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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】常溫下，將0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴加到20.00mL濃度均為0.1000mol/L的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH與所加NaOH體積的關系如圖所示，下列敘述錯誤的是
          A. N點溶液中c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
          B. 常溫下，0.1000mol/LHY溶液的電離度約為1%
          C. Ka(HX)數量級為10－9
          D. 用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A、N點時所得溶液為含有等物質的量的HY和NaY的混合溶液，溶液呈酸性，HY電離大于Y-的水解，c(Y－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)，故A錯誤；
          B、由圖可知，常溫下，0.1000mol/LHY溶液的pH=3，HY溶液的電離度約為10-3mol/L÷0.1000mol/L×100%=1%，故B正確；
          C、由圖可知，常溫下，0.1000mol/LHX溶液的pH=5，HX電離平衡常數Ka=c(H+)c(X－)/c(HX)=10-5×10-5/0.1000=10-9，故C正確；
          D、NaY為強堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，應選用堿性范圍變色的指示劑，所以用NaOH溶液滴定HY時可用酚酞做指示劑，故D正確；
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化需要克服相同類型作用力的是
          A. 溴和汞的氣化
          B. 氯化氫和氯化鈉的溶解
          C. 晶體硅和C60的熔化
          D. 碘和干冰的升華
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從海水提取鎂和溴的流程如下，請回答相關問題。
          （1）海水進入沉淀池前，對海水進行處理有以下兩種方案：
          方案一：將曬鹽后的鹵水通入沉淀池；
          方案二：將加熱蒸發(fā)濃縮后的海水通入沉淀池。
          你認為方案_________更合理。操作1的名稱_________。
          （2）提取鎂和溴
          ①試劑a為_________（填化學式），通入試劑a發(fā)生反應的離子方程式_________。
          ②吹出塔中通入熱空氣的目的是_________。
          ③吸收塔中發(fā)生反應離子方程式是_________。
          ④無水MgCl2制備Mg的化學方程式是_____。
          （3）提取溴的過程中，經過2次Br-→Br2轉化的目的是__。
          （4）從海水中提取溴的工藝也可以按如下圖所示（框圖中是主要產物）：
          i. 過程③中反應的離子方程式是________。
          ii. 若最終得到的溴單質中仍然混有少量的Cl2，應加入_________將其除去。
          A. NaI  B. NaBr  C. SO2  D. NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1，1-二環(huán)丙基乙烯()是重要醫(yī)藥中間體，下列關于該化合物的說法錯誤的是
          A. 所有碳原子不能在同一平面 B. 能被酸性髙錳酸鉀溶液氧化
          C. 二氯代物只有3種 D. 生成1 molC8H18至少需要3molH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：
          CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol
          在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：
          溫度
           時間/min
          n/mol
          0
          10
          20
          40
          50
          T1
          n(CH4)
          0.50
          0.35
          0.25
          0.10
          0.10
          T2
          n(CH4)
          0.50
          0.30
          0.18
          ……
          0.15
          下列說法不正確的是
          A. 10 min內，T1時v(CH4)T2時小 B. 溫度：T1＜T2
          C. ΔH：a < 0 D. 平衡常數：K(T1)＜K(T2)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法，制備過程涉及的主要反應如下：
          反應I：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) △H1=+85.2kJ·mol－1
          反應II：CH3OH(g)+1/2O2(1)HCHO(g)+H2O(g) △H2
          反應III：H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) △H3=－241.8kJ·mol－1
          副反應：
          反應IV：CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) △H4=－393.0kJ·mol－1
          （1）計算反應Ⅱ的反應熱△H2=____________________________________________。
          （2）750K下，在恒容密閉容器中，發(fā)生反應CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g），若起始壓強為P0，達到平衡轉化率為α，則平衡時的總壓強P平=___________(用含P0和α的式子表示)；當P0=101kPa，測得α=50.0%，計算反應平衡常數Kp=___________kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，忽略其它反應)。
          （3）Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑，有研究指出，催化反應的部分機理如下：
          歷程i：CH3OH→H+·CH2OH
          歷程ⅱ：·CH2OH→·H+HCHO
          歷程ⅲ：·CH2OH→3·H+CO
          歷程iv：·H+·H→H2
          下圖表示一定條件下溫度對碳酸鈉催化脫氫性能的影響，回答下列問題：
          ①從平衡角度解析550℃-650℃甲醇生成甲醛的轉化率隨溫度升高的原因___________；
          ②反應歷程i的活化能___________(填“>、“<”或“=”)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)活化能。
          ③650℃~750℃，反應歷程ii的速率___________(填“>”、“<”或“=”)反應歷程ⅲ的速率。
          （4）吹脫是處理甲醛廢水的一種工藝，吹脫速率可用方程v=0.0423c(mg·L－1·h－1)表示(其中c為甲醛濃度)，下表為常溫下甲醛的濃度隨吹脫時間變化數據。
          濃度(mg/L)
          10000
          8000
          4000
          2000
          1000
          吹脫時間(h)
          0
          7
          23
          39
          55
          則當甲醛濃度為2000mg/L時，其吹脫速率v=___________ mg·L－1·h－1，分析上表數據，起始濃度為10000mg/L，當甲醛濃度降為5000mg/L，吹脫時間為___________h。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
          ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
          ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
          ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度。
          回答下列問題：
          （1）儀器A的名稱為_________________________。
          （2）倒入NaOH溶液的正確操作是________。
          A．沿玻璃緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
          （3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。
          A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
          C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
          （4）實驗數據如下表：
          ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
           溫度
          實驗 
          次數 
          起始溫度t1/℃
          終止
          溫度
          t2/℃
          溫度差
          平均值
          (t2－t1)/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          29.5
          _______
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          32.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.2
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          29.8
          ②近似地認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，則中和熱ΔH ＝ ______ (取小數點后一位)。
          ③中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是________。
          A．用滴定管(精量儀器，讀數保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積
          B．NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出
          C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多
          D．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下：
          溫度（℃）
          360
          440
          520
          K值
          0.036
          0.010
          0.0038
          （1）①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式_________。
          ②由上表數據可知該反應為放熱反應，理由是_________。
          ③理論上，為了增大平衡時H2的轉化率，可采取的措施是_________。（填序號）
          a. 增大壓強  b. 使用合適的催化劑
          c. 升高溫度  d. 及時分離出產物中的NH3
          （2）原料氣H2可通過反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：
          ①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
          ②該反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
          （3）原料氣H2還可通過反應CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取。T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L-1
          ①平衡時CO的轉化率為_________。
          ②該溫度下反應的平衡常數K值為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。
          （1）在恒溫，容積為1 L容器中，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示。已知:2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，回答下列問題：
          ①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式: _____________________________
          ②ΔH2＝__________kJ·mol－1。
          ③在相同條件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，則達到平衡時SO3的轉化率為___________；此時該反應________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
          （2）中國政府承諾，到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50% 。
          ①CO2可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應:CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖2所示。從3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。此條件下該反應的平衡常數為__________
          ②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______(填編號)
          A、反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點)
          B、混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
          C、CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
          D、單位時間內消耗3 mol H2，同時消耗1 mol H2O
          ③為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有________(填編號)。
          A.升高溫度B.縮小容器體積C.再充入CO2氣體D.使用合適的催化劑
          

			
          

			
          
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