體顏色保持不變
          c.SO3與NO的體積比保持不變
          d.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2
          測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)的NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=
          2.67或8/3
          2.67或8/3

          (3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2 (g)?CH3OH (g).CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.該反應(yīng)△H
          0(填“>”或“<”).實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是
          在1.3×104kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加得不償失.
          在1.3×104kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加得不償失.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
          (1)NO2可用水吸收,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          3NO2+H2O═2HNO3+NO
          .利用反應(yīng)6NO2+8NH3
          催化劑
          加熱
          7N2+12H2O也可處理NO2.當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
          6.72
          6.72
          L.
          (2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
          2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
          則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=
          -41.8
          -41.8
          kJ?mol-1
           一定條件下,將NO2與SO2以物質(zhì)的量比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得NO2與SO2物質(zhì)的量比為1:6,則平衡常數(shù)K=
          8
          3
          8
          3

          (3)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示.該反應(yīng)△H
          0(填“>”或“<”).實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是
          在1.3×104kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加得不償失
          在1.3×104kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加得不償失

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (1)同溫同壓下,兩種氣體A和B的體積之比為2:1,質(zhì)量之比為8:5,則A與B的密度之比為
          4:5
          4:5
          ,摩爾質(zhì)量之比為
          4:5
          4:5

          (2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下a.6.72L CH4氣體   b.3.01×1023個(gè)HCl氣體分子    c.13.6g   H2S氣體  d.0.2molNH3,下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小的排列是(用上述序號(hào)表示)
          ①四種氣體的物質(zhì)的量
          b>c>a>d
          b>c>a>d
          ,
          ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體的體積
          b>c>a>d
          b>c>a>d
          ,
          ③四種氣體的質(zhì)量
          b>c>a>d
          b>c>a>d

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L CH4,②3.01×1023個(gè)HCl分子,③13.6g硫化氫,④0.2mol氨氣(NH3).下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小描述不正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          0.2mol某元素R的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成6.72LH2.等量的R元素的單質(zhì)與足量氧氣化合,生成10.2gR元素的最高價(jià)氧化物.求R的相對(duì)原子質(zhì)量及在元素周期表中的位置.

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